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    【题目】下列各组物质中分子数相同的是（ ）

    A.2L CO和2L CO2B.9gH2O和标准状况下 11.2LCO2

    C.标准状况下1molO2和22.4LH2OD.0.2molH2和4.48LHCl气体

    【答案】B

    【解析】

    A．相同条件下，相同体积的任何气体才具有相同的分子数，故A错误；

    B．9gH2O的分子数N=NA=0.5NA，标准状况下11.2LCO2的分子数N=NA=0.5NA，所以9gH2O和标准状况下11.2LCO2中分子数相同，故B正确；

    C．标准状况下1molO2的分子数为NA，标况下的水不是气态，所以22.4LH2O的分子数不是NA，故C错误；

    D．0.2molH2的分子数为0.2NA，4.48LHCl气体在标况下的分子数才是0.2NA，而题干没指明状态，所以4.48LHCl气体的分子数不一定是0.2NA，故D错误；

    故选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上制备 BaCl2·2H2O有如下两种途径。

    途径 1：以重晶石（主要成分BaSO4）为原料，流程如下：

    （1）写出“高温焙烧”时反应的化学方程式：_____________________________________。

    （2）气体用过量NaOH溶液吸收，得到硫化钠。Na2S水解的离子方程式为_____________。

    （3）向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr，当两种沉淀共存时，=___________。 [Ksp(AgBr)=5.4×10-13，Ksp(AgCl)=2.0×10-10]

    途径 2：以毒重石(主要成分BaCO3，含Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质)为原料，流程如下：

    已知：Ksp(BaC2O4)＝1.6×10－7， Ksp(CaC2O4)＝2.3×10－9

    Ca2+

    Mg2+

    Fe3+

    开始沉淀时的 pH

    11.9

    9.1

    1.9

    完全沉淀时的 pH

    13.9

    11.1

    3.7

    （4）为提高矿石的浸取率，可采取的措施是_________。

    （5）加入 NH3·H2O 调节 pH=8 可除去___________（填离子符号），滤渣Ⅱ中含_________（填化学式）。加入 H2C2O4时应避免过量，原因是_________。

    （6）重量法测定产品纯度的步骤为：准确称取 m g BaCl2·2H2O试样，加入100 mL水， 用3 mL 2 mol·L－1 的 HCl溶液加热溶解。边搅拌，边逐滴加入0.1 mol·L－1 H2SO4 溶液。待BaSO4完全沉降后，过滤，用0.01 mol·L－1 的稀H2SO4洗涤沉淀 3~4 次，直至洗涤液中不含Cl－为止。将沉淀置于坩埚中经烘干灼烧至恒重，称量为n g。则BaCl2·2H2O的质量分数为_________。

    （7）20℃时，PbCl2(s)在不同浓度盐酸中的最大溶解量(单位：g·L-1)如图所示。下列叙述正确的是_______________

    A．盐酸浓度越大，Ksp(PbCl2)越大

    B．PbCl2能与一定浓度的盐酸反应

    C．x、y两点对应的溶液中c(Pb2+)相等

    D．往含Pb2+的溶液中加入过量浓盐酸，可将Pb2+完全转化为PbCl2(s)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】蛋氨酸铜[Cux(Met)y，Met表示蛋氨酸根离子]是一种新型饲料添加剂。为确定蛋氨酸铜[Cux(Met)y]的组成，进行如下实验：

    (1)称取一定质量的样品于锥形瓶中，加入适量的蒸馏水和稀盐酸，加热至全部溶解，冷却后将溶液分成两等份。

    ②取其中一份溶液，调节溶液pH在6～8之间。加入0.1000 mol/LI2的标准溶液25.00 mL,充分反应后滴入2～3滴指示剂X，用0.1000 mol/LNa2S2O3标准溶液滴定至蓝色恰好褪去，发生反应：。消耗Na2S2O3标准溶液22.00 mL(蛋氨酸与I2反应时物质的量之比为1：1，产物不与Na2S2O3发生反应)。

    ③向另一份溶液中加入NH3·H2O-NH4Cl缓冲溶液，加热至70℃左右，滴入2-3滴指示剂PAN，用0.02500 mol/LEDTA (Na2H2Y)标准溶液滴定其中Cu2+(离子方程式为Cu2++H2Y2--=CuY2-+2H+)，消耗EDTA标准溶液28.00 mL。

    (1)指示剂X为 ____。

    (2)用Na2S2O3标准液滴定时，若pH过小，会有S和SO2生成。写出S2O32-与H+反应的离子方程式 ___________ 。

    (3)若滴定管水洗后未用EDTA标准溶液润洗，测得Cu2+的物质的量将____(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。

    (4)通过计算确定蛋氨酸铜[Cux(Met)y]的化学式(写出计算过程)________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某小组以亚硝酸钠(NaNO2)溶液为研究对象，探究NO2－的性质。

