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    14．下列物质的使用不涉及化学变化的是（　　）
    A．铝热剂焊接钢轨B．黏土烧结制陶瓷
    C．氢氟酸刻蚀玻璃D．甘油作护肤保湿剂

    分析 化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断．

    解答 解：A、铝热反应生成铁单质，有新物质生成，属于化学变化，故A错误；
    B、制陶瓷的原料是粘土，发生化学变化生成硅酸盐产品，故B错误；
    C、HF腐蚀玻璃是HF和二氧化硅反应生成SiF4和水，有新物质生成，属于化学变化，故C错误；
    D、甘油作护肤保湿剂，是利用的其物理性质，没有元素化合价的变化，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查化学反应的判断，比较基础，明确原理是解题关键，利用反应知识判断．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    4．（1）在标准状况下，由CO和CO2组成的混合气体13.44L，质量为20g，该混合气体中，碳与氧两种原子的数目之比为3：4．
    （2）在125 mL0.2mol/L NaOH溶液中含1g溶质；
    （3）需要480mL0.2mol/L CuSO4溶液做实验，需要称取CuSO4•5H2O25g来配溶液．
    （4）在质量分数为28%的KOH水溶液中，OH-与H2O分子数之比是1：8．
    （5）某氯化镁溶液的密度为dg/cm3，其中镁离子的质量分数为w，amL该溶液中Cl-的物质的量为$\frac{2adw}{95}$ mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．某无色溶液的溶质只由以下离子中的若干离子构成：Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、AlO2-、CO32-、SO42-．将该溶液进行如下实验，根据所给实验现象判断原溶液中离子的存在情况，填写空格．
    （1）取适量该溶液，加入过量盐酸，有气体生成，最终得到无色透明溶液．肯定存在的离子Na+、CO32-；肯定不存在的离子Ag+、Ba2+、Al3+．
    （2）在（1）所得到的溶液中再加入过量NH4HCO3溶液，有无色无味的气体生成，同时析出白色沉淀．原溶液中肯定存在的离子AlO2-，写出生成沉淀的离子方程式Al3++3HCO3-═Al（OH）3↓+3CO2↑．
    （3）在（2）所得溶液中加入过量Ba（OH）2溶液，加热，有刺激性气味的气体生成，同时析出白色沉淀．沉淀中一定含有碳酸钡
    （4）原溶液中溶质的成分为NaAlO2、Na2CO3或Na2SO4（填写化学式）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．用于净化汽车尾气的反应：2NO（g）+2CO（g）?2CO2（g）+N2（g），该反应速率极慢，570K时平衡常数为1×1059．下列说法正确的是（　　）
    A．装有尾气净化装置的汽车排出的气体中一定不再含有NO或CO
    B．提高尾气净化效率的常用方法是升高温度
    C．570K时该反应正向进行的程度很大，故使用催化剂并无实际意义
    D．提高尾气净化效率的最佳途径是研制高效催化剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．已知K2Cr2O4溶液中存在下列平衡体系：Cr2O42-+H2O?2CrO42-+2H+．
    ①写出该反应的化学平衡常数表达式：K=$\frac{{c}^{2}（Cr{{O}_{4}}^{2-}）•{c}^{2}（{H}^{+}）}{c（C{r}_{2}{{O}_{4}}^{2-}）}$．
    ②向5mL0.1mol/L的K2Cr2O4溶液中滴加10～20滴NaOH溶液产生的现象为溶液黄色加深（或由橙色变黄色或橙色变浅）．
    ③向5mL0.1mol/L的K2Cr2O4溶液中加水，平衡将向正向移动（填“正向”或“逆向”），原因是Qc＜K．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列有关氯及其化合物叙述错误的是（　　）
    A．红热的铜丝在氯气中剧烈燃烧，生成棕黄色的烟
    B．大量氯气泄漏时，应用浸有弱碱性溶液的毛巾捂住口鼻身向高处跑
    C．AlCl3、FeCl2、FeCl3均可通过化合反应制得
    D．向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HClO

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．运用元素周期律研究元素及其化合物的性质具有重要的意义．
    I．部分短周期主族元素的最高价氧化物对应的水化物（浓度均为0.01mol．L-1）溶液的pH和原子序数的关系如图甲所示．

    （1）元素R在周期表中的位置是第三周期第ⅦA族．
    （2）元素Y和W形成的Y2W2型化合物中含有化学键的类型为离子键、非极性共价键．
    （3）测定Z元素最高价氧化物对应水化物溶液物质的量浓度的方法为酸碱中和滴定．
    Ⅱ．短周期元素C、O、S能形成多种化合物，如CO2、CS2、COS等
    （1）下列能说明碳、硫两种元素非金属性相对强弱的是ac（填序号）
    a．相同条件下水溶液的PH：Na2CO3＞Na2SO4
    b．酸性：H2SO3＞H2CO3
    c．CS2中碳元素为+4价，硫元素为-2价
    （2）羰基硫（COS）可作为一种熏蒸剂，能防止某些昆虫、线虫的危害，其分子结构和CO2相似
    ①羰基硫（COS）的电子式为：．
    ②羰基硫（COS）用氢氧化钠溶液处理及利用的过程如图乙所示：
    已知A是一种正盐，则A的化学式为Na2CO3；若气体a为单质，反应Ⅱ的离子方程式为2S2-+5H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$S2O32-+4H2↑+2OH-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列物质在水中电离方程式正确的是（　　）
    A．NaHCO3═Na++H++CO32-B．NaHSO4═$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$Na++H++SO42-
    C．Ca（OH）2═Ca2++OH-D．Na2CO3═2Na++CO32-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．判断下列物质中属于电解质的是（　　）
    A．硝酸钾溶液B．硫酸钡C．金属铜D．蔗糖

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