【题目】数十亿年来,地球上的物质不断的变化,大气的成分也发生了很大的变化.下表是原始大气和目前空气的主要成分,用下表涉及的分子回答下列问题。
原始大气的主要成分 | CH4、NH3、CO、CO2等 |
目前空气的主要成分 | N2、O2、CO2、水蒸气、稀有气体(He、Ne等) |
(1)含有非极性共价键的分子是______(填化学式)
(2)含有极性共价键的非极性分子是______(填化学式)
(3)H2O中心原子的杂化方式及分子构型为______
(4)图中每条折线表示周期表ⅣA~ⅦA中的某一族元素氢化物的沸点变化,每个小黑点代表一种氢化物。其中代表CH4的是______(填字母序号)
(5)根据NH3H2ONH4++OH-,用氢键表示式写出氨分子和水分子之间最主要存在的氢键形式______
【答案】N2 、O2 CH4、CO2 sp3 V形 D O—H…N
【解析】
同种非金属元素之间存在非极性共价键,正负电荷重心重合的分子为非极性分子,根据中心原子的价层电子对数确定杂化方式,根据价层电子对互斥理论确定分子的空间构型,非金属元素的氢化物沸点随着相对分子质量的增大而升高,存在氢键的物质的沸点较高;在氨水中,水分子的氢原子和氨气分子中的氮原子之间存在氢键。
(1)氮气和氧气都是双原子分子,同种非金属原子之间存在非极性共价键,所以含有非极性共价键的分子是N2、O2;
故答案为:N2、O2;
(2)甲烷中碳原子和氢原子之间存在极性键,甲烷是正四面体结构,二氧化碳分子中碳原子和氧原子之间存在极性键,二氧化碳是直线型结构,甲烷和二氧化碳分子中正负电荷重心重合,所以甲烷和二氧化碳是非极性分子;
答案为:CH4、CO2;
(3)水分子中价电子数=2+ (6-2×1)=4,水分子中含有2个孤电子对,所以氧原子采取sp3 杂化,分子空间构型为V型;
答案为:sp3;V型;
(4)氢化物的沸点变化规律的图象中,折线D可以得出该族元素的氢化物的沸点随着原子序数的递增,从上到下是逐渐升高的,符合第IVA元素的性质,甲烷属于第IVA族元素的氢化物,相对分子质量最小,沸点最低,故选D;
答案为D;
(5)氨水中,H2O中H原子与NH3分子中的N原子形成氢键,即O-H…N;
答案为:O-H…N
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【题目】某学生进行淀粉的水解实验,操作如下:
(1)取少量淀粉溶液,加入3~5滴稀硫酸,加热几分钟。淀粉水解反应的化学方程式为________________
(2)取少量冷却后的水解液,向其中加入银氨溶液,水浴加热无银镜产生。他由此认为:水解产物中没有葡萄糖。他的结论是否正确?________________,理由是________________
(3)用5t含淀粉80%的粮食,可以制得葡萄糖的质量为______。(假设淀粉的转化率为81%)
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【题目】1mol不饱和烃A可以和1molCl2发生加成反应,生成2–甲基–2,3–二氯戊烷。
(1)不饱和烃A结构简式____;
(2)满足下列条件B的结构简式和名称分别为____、____(填一种)。
①与A互为同分异构体
②能使溴水褪色
③核磁共振氢谱有五个峰,峰面积之比是3﹕3﹕3﹕2﹕1
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【题目】为验证卤素单质氧化性的相对强弱,某小组用下图所示装置进行实验(夹持仪器已略去,气密性已检验)。
实验过程:
Ⅰ.打开弹簧夹,打开活塞a,滴加浓盐酸。
Ⅱ.当B和C中的溶液都变为黄色时,夹紧弹簧夹。
Ⅲ.当B中溶液由黄色变为棕色时,关闭活塞a。
Ⅳ………
(1)A中产生黄绿色气体,其电子式是________。
(2)验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是_______。
(3)B中溶液发生反应的离子方程式是_______。
(4)为验证溴的氧化性强于碘,过程Ⅳ的操作和现象是___________。
(5)过程Ⅲ实验的目的是__________。
(6)氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱的原因:同主族元素从上到下_________,得电子能离逐渐减弱。
