Question

16．根据碘与氢气反应的热化学方程式
（i）I₂（g）+H₂（g）?2HI（g）△H=-9.48kJ/mol
（ii）I₂（s）+H₂（g）?2HI（g）△H=+26.48kJ/mol
下列判断正确的是（　　）

• A． 254gI₂（g）中通入2g H₂（g），反应放热9.48kJ
• B． 反应（ii）的反应物总能量比反应（i）的反应物总能量低
• C． 反应（i）的产物比反应（ii）的产物稳定
• D． 1mol固态碘与1mol气态碘所含的能量相差17.00kJ

Answer 1

分析 已知：（i）I₂（g）+H₂（g）?2HI（g）△H=-9.48kJ•mol^-1；（ii）I₂（s）+H₂（g）?2HI（g）△H=+26.48kJ•mol^-1，利用盖斯定律将①-②可得I₂（g）=I₂（s）△H=-9.48kJ•mol^-1-26.48kJ•mol^-1=-35.96kJ•mol^-1，根据二者转化的热化学方程式判断．

解答 解：已知：（i）I₂（g）+H₂（g）?2HI（g）△H=-9.48kJ•mol^-1；（ii）I₂（s）+H₂（g）?2HI（g）△H=+26.48kJ•mol^-1，利用盖斯定律将①-②可得I₂（g）=I₂（s）△H=-9.48kJ•mol^-1-26.48kJ•mol^-1=-35.96kJ•mol^-1，
A．n（I₂）=$\frac{254g}{254g/mol}$=1moL，n（H₂）=1mol，由于该反应为可逆反应，则放出的热量小于9.48kJ，故A错误；
B．由I₂（g）=I₂（s）△H=-35.96kJ•mol^-1，可知I₂（g）能量大于I₂（s），所以反应（ii）的反应物总能量比反应（i）的反应物总能量低，故B正确；
C．反应（i）（ii）的产物都是HI，状态相同，稳定性相同，故C错误；
D．由I₂（g）=I₂（s）△H=-35.96kJ•mol^-1，可知1mol固态碘与1mol气态碘所含的能量相差35.96kJ，故D错误．
故选B．

点评 本题考查化学反应与能量，明确盖斯定律的应用是解答该题的关键，注意物质的稳定性与能量高低的关系，易错点为A，注意反应为可逆反应的特征．