在t ℃时.AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示.又知t ℃时AgCl 的Ksp＝4×10-10.下列说法不正确的是( ) A．在t ℃时.AgBr的Ksp为4.9×10-13 B．在AgBr饱和溶液中加入NaBr固体.可使溶液由c点到b点 C．图中a点对应的是AgBr的不饱和溶液 D．在t ℃时.AgCl AgBr平衡常数K≈816 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

在t ℃时，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。又知t ℃时AgCl

的Ksp＝4×10－10，下列说法不正确的是(　　)

A．在t ℃时，AgBr的Ksp为4.9×10－13

B．在AgBr饱和溶液中加入NaBr固体，可使溶液由c点到b点

C．图中a点对应的是AgBr的不饱和溶液

D．在t ℃时，AgCl(s)＋Br－(aq) AgBr(s)＋Cl－(aq)平衡常数K≈816

解析解答本题时应注意以下两点：

(1)曲线上的点为溶解平衡点，找准关键点求Ksp。

(2)结合Qc与Ksp的大小比较a、b的状态。

答案 B

练习册系列答案

年级	高中课程	年级	初中课程
高一	高一免费课程推荐！	初一	初一免费课程推荐！
高二	高二免费课程推荐！	初二	初二免费课程推荐！
高三	高三免费课程推荐！	初三	初三免费课程推荐！
更多初中、高中辅导课程推荐,点击进入>>

相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：

把含硫酸铵和硝酸铵的混合液2a L分成两等份。一份加入bmol NaOH并加热，恰好把NH3全部赶出；另一份需消耗cmol BaCl2沉淀反应恰好完全，则原溶液中NO3- 的浓度为（）

A B C D

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

少量钠应保存在

A．敞口容器中 B．煤油中 C．水中 D．盐酸中

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

钠、铝、铁是三种重要的金属。请回答：

（1）将一小块金属钠投入水中，可观察到的实验现象是_____________（填字母）。

a．钠浮在水面上 b．钠熔成小球 c．小球四处游动 d．溶液变红

（2）铝与氢氧化钠浓溶液反应的化学方程式为_______________________________。

（3）三种金属中，常温下遇浓硫酸或浓硝酸不会发生钝化现象的是（填化学式）。

（4）三种金属在一定条件下均能与水发生反应。其中铁与水蒸气在高温下反应的化学方程式为。三种金属中，能与冷水发生剧烈反应的是，由此说明，钠的金属性比铁和铝（填“强”或“弱”）。

（5）将烧得红热的铁丝伸到盛有氯气的集气瓶中，可观察到。该反应的化学方程式为__________________________________________。

（6）某些补铁剂成分中含有硫酸亚铁，长期放置会因氧化而变质。检验硫酸亚铁是否变质的试剂是（填序号）。

①稀盐酸 ②石蕊溶液 ③KSCN溶液

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

人类的生活离不开化学，生活中的化学无处不在。请回答：

（1）家用铁锅用水清洗后放置一段时间，出现红棕色的锈斑。此过程中不可能发生的变化有

（填序号）。

①铁元素被氧化 ②铁元素被还原 ③铁元素由+3价转化为+2价

为防止铁锅生锈，将其洗净后，可进一步采取的措施是（填序号）。

①擦干 ②放在潮湿的地方

（2）抗酸药物的作用是中和胃酸时过多的盐酸。某抗酸药物的主要成分是碳酸氢钠，写出碳酸氢钠与盐酸反应的离子方程式：。

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

食盐中的抗结剂是亚铁氰化钾，其化学式为K4[Fe(CN)6]·3H2O。42.2 g K4[Fe(CN)6]·3H2O样品受热脱水过程的热重曲线(样品质量随温度的变化曲线)如下图所示。

试回答下列问题：

(1)试确定150 ℃时固体物质的化学式_________________________________ _____________________________________。

(2)查阅资料知：虽然亚铁氰化钾自身毒性很低，但其水溶液与酸反应放出极毒的氰化氢(HCN)气体；亚铁氰化钾加热至一定温度时能分解产生氰化钾(KCN)。据此判断，烹饪食品时应注意的问题为_____________________________________________________。

(3)在25 ℃时，将a mol·L－1的KCN溶液与0.01 mol·L－1的盐酸等体积混合，反应达到平衡时，测得溶液pH＝7，则KCN溶液的物质的量浓度a________0.01 mol·L－1(填“＞”、“＜”或“＝”)；用含a的代数式表示HCN的电离常数Ka＝____________________________________________________________。

(4)在Fe2＋、Fe3＋的催化作用下，可实现2SO2＋O2＋2H2O===2H2SO4的转化。已知，含SO2的废气通入含Fe2＋、Fe3＋的溶液中时，其中一个反应的离子方程式为4Fe2＋＋O2＋4H＋===4Fe3＋＋2H2O，则另一个反应的离子方程式为____________________________________________________________。

上述转化的重要意义在于__________________________________ ______________________________________。

(5)已知Fe(OH)3的溶度积常数Ksp＝1.1×10－36。室温时在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液，当溶液pH为3时，通过计算说明Fe3＋是否沉淀完全________ _______________________________________________________________。

(提示：当某离子浓度小于10－5 mol·L－1时可以认为该离子沉淀完全)

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

X、Y为两种元素的原子，X的阴离子与Y的阳离子具有相同的电子层结构，由此可知(　　)

A．X的原子半径大于Y的原子半径

B．X的电负性大于Y的电负性

C．X阴离子的半径小于Y阳离子的半径

D．X的第一电离能小于Y的第一电离能

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

SO2和Cl2均是常用的漂白剂，若将SO2和Cl2等物质的量混合后，先缓慢通入到BaCl2溶液中，再滴入品红试液，会观察到的现象是（）

A. 无沉淀生成，溶液显红色 B. 无沉淀生成，溶液显无色