Question

5．下列对实验现象的解释与结论正确的是（　　）

• A． 向铜和稀硫酸的混合物中加入某无色溶液，溶液逐渐变成蓝色，铜逐渐溶解，则该无色溶液一定是硝酸
• B． 用蘸有浓氨水的玻璃棒置于某无机酸浓溶液的试剂瓶口，有大量白烟，说明该无机酸一定为盐酸
• C． SO₂气体通入Ba（NO₃）₂溶液中，溶液出现浑浊现象，说明有BaSO₃沉淀生成
• D． 将KI和FeCl₃溶液在试管中混合后，加入CCl₄，振荡、静置，下层溶液显紫红色，说明Fe³⁺的氧化性大于I₂

Answer 1

分析 A．向铜和稀硫酸的混合物中加入无色溶液，溶液逐渐变成蓝色，铜逐渐溶解，说明该无色溶液在酸性条件下具有强氧化性；
B．只能说明为挥发性酸；
C．酸性条件下NO₃^-与SO₂发生氧化还原反应生成SO₄^2-；
D．溶液显紫红色，说明生成I₂．

解答 解：A．向铜和稀硫酸的混合物中加入无色溶液，溶液逐渐变成蓝色，铜逐渐溶解，说明该无色溶液在酸性条件下具有强氧化性，如硝酸盐等，故A错误；
B．只能说明为挥发性酸，不一定为盐酸，也可为硝酸，故B错误；
C．酸性条件下NO₃^-与SO₂发生氧化还原反应生成SO₄^2-，生成的沉淀为BaSO₄，而不是BaSO₃，故C错误；
D．溶液显紫红色，说明生成I₂，则证明氧化性：Fe³⁺＞I₂，故D正确．
故选D．

点评 本题综合考查元素化合物知识，侧重于学生的分析、实验能力的考查，为高考常见题型，注意相关基础知识的积累，难度不大．