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    20．常温下，向20mL 0.2mol/L H2A溶液中滴加0.2mol/L NaOH溶液．有关粒子的物质的量变化如图（其中Ⅰ代表H2A，Ⅱ代表HA-，Ⅲ代表A2-），根据图示判断，下列说法正确的是（　　）
    A．当V[NaOH（aq）]=20 mL时，溶液中离子浓度大小关系：c（Na+）＞c（HA-）＞c（H+）＞c（A2-）＞c（OH-）
    B．等体积等浓度的NaOH溶液与H2A溶液混合后，其溶液中水的电离程度比纯水大
    C．H2A第一步电离的方程式为H2A=HA-+H+
    D．向NaHA溶液加入水稀释的过程中，pH可能增大也可能减小

    分析 A、根据图象知，当V（NaOH）=20mL时，发生反应为NaOH+H2A=NaHA+H2O，溶液主要为NaHA，电离为主，溶液显酸性；
    B、酸或碱抑制水电离，含有弱根离子的盐水解促进水电离；
    C、当没有加入氢氧化钠溶液时，0.1mol/LH2A溶液的pH＞3，说明H2A为弱酸，故H2A是弱电解质，H2A在水中的电离方程式是：H2A?H++HA-、HA-?H++A2-；
    D、根据图象可知，当加入加入20mL氢氧化钠溶液时生成NaHA，c（A2-）＞c（H2A），说明HA-的电离程度大于水解程度．

    解答 解：A、当V（NaOH）=20 mL时，发生反应为NaOH+H2A=NaHA+H2O，溶液主要为NaHA，HA-电离大于水解，溶液显酸性，则c（Na+）＞c（HA-）＞c（H+）＞c（A2-）＞c（OH-），故A正确；
    B、由图示关系知，c（A2-）＞c（H2A），说明电离大于水解程度，溶液显酸性，水的电离受到了抑制，故B错误；
    C、结合图象可知，氢氧化钠溶液体积为0时，0.2mol/LH2A溶液的pH＞3，说明H2A在溶液中不能完全电离，属于弱酸，H2A是弱电解质，H2A在水中的电离方程式是：H2A?H++HA-、HA-?H++A2-，故C错误；
    D、结合图象可知：当加入加入20mL氢氧化钠溶液时生成NaHA，此时c（A2-）＞c（H2A），说明HA-的电离程度大于水解程度，溶液显示酸性，所以溶液的pH减小，故D错误；
    故选A．

    点评 本题考查酸碱混合溶液定性判断，侧重于学生的分析能力的考查，为高考常见题型，明确图象中酸碱混合时溶液中的溶质是解答本题的关键，抓住图象进行分析即可，题目难度中等．

    练习册系列答案
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    11．根据热化学方程式：S（s）+O2（g）=SO2（g）△H=-297.23kJ/mol，下列说法中正确的是（　　）
    A．S（g）+O2（g）=SO2（g）；△H=-Q kJ/mol．Q的值小于297.23 kJ/mol
    B．S（g）+O2（g）=SO2（g）；△H=-Q kJ/mol．Q的值大于297.23 kJ/mol
    C．1mol SO2的键能总和等于1molS和1molO2的键能和
    D．1mol SO2的键能总和小于1molS和1molO2的键能和

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列实验中，不能观察到明显变化的是（　　）
    A．把Cl2通入FeCl2溶液中
    B．把一段打磨过的镁带放入少量冷水中
    C．把绿豆大的钾投入少量水中
    D．把溴水滴加到淀粉KI溶液中

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．把4.6g钠投入到95.6g水中，不考虑水的蒸发，所得溶液中溶质的质量分数是（　　）
    A．4.6%B．7.7%C．8.0%D．10%

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    15．写出下列物质的电离方程式：
    NaHSO4NaHSO4=Na++H++SO42-，Al2（SO4）3Al2（SO4）3=2Al3++3SO42-，NH3•H2O，NH3•H2O?NH4++OH-CH3COOHCH3COOH?CH3COO-+H+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    5．某学生用如图装置做浓硫酸和木炭反应的实验并检验有CO2和SO2两种气体生成．

    回答下列问题：
    （1）A装置中反生反应的化学方程式为2H2SO4（浓）+C$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2SO2↑+CO2↑+2H2O．
    （2）装置B的作用是检验SO2．
    （3）装置C中酸性KMnO4溶液用于除去SO2，其目的是甲．（从下列项中选择“甲”、“乙”或“丙”）
    甲：防止SO2干扰CO2的检验    乙：吸收CO2气体  丙：检验SO2
    （4）装置D中品红溶液不褪色，可证明SO2SO2已除尽．
    （5）装置E的现象是石灰水变浑浊，E中发生反应的离子方程式为CO2+Ca2++2OH-═CaCO3↓+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列有关原子结构和元素周期律的表述正确的是（　　）
    ①原子序数为15的元素的原子半径小于N原子半径
    ②第ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素
    ③第二周期第ⅣA族元素的氢化物的稳定性大于NH3
    ④原子序数为12的元素的最高价氧化物对应水化物的碱性大于Al（OH）3．
    A．①②B．①③C．②④D．③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．一定条件下，硝酸铵受热分解的化学方程式为：NH4NO3→HNO3+N2+H2O（未配平），该反应中，被氧化与被还原的氮原子个数之比为（　　）
    A．5：3B．5：4C．1：1D．3：5

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    10．下列叙述正确的是（　　）
    A．用铂丝蘸取碳酸钾溶液，在火焰上灼烧时呈紫色
    B．透过蓝色钴玻璃观察火焰呈紫色，说明该溶液中只含K+
    C．现代化学分析测试中常用到元素分析仪、红外光谱仪、原子吸收光谱等
    D．焰色反应是化学变化

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