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(11分)下表是元素周期表的一部分, 针对表中的①~⑩种元素,填写下列空白:(无特殊说明均填元素符号、化学式等化学用语)
主族
周期
IA
ⅡA
IIIA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0族
1

 
 
 
 
 
 
 
2
 
 
 
 


 

3



 
 


 
4

 
 
 
 
 
 
 
(1)在这些元素中,化学性质最不活泼的元素名称是      ,最高价氧化物对应的水化物是两性氢氧化物的元素是      ,⑤⑥⑩元素中原子半径最大的元素为      。⑧号元素的原子结构示意图为                
(2)在最高价氧化物的水化物中,酸性最强的化合物的化学式是         ,碱性最强的化合物的化学式是            ,⑧、⑨号元素的氢化物中还原性较强的是                 
(3)②与③形成的化合物属于         (填“共价”或“离子”)化合物。
(4)⑩号元素与水反应的化学方程式为                                 
氖 , Al ,K 各1分    (2分)              
(2) HClO4、KOH、 H2S(各1分)
(3) 共价 (1分)    (4)2K+2H2O==2KOH+H2 ↑  (2分)
考查元素周期表的结构和元素周期律的应用。根据元素在周期表中的位置可判断,①~⑩分别为H、N、O、Ne、Na、Mg、Al、S、Cl、K。同周期自左向右原子半径逐渐减小,金属性逐渐减弱,非金属性逐渐增强。同主族自上而下原子半径逐渐增大,金属性逐渐增强,非金属性逐渐减弱,所以原子半径是K>Na>Mg。非金属性越强,相应氢化物的还原性就越弱,所以硫化氢的还原性大于氯化氢的。N和O都是非金属,形成的化学键是极性键。钾的金属性很强,与水反应剧烈,生成氢氧化钾和氢气。
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下列各组微粒半径(r)之比小于1的是 (  )
A.B.   C.D.

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在元素周期表中金属元素与非金属元素分界线附近的元素能用于制造(      )
A.合金B.半导体C.催化剂D.农药

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碳原子的基态外围电子排布式正确的是(      )

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研究下表信息可直接得出的结论是
A.元素性质随原子序数的递增而呈周期性变化
B.同周期元素的非金属性随原子序数递增而增强
C.第VII A族元素的金属性随电子层数增加而减弱
D.第VIIA族元素的非金属性随电子层数的增加而减弱

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下列叙述正确的是
A.烯烃中的碳碳双键由l个δ键和l个π键组成
B.2s轨道可以和3p轨道形成sp2杂化轨道
C.由极性键组成的分子,一定是极性分子
D.甲烷中sp3杂化轨道的构型是平面正方形

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

原子的核电荷数小于18的某元素X,其原子的电子层数为n,最外层电子数为2n+1,原子核内质子数是2n2-l。下列有关元素X的说法中不正确的是(   )
A.元素X能形成化学式为X(OH)3的碱
B.元素X可能形成化学式为KXO3的含氧酸钾盐
C.元素X原子的最外层电子数和核电荷数肯定为奇数
D.元素X能与某些金属元素形成化合物

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

某元素原子3p能级上有一个空轨道,则该元素为(  )
A.Na  B.MgC.Al D.Si

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

短周期主族元素A、B、C的原子序数依次递增,它们的族序数之和为11,A、C同主族,B原子最外层电子数比A原子次外层电子数多l。下列叙述不正确的是(  )
A.原子半径:B>C>A
B.A、C两元素的最高价氧化物对应水化物的酸性A强于C
C.C的最高价氧化物只能与碱反应,不能与任何酸反应
D.B的最高价氧化物的熔点比A的最高价氧化物的熔点低

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