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    已知:①CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l)　ΔH1=-Q1

    ②H2(g)+O2(g)H2O(g)　ΔH2=-Q2

    ③H2(g)+O2(g)H2O(l)　ΔH3=-Q3,常温下取体积比为4∶1的甲烷和氢气的混合气体11.2 L(已折合成标准状况),经完全燃烧恢复到常温,放出的热量是(　　)

    A.0.4Q1+0.05Q2 B.0.4Q1+0.1Q2

    C.0.4Q1+0.05Q3D.0.4Q1+0.1Q3

     

    D

    【解析】标准状况下,11.2 L混合气体中,n(CH4)=×0.5 mol=0.4 mol,则n(H2)=0.1 mol,由于完全燃烧恢复到室温时,水为液体,因此H2燃烧放出的热量应按③进行计算,结果为0.4Q1+0.1Q3。

     

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    长时间烧沸的天然水不宜喝的主要原因是（　　）。

    A．水中的氧气少了

    B．水中的亚硝酸盐浓度大了

    C．水中的钙镁离子多了

    D．水中的二氧化碳多了

     

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    A.常温下“纳米铜”比铜片的金属性强,反应时反应速率快

    B.常温下“纳米铜”比铜片更易失电子,反应时反应速率快

    C.常温下“纳米铜”的还原性大于铜片的还原性

    D.“纳米铜”颗粒更细小,化学反应时接触面大,所以反应速率快

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高二化学人教版选修四 5化学反应速率练习卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法正确的是(　　)

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    B.用不同物质的浓度变化表示同一时间内、同一反应的速率时,其数值之比等于反应方程式中对应物质的化学计量数之比

    C.化学反应速率的单位由浓度单位决定

    D.在反应过程中,反应物的浓度逐渐变小,所以用反应物表示的化学反应速率为负值

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高二化学人教版选修四 4化学反应热的计算练习卷（解析版） 题型：选择题

    已知下列反应的反应热:

    (1)CH3COOH(l)+2O2(g)2CO2(g)+2H2O(l)　ΔH1=-870.3 kJ·mol-1

    (2)C(s)+O2(g)CO2(g)　ΔH2=-393.5 kJ·mol-1

    (3)H2(g)+O2(g)H2O(l)　ΔH3=-285.8 kJ·mol-1

    则下列反应的反应热为(　　)

    2C(s)+2H2(g)+O2(g)CH3COOH(l)

    A.ΔH=+488.3 kJ·mol-1B.ΔH=-244.15 kJ·mol-1

    C.ΔH=-977.6 kJ·mol-1D.ΔH=-488.3 kJ·mol-1

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高二化学人教版选修四 3燃烧热 能源练习卷（解析版） 题型：选择题

    下列热化学方程式中的反应热下划线处表示燃烧热的是(　　)

    A.NH3(g)+O2(g) NO(g)+H2O(g)　ΔH=-a kJ·mol-1

    B.C6H12O6(s)+6O2(g)6CO2(g)+6H2O(l)　ΔH=-b kJ·mol-1

    C.2CO(g)+O2(g)2CO2(g)　ΔH=-c kJ·mol-1

    D.CH3CH2OH(l)+O2(g)CH3CHO(l)+H2O(l)　ΔH=-d kJ·mol-1

     

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    A.Q1=Q2B.2Q1=Q2C.Q1<Q2D.无法判断

     

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    卡片上的描述合理的是(　　)

    A.①②③B.③④⑤C.①⑤⑥D.②③④

     

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