    资料：[Fe(NO)] 2＋在溶液中呈棕色。

    (1)结合化学用语解释实验Ⅰ“微热后红色加深”的原因 ___；

    (2)实验Ⅱ证明NO2－具有 ____性；

    (3)实验Ⅳ证明NO2－具有_____性；写出此反应溶液先变黄后变成棕色的离子反应方程式 ____；

    (4)探究实验Ⅳ中的棕色溶液

    ①为确定棕色物质是NO 与 Fe2＋ 而非与 Fe3＋ 发生络合反应的产物，设计如下实验，请补齐实验方案。

    实验

    溶液a

    现象

    1mol/LFeSO4溶液（pH=0.5）

    溶液由________色迅速变为____色

    __________________

    无明显变化

    ②加热实验Ⅳ中的棕色溶液，有气体逸出，该气体在接近试管口处变为红棕色，溶液中有红褐色沉淀生成。解释上述现象产生的原因 ___ 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室制备苯甲醇和苯甲酸的化学原理是

    2+KOH→

    +HCl→+KCl

    已知苯甲醛易被空气氧化，苯甲醇的沸点为205.3℃；苯甲酸的熔点为121.7℃，沸点为249℃，溶解度为0.34g；乙醚的沸点为34.8℃，难溶于水。制备苯甲醇和苯甲酸的主要过程如下所示：

    试根据上述信息回答下列问题：

    (1)操作Ⅰ的名称是________，乙醚溶液中所溶解的主要成分是________。

    (2)操作Ⅱ的名称是________。

    (3)操作Ⅲ的名称是________，产品乙是________。

    (4)如图所示，操作Ⅱ中温度计水银球上沿放置的位置应是________(填“a”“b”“c”或“d”)，该操作中，除需蒸馏烧瓶、温度计外，还需要的玻璃仪器是__________________，得到产品甲的适宜温度为______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】阿伏加德罗常数用NA表示，下列叙述中正确的个数是（ ）

    ①标准状况下，22.4L乙醇中含有的氧原子数目为NA

    ②6.4g的34S2和34S8混合物中，含硫原子总数为0.2NA

    ③12g金刚石含有的共价键数为2NA

    ④1L含NA个NH3·H2O的氨水，其浓度为1mol·L-1

    ⑤含0.2NA个阴离子的Na2O2和水反应时，转移0.2mol电子

    ⑥11.2L Cl2通入足量氢氧化钠溶液中充分反应，转移的电子数等于0.5NA

    A.②④B.③⑤C.④⑥D.①⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室需要0.3 mol·L－1 NaOH溶液480 mL和一定浓度的盐酸溶液。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：

    (1)如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是_____________(填序号)。

    (2)在配制NaOH溶液时：

    填写下列表格：

    应称取NaOH的质量/g

    应选用容量瓶的规格/mL

    __________________

    __________________

    (3)容量瓶上需标有以下五项中的_________________（填序号）。

    ①温度 ②浓度 ③容量 ④压强 ⑤刻度线

    (4)下列配制的溶液浓度偏低的是________________________（填序号）。

    A．配制前，容量瓶中有少量蒸馏水

    B．向容量瓶中转移溶液时不慎有液滴洒在容量瓶外面

    C．加蒸馏水时不慎超过了刻度线

    D．定容时俯视刻度线

    (5)下图为实验室某盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题：

    盐酸

    分子式：HCl

    相对分子质量：36.5

    密度：1.19g/mL

    HCl的质量分数：36.5%

    ①该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为_________molL-1。

    ②取用任意体积的该盐酸时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是____________

    A．溶液中HCl的物质的量 B．溶液的浓度

    C．溶液中Cl-的数目 D．溶液的密度

    ③在配制过程中，下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有_________影响？（在横线上填“偏大”、“偏小”、“无影响”）。

    Ⅰ溶液注入容量瓶前没有冷却至室温________

    Ⅱ 定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水_________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】NaClO2(亚氯酸钠)是常用的消毒剂和漂白剂，工业上可采用电解法制备，工作原理如图所示。下列叙述正确的是

    A.若直流电源为铅蓄电池，则b极为Pb

    B.交换膜左侧 NaOH 的物质的量不变，气体X为Cl2

    C.阳极反应式为ClO2+e-=ClO2-

    D.制备 18.1 gNaClO2 时理论上有 0.2 molNa＋由交换膜左侧向右侧迁移

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法中正确的是

    A. 在核磁共振氢谱中有5个吸收峰

    B. 红外光谱图只能确定有机物中所含官能团的种类和数目

    C. 质谱法不能用于相对分子质量的测定

    D. 核磁共振氢谱、红外光谱和质谱都可用于分析有机物结构

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