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    4．下列说法正确的是（　　）
    A．溶液是呈电中性的，而胶体是可以带电的
    B．向沸水中加入FeCl3饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色时即得到Fe（OH）3胶体
    C．清晨，阳光透过树叶间的缝隙可以产生丁达尔效应，说明空气是一种胶体
    D．常用于区分溶液和胶体的方法是利用丁达尔效应，属于化学方法

    分析 A．胶体是电中性的；
    B．将饱和三氯化铁溶液滴人沸蒸馏水中来制取氢氧化铁胶体；
    C．空气中的灰尘能形成胶体；
    D．是否有新物质生成，是区分物理变化和化学变化的依据．

    解答 解：A．溶液是电中性的，胶体也是电中性的，胶体粒子吸附了带电的离子，故A错误；
    B．用洁净的烧杯取少量蒸馏水，用酒精灯加热至沸腾，然后将饱和三氯化铁溶液滴入沸水中，并继续煮沸至液体呈透明的红褐色即得氢氧化铁胶体，故B正确；
    C．空气中的灰尘能形成胶体，空气不是胶体，故C错误；
    D．丁达尔效应没有新物质生成，属于物理变化，故D错误．
    故选B．

    点评 本题考查胶体的重要性质，难度不大，注意溶液是电中性的，胶体也是电中性的，胶体粒子吸附了带电的离子．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列装置能达到相应实验目的是（　　）
    A．B．C．D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．二氧化氯（ClO2，黄绿色易溶于水的气体）是高效、低毒的消毒剂，答下列问题：

    （1）工业上可用KC1O3与Na2SO3在H2SO4存在下制得ClO2，该反应氧化剂与还原剂物质的量之比为2：1．
    （2）实验室用NH4Cl、盐酸、NaClO2（亚氯酸钠）为原料，通过以下过程制备ClO2：
    ①电解时发生反应的化学方程式为NH4Cl+2HCl$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$NCl3+3H2↑．
    ②溶液X中大量存在的阴离子有Cl-、OH-．
    ③除去ClO2中的NH3可选用的试剂是c（填标号）．
    a．水b．碱石灰C．浓硫酸d．饱和食盐水
    （3）用上图装置可以测定混合气中ClO2的含量：
    Ⅰ．在锥形瓶中加入足量的碘化钾，用50mL水溶解后，再加入3mL稀硫酸：
    Ⅱ．在玻璃液封装置中加入水．使液面没过玻璃液封管的管口；
    Ⅲ．将一定量的混合气体通入锥形瓶中吸收；
    Ⅳ．将玻璃液封装置中的水倒入锥形瓶中：
    Ⅴ．用0.1000mol•L-1硫代硫酸钠标准溶液滴定锥形瓶中的溶液（I2+2S2O32-=2I-+S4O62-），指示剂显示终点时共用去20.00mL硫代硫酸钠溶液．在此过程中：
    ①锥形瓶内ClO2与碘化钾反应的离子方程式为2ClO2+10I-+8H+=2Cl-+5I2+4H2O．
    ②玻璃液封装置的作用是吸收残余的二氧化氯气体（避免碘的逸出）．
    ③V中加入的指示剂通常为淀粉溶液，滴定至终点的现象是溶液由蓝色变为无色，且半分钟内溶液颜色不再改变．
    ④测得混合气中ClO2的质量为0.02700 g．．
    （4）ClO2处理过的饮用水会含有一定最的亚氯酸盐．若要除去超标的亚氯酸盐，下列物质最适宜的是d（填标号）．
    a．明矾b．碘化钾c．盐酸d．硫酸亚铁．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列离子方程式正确的是（　　）
    A．铜与硝酸银溶液反应        Cu+Ag+═Cu2++Ag
    B．CH3COOH溶液与NaOH溶液反应     H++OH-═H2O
    C．碳酸镁与稀H2SO4反应       MgCO3+2H+═Mg2++H2O+CO2↑
    D．石灰乳与稀盐酸反应        H++OH-═H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．在某无色透明的溶液中，能大量共存的离子组是（　　）
    A．H+、Na+、SO42-、HCO3-?B．Mg2+、K+、SO42-、OH-
    C．K+、Na+、Fe3+、NO3-D．Ba2+、OH-、NO3-、Na+

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．50g质量分数为19%的氧化镁溶液中Cl-的物质的量为（　　）
    A．0.01molB．0.1molC．0.02molD．0.2mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    16．“84”消毒液（主要成分是NaClO）和洁厕剂（主要成分是浓盐酸）不能混用，原因是ClO-+Cl-+2H+═Cl2↑+H2O（用离子方程式表示）．利用氯碱工业的产物可以生产“84”消毒液，写出有关反应的化学方程式：Cl2+2NaOH═NaClO+NaCl+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．工业上将纯净干燥的氯气通入到NaOH溶液中得到漂水．某同学想在实验室探究Cl2性质并模拟制备漂水，如图是部分实验装置．
    已知：2KMnO4+16HCl═2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O

    （1）Cl是卤素中的代表元素，写出其简单离子的结构示意图．
    （2）装置B和C的作用分别是除去氯气中的氯化氢气体和干燥氯气．
    （3）写出装置E发生的化学反应方程式Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O．
    （4）实验时装置D中湿润的红色纸条褪色，干燥部分没有褪色，放置一段时间后，纸条全部褪色．该同学认为Cl2的密度比空气大，可能是试管下部Cl2的浓度大于试管上部Cl2的浓度所导致的．请判断该解释是否合理，并分析产生上述实验现象的原因；不合理；实验进行中Cl2与湿润红色纸条中的水反应HClO生成使湿润的红色纸条褪色，干燥部分没有HClO，所以纸条不褪色，放置一段时间，由于水分子运动会导致整个纸条湿润而褪色
    如需改进，请简述设计方案将氯气先通入装有干燥的红色纸条的试管，再通入装有湿润的红色纸条的试管中（若认为合理．则此问可不作答）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列关于反应能量的说法正确的是（　　）
    A．Zn（s）+CuSO4（aq）═ZnSO4（aq）+Cu（s）△H=-216 kJ•mol-1，则反应物总能量大于生成物总能量
    B．相同条件下，如果1 mol氢原子所具有的能量为E1，1 mol氢分子所具有的能量为E2，则2E1=E2
    C．101 kPa时，2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6 kJ•mol-1，则H2的燃烧热为571.6 kJ•mol-1
    D．H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3 kJ•mol-1，则含1 mol NaOH的氢氧化钠固体与含0.5 mol H2SO4的稀硫酸混合后放出57.3 kJ的热量

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