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    14．据报道，只含镁、镍和碳三种元素的晶体具有超导性．该晶体的结构可看作由镁原子和镍原子在一起进行面心立方密堆积，晶胞结构如下图所示，试写出该晶体的化学方程式MgCNi3，晶体中每个镁原子周围距离最近的镍原子有12个．晶体中每个镁原子周围距离最近的镁原子有6个．

    分析 根据均摊法计算晶胞中各原子个数，进而确定化学式；Mg原子处于顶点，与之最近的Ni原子处于面心，每个顶点为12面共用；Mg原子处于顶点，与所在棱上的Mg原子距离最近，顶点原子为8个晶胞共用，故晶体中每个镁原子周围距离最近的Mg原子有6个．

    解答 解：碳原子位于晶胞体心，只有1个C原子，镁位于顶点，晶胞中Mg原子数目为8×$\frac{1}{8}$=1，镍位于面心，每个镍原子被两个晶胞共用，故每个晶胞中镍原子个数为6×$\frac{1}{2}$=3，故晶体化学式为MgCNi3；
    Mg原子处于顶点，与之最近的Ni原子处于面心，每个顶点为12面共用，故晶体中每个镁原子周围距离最近的镍原子有12个；
    Mg原子处于顶点，与所在棱上的Mg原子距离最近，顶点原子为8个晶胞共用，补全晶胞可知，晶体中每个镁原子周围距离最近的Mg原子有6个，
    故答案为：MgCNi3；12；6．

    点评 本题考查晶胞结构与晶胞计算，需要学生具有一定的空间想象力，注意利用均摊法进行计算，难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．如表为元素周期表的一部分，列出了7种元素在元素周期表中的位置：

    请按要求回答下列问题（用化学用语回答）：
    （1）写出④的单核离子结构示意图：，③与①所形成的化合物的结构式为：．
    （2）7种元素中，原子半径最小的是：H（填元素符号）．
    （3）用电子式表示元素②与④最高价化合物的形成过程：．
    （4）元素⑤和元素⑥最高价氧化物的水化物相互反应的化学方程式为：Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O．
    （5）元素④的氢化物与元素⑦的单质反应的离子方程式为：Cl2+H2O=H++Cl-+HClO．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．测量SO2、N2、O2混合气体中SO2含量的装置如图：反应管中装有碘的淀粉溶液．SO2和I2发生的反应为（N2、O2不与I2反应）：SO2+I2+2H2O→H2SO4+2HI，反应管内溶液蓝色消失后，没有及时停止通气，测得的SO2的体积分数（　　）
    A．偏高B．偏低C．无影响D．无法确定

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．含硫化合物在生产、生活中有广泛应用，其吸收和处理也十分重要．
    （1）SO2具有还原性，写出将SO2气体通入 FeCl3溶液中的离子方程式，并标出电子转移的数目及方向．
    2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++4H++SO42-，
    （2）在Na2SO3溶液中滴加酚酞，溶液变红色，若在该溶液中滴入过量的BaCl2溶液，现象是产生白色沉淀，且红色褪去，请结合离子方程式，运用平衡原理进行解释在Na2SO3溶液中，SO32-水解SO32-+H2O?HSO3-+OH-，加入BaCl2后，Ba2++SO32-=BaSO3↓（白色），由于c（SO32-）减小，SO32-水解平衡左移，c（OH-）减小，酚酞褪色．
    （3）等体积等物质的量浓度的 NaClO溶液与Na2SO3溶液混合后，溶液显中性．此时溶液中浓度相等的微粒是H+与OH-、SO42-与Cl-．
    （4）已知：H2S：Ki1=1.3×10-7  Ki2=7.1×10-15H2CO3：Ki1=4.3×10-7  Ki2=5.6×10-11，含H2S尾气用足量的Na2CO3溶液来吸收．写出离子反应方程式．H2S+CO32-=HS-+HCO3-．常温时，等体积等浓度的Na2S和Na2CO3溶液的离子总数：N前＞N后（填“＞”或“＜”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列有关化学实验的叙述正确的是（　　）
    A．为了增强高锰酸钾溶液的氧化能力，用稀盐酸将高锰酸钾溶液进行酸化
    B．欲制备Fe（OH）3胶体，向盛有沸水的烧杯中滴加FeCl3饱和溶液并长时间煮沸
    C．用稀盐酸洗涤盛放过石灰水的试剂瓶
    D．欲配制质量分数为10%的ZnSO4溶液，将10 g ZnSO4•7H2O溶解在90 g水中

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．用电火花点燃装在一密闭容器中的一种气态烃和足量的氧气，完全燃烧后，容器内气体体积保持不变（气体体积均在120℃和相同的压强下测定），这种气态烃不可能是（　　）
    A．CH4B．C2H4C．C3H4D．C3H6

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．氮元素的单质及化合物在工农业生产中有重要应用．
    （1）①氮气用于工业合成氨，写出氮气的电子式；②NH3的稳定性比PH3强（填写“强”或“弱”）．
    （2）如图所示，向NaOH固体上滴几滴浓氨水，迅速盖上盖，观察现象．

    ①浓盐酸液滴附近发生反应的化学方程式为NH3+HCl═NH4Cl．
    ②浓硫酸液滴上方没有明显现象，一段时间后浓硫酸的液滴中有白色固体，该固体可能是NH4HSO4或（NH4）2SO4（写化学式，一种即可）．
    ③FeSO4液滴中先出现灰绿色沉淀，过一段时间后变成红褐色，发生的反应包括Fe2++2NH3•H2O═Fe（OH）2↓+2NH4+和4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3．
    （3）将SO2气体通入氯化钡溶液，未见有沉淀生成，继续通入NH3，则出现白色沉淀，请写出反应的离子方程式2NH3+SO2+H2O+Ba2+=BaSO3↓+2NH4+；若将SO2气体通入酸化的硝酸钡溶液，也产生白色沉淀，用离子方程式加以说明3SO2+2H2O+2NO3-+3Ba2+=3BaSO4↓+2NO↑+4H+
    （4）氮氧化物的排放会对空气造成污染，利用氧化法除去烟气中的氮氧化物．首先向氮氧化物中补充氧气，然后将混合气体通入石灰乳中，使之转化为硝酸钙．
    已知某氮氧化物由NO和NO2组成，且n（NO）：n（NO2）=1：3
    写出氧化吸收法除去氮氧化物的化学方程式3O2+2NO+6NO2+4Ca（OH）2=4Ca（NO3）2+4H2O
    （5）在微生物作用下，蛋白质在水中分解产生的氨能够被氧气氧化生成亚硝酸（HNO2），反应的化学方程式为2NH3+3O2$\frac{\underline{\;微生物\;}}{\;}$2HNO2+2H2O，若反应中有3mol电子发生转移时，生成亚硝酸的质量为2.35g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列说法正确的是（　　）
    A．易溶于水的电解质一定是强电解质，难溶于水的电解质一定是弱电解质
    B．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强
    C．NaCl溶液在电流的作用下电离成钠离子和氯离子
    D．氯化钠晶体不导电是由于氯化钠晶体中不存在自由移动的离子

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．研究表明生命起源于火山爆发，是因为火山爆发产生的气体中含有1%的羰基硫（COS），已知羰基硫分子中所有原子均满足八电子结构，结合周期表知识，有关说法不正确的是（　　）
    A．羰基硫分子为非极性分子
    B．羰基硫的结构式为：O=C=S
    C．羰基硫沸点比CO2高
    D．羰基硫分子中三个原子处于同一直线上

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