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    加热聚丙烯废塑料可以得到碳、氢气、甲烷、乙烯、丙烯、苯和甲苯，用下图所示装置探究废旧塑料的再利用。下列叙述不正确的是

    A．丙烯分子中共用电子对数为10

    B．装置B的试管中可收集到芳香烃

    C．装置C中的试剂可吸收烯烃以制取卤代烃

    D．最后收集的气体可做燃料


    A


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列各组性质的比较中正确的是

    A．酸性  HClO4＜HBrO4＜HIO4      B．碱性  Ba(OH)2＞Ca(OH)2＞Mg(OH)2

    C．稳定性  HCl＞PH3＞H2S         D．还原性  Cl-＞Br-＞I-

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列关于元素在周期表中位置的叙述正确的是

    A．原子的最外层有2个电子的元素一定是ⅡA族元素

    B．元素所在的主族序数与最外层电子数之比为1的元素都是金属元素

    C．俄罗斯专家首次合成了X原子，116号元素位于元素周期表中第七周期ⅥA族

    D．原子最外层电子数大于3(小于8)的元素一定是非金属元素

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是

    A．同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱

        B．核外电子排布相同的微粒化学性质也相同

        C．Cl‾、S2‾、Ca2+、K+半径逐渐减小     D．35Cl2与37Cl2得电子能力相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    结合右图判断，下列叙述正确的是

    A．①和②中铁的腐蚀均被加速

    B．①和②中负极反应均是Fe－2e－===Fe2＋[来源:学科网]

    C．②中碳棒上反应是O2＋2H2O＋4e－===4OH－

    D．①装置中溶液pH会升高，②装置中溶液碱性增强

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    镍氢电池(NiMH)目前已经成为混合动力汽车的一种主要电池类型。NiMH中的M表示储氢金属或合金。该电池在放电过程中的总反应方程式是：NiOOH ＋ MH === Ni(OH)2 ＋ M，下列说法错误的是

    A．放电过程中负极的电极反应式：MH ＋ OH－－e－=== H2O ＋ M

    B．放电过程中OH－从正极向负极迁移

    C．放电时若有1 mol M生成，则转移的电子数目为NA (NA为阿伏伽德罗常数的值)

    D．NiMH电池中不能用KOH溶液作为电解质溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    氯气是一种重要的化工原料。某学习小组在实验室中利用下图所示装置制取氯气并探究其性质。

    (1)实验室用二氧化锰和浓盐酸加热制取氯气，该反应的离子方程式为____________________________________________________________。

    (2)装置A中盛有的试剂是饱和NaCl溶液，作用是_______________________________。

    (3)若D中品红溶液褪色，则B装置中发生反应的离子方程式是_____________________________________________________________。

    某研究性学习小组用刚吸收过少量SO2的NaOH溶液吸收处理上述实验后的尾气。经分析吸收尾气一段时间后，吸收液(呈强碱性)中肯定存在Cl－、OH－、CO和SO，对于可能存在的其他阴离子，研究小组提出以下3种假设。

    假设1：只存在SO; 假设2：只存在ClO－；假设3：既不存在SO，也不存在ClO－。

    (4)学习小组判断同时存在SO和ClO－是不可能的理由是_____________________。

    (5)现限选以下试剂，设计实验方案，进行实验，请写出实验步骤以及预期现象和结论。

    a．3 mol·L－1 H2SO4       b．酸性KMnO4溶液      c．1 mol·L－1 BaCl2溶液

    d．FeCl2溶液            e．酚酞试液

    步骤一：取少量吸收液于试管中，滴加3 mol·L－1 H2SO4至溶液呈中性，然后将所得溶液分装于F、G两试管中。

    步骤二：向F试管中滴加少量__________(填序号)，若溶液____________________(填现象)，则假设1成立。

    步骤三：向G试管中滴加少量d溶液，生成红褐色沉淀，假设2成立，则反应的离子方程式为                                                             。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    浙江大学的科研小组成功研制出能在“数分钟之内”将电量充满的锂电池，其成本只有传统锂电池的一半。他们把锂锰

    氧化物（LMO）浸泡在石墨里面，使其变成一个可以导电的密集网络的负极材料（如图2—1），与电解质和正极材料（石墨）

    构成可充电电池。若电解液为LiAlCl4-SOCl2，电池的总反应为：:

    4LiCl+S+SO2 4Li+2SOCl2。下列说法正确的是（ ）

    A．电池的电解液可为LiCl水溶液

    B．该电池放电时，负极发生还原反应

    C．充电时阳极反应式为：4Cl－+S+SO2－4ｅ－＝2SOCl2

    D．放电时电子从负极经外电路流向正极，再从正极经电解质流向负极

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    科目：高中化学 来源： 题型：


     下列说法中正确的是                                                       （　　）

    A．6.8 g熔融KHSO4与3.9 g熔融Na2O2中阴离子数目相同

    B．某金属阳离子的结构示意图为：            其与Cl－形成的强电解质都是离子化合物

    C．二硫化碳是直线形非极性分子，其电子式为：

    D．中子数为18的氯原子可表示为18Cl

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