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【题目】 X、Y、Z、Q、W、R是常见的短周期主族元素,其相关信息如下表:
元素 | 相关信息 |
X | 它的一种同位素被用作相对原子质量的标准 |
Y | 常温下单质为双原子分子,分子中含有3对共用电子对 |
Z | 是短周期中(除稀有气体外)原子半径最大的元素 |
Q | 最外层电子数是次外层电子数的3倍 |
W | 原子序数等于X、Y原子序数之和 |
R | 与Q同族,且最高价氧化物的水化物的浓溶液常温下使W单质钝化 |
(1)元素X在元素周期表中的位置是_______。
(2)上述六种元素中有2种元素能形成一种淡黄色的固体化合物,该化合物的电子式是_________,所含化学键的类型有离子键、____
(3)Y、Q、R三种元素的简单氢化物中,稳定性最强的化合物的结构式为________
(4)上述六种元素原子半径与主要化合价的关系如图,其中④对应的元素为_______
(5)将RQ2通入BaCl2溶液中,没有明显变化,再向其中加入Z的最高价氧化物的水化物,可观察到的现象是_____,发生反应的离子方程式是_____________
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【题目】下列实验操作会使最终结果偏高的是( )
A.配制溶液,定容时俯视刻度线
B.用盐酸滴定溶液,起始读数时仰视
C.用湿润的pH试纸测定溶液的pH
D.测定中和热的数值时,将溶液倒入盐酸后,立即读数
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【题目】化合物A是近年来采用的锅炉水添加剂,其结构式如图,A能除去锅炉水中溶解的氧气,下列说法正确的是( )
A. A分子中所有原子都在同一平面内
B. A分子中所含的σ键与π键个数之比为10:1
C. 所含C、N均为sp2杂化
D. A与O2反应生成CO2、N2、H2O的物质的量之比为1:2:3
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【题目】、、三种元素的原子具有相同的电子层数,原子的核电荷数比原子的核电荷数大2,原子的电子总数比原子的电子总数大4;单质与足量溶液反应可生成(标准状况下)氢气,此时转化为与氖原子具有相同电子层结构的离子。
(1)写出各元素的名称:______,______,______。
(2)写出的最高价氧化物对应的水化物与的简单氢化物的水溶液反应的离子方程式:____________。
(3)形成的简单离子的氧化性比形成的简单离子的氧化性______ (填“强”或“弱”),其原因是______。
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【题目】二氯化二硫(S2Cl2)是一种重要的化工原料,常用作橡胶硫化剂,改变生橡胶受热发粘、遇冷变硬的性质。查阅资料可知S2Cl2具有下列性质:
物理性质 | 毒性 | 色态 | 挥发性 | 熔点 | 沸点 |
剧毒 | 金黄色液体 | 易挥发 | -76℃ | 138℃ | |
化学性质 | ①300 ℃以上完全分解 ②S2Cl2+Cl22SCl2 ③遇高热或与明火接触,有引起燃烧的危险 ④受热或遇水分解放热,放出腐蚀性烟气 |
(1)制取少量S2Cl2
实验室可利用硫与少量氯气在110~140℃反应制得S2Cl2粗品,氯气过量则会生成SCl2。
①仪器m 的名称为__________,装置F 中试剂的作用是_________。
②装置连接顺序: A______ ED。
③实验前打开K1,通入一段时间的氮气排尽装置内空气。实验结束停止加热后,再通入一段时间的氮气,其目的是_____________。
④为了提高S2Cl2的纯度,实验的关键是控制好温度和____________。
(2)少量S2Cl2泄漏时应喷水雾减慢其挥发(或扩散),并产生酸性悬浊液,但不要对泄漏物或泄漏点直接喷水,其原因是______________。
(3)S2Cl2遇水会生成SO2、HCl两种气体,某同学设计了如下实验方案来测定该混合气体中SO2的体积分数。
①W溶液可以是_____(填标号)。
a.H2O2溶液 b.KMnO4溶液(硫酸酸化) c.氯水
②该混合气体中二氧化硫的体积分数为_________(用含V、m 的式子表示)。
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