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    （6分）发射卫星用N2H4为燃料,NO2为氧化剂,两者反应生成N2和水蒸气, 已知
    N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)          ⊿ H1 ＝ ＋ 67.7kJ/mol；
    N2H4(g)+O2(g)= N2(g)+2H2O(g)  ⊿ H2 ＝ － 534kJ/mol；
    2H2(g)+ O2(g)= 2H2O(g)        ⊿ H3 ＝ － 484kJ/mol；    
    H2(g)+F2(g)=2HF(g)            ⊿ H4 ＝ － 538kJ/mol
    写出N2H4与 NO2反应的热化学方程式________________________________________,
    写出N2H4与F2反应的热化学方程式__________________________________________。
    （1）2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(g)  ΔH＝–1135.7 kJ·mol－1，
    （2）N2H4(g)+2F2(g)=N2(g)+4HF(g)  ΔH＝–1126kJ·mol－1。

    试题分析：若：（1） N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)          ⊿ H1 ＝ ＋ 67.7kJ/mol；
    （2）  N2H4(g)+O2(g)= N2(g)+2H2O(g)  ⊿ H2 ＝ － 534kJ/mol；
    （3） 2H2(g)+ O2(g)= 2H2O(g)        ⊿ H3 ＝ － 484kJ/mol；    
    （4）  H2(g)+F2(g)=2HF(g)            ⊿ H4 ＝ － 538kJ/mol
    把（2）´2-（1），运用盖斯定律可得：
    2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(g)  ΔH=－ 534kJ/mol´2-67.7kJ/mol= –1135.7kJ·mol－1
    把（2）-（3）-（4）´2，运用盖斯定律可得：
    N2H4(g)+2F2(g)=N2(g)+4HF(g)  
    ΔH＝－ 534kJ/mol-（－ 484kJ/mol）-（－ 538kJ/mol）´2= –1126kJ·mol－1
    点评：本题考查用盖斯定律进行有关反应热的计算。要求学生对盖斯定律掌握较好。
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知：H2(g)＋F2(g)===2HF(g)　ΔH＝－270 kJ·mol－1，下列说法正确的是
    A．2 L氟化氢气体分解成1 L氢气和1 L氟气吸收270 kJ热量
    B．1 mol氢气与1 mol氟气反应生成2 mol液态氟化氢放出热量小于270 kJ
    C．在相同条件下，1 mol氢气与1 mol氟气的能量总和大于2 mol氟化氢气体的能量
    D．1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢气体分子放出270 kJ的热量

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    HCN无色有杏仁气味的有毒气体，早期广泛用于船舱、仓库的烟熏灭鼠。
    已知：HCN( aq)与NaOH(aq)反应的焓变ΔH＝－12.1 kJ·mol－1; HCl(aq)与NaOH(aq)反应的焓变ΔH＝－55.6 kJ·mol－1。则HCN在水溶液中电离的焓变ΔH等于
    A．－67.7 kJ·mol－1B．－43.5 kJ·mol－1
    C．＋43.5 kJ·mol－1D．＋67.7 kJ·mol－1

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    1g H2完全燃烧生成液态水放出142.9KJ热量，下列反应的热化学方程式正确的是（   ）
    A．H2 + O2 = 2H2O△H= -571.6KJ/mol
    B．H2（g）+ 1/2O2（g）= H2O (l)△H= -142.9KJ/mol
    C．H2（g）+ 1/2O2（g）= H2O (l)△H= -285.8KJ/mol
    D．2H2（g）+ O2（g） = 2H2O （g）△H=" -571.6KJ/mol"

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (14分)氨是重要的化工产品之一，研究合成氨反应具有重要意义。
    (1) 已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：
     ，
    写出以N2和H2为原料合成NH3的热化学方程式________________________。
    (2) 某小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，实验结果如下图所示：
    ①t1时刻改变的条件为__________________。
    ②t2时刻，恒压充入氦气,t3时刻达到平衡。在图中画出t2时刻后的速率变化图像。

    (3) 相同温度下，A、B、C三个密闭容器，A、B恒容，C带有可自由移动的活塞K，各向其中充入如图所示反应物，初始时控制活塞K使三者体积相等，一段时间后均达到平衡。

    ①达到平衡时，A、C两个容器中NH3的浓度分别为cl、c2，则c1______c2(填“>”、“<”或“=”)。
    ②达到平衡时，若A、B两容器中反应物的转化率分别为α(A),α(B)，则α(A)+α(B)______1(填“ >”、“<”或“=”）。
    ③达到平衡时，若容器C的体积是起始时的3/4，则平衡时容器C中H2的体积分数为_______。
    (4) 直接供氨式碱性燃料电池（DAFC)，以KOH溶液为电解质溶液，其电池反应为 4NH3+3O2=2N2+6H2O，则负极的电极反应式为__________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    含11.2g KOH的稀溶液与1L、0.1mol/L的H2SO4溶液反应放出11.46kJ的热量，下列能正确表示中和热的热化学方程式是（    ）
    A．KOH(aq) + 1/2 H2SO4(aq) = 1/2K2SO4(aq) + H2O(l)；ΔH ＝－11.46kJ/mol
    B．2KOH(s) + H2SO4(aq) = K2SO4(aq) + 2H2O(l)；ΔH ＝－114.6kJ/mol
    C．2KOH(aq) + H2SO4 =K2SO4(aq) + H2O(l)；ΔH ＝＋114.6kJ/mol
    D．KOH (aq) + 1/2 H2SO4(aq) = 1/2K2SO4(aq) + H2O(l)；ΔH ＝－57.3kJ/mol

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (18分)在容积不同的多个密闭容器内，分别充入同量的N2和H2，在不同温度下，同时发生反应N2+3H22NH3，并分别在t秒时测定其中NH3的体积分数，绘图如右：

    (1)A，B，C，D，E五点中，尚未达到化学平衡状态的点是                  。
    (2) 向一恒容容器中加入1 mol N2 和3 mol H2，T3时，测得体系压强为原来的7/8，并放出23.1 kJ的热量，则该反应的热化学方程式为              。
    (3)当上述反应处于平衡状态时，在体积不变的条件下，下列措施中有利于提高NH3产率的有          （填字母）
    A．升高温度B．降低温度C．增大压强D．减小压强
    E．加入催化剂   F．吸收NH3    G．通入N2
    (4)AC段的曲线和CE段曲线变化趋势相反，试从反应速率和平衡角度说明理由。
                                                                     。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：计算题

    已知2H2（g）+ O2（g）===2H2O（l） ΔH =" —571.6" kJ· mol—1
    CO(g) + 1/2O2(g) ="=" CO2(g)     △H = －283 kJ· mol—1某H2和CO的混合气体完全燃烧时放出113.74 kJ热量，同时生成3.6 g液态水，求原混合气体中H2和CO的物质的量。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （8分）天然气的主要成分甲烷燃烧生成二氧化碳和液态水的热化学方程式是：
    CH4(g) + 2O2(g)  ==  CO2(g) + 2H2O（l）  ΔH="=" －889.6kJ/mol
    请回答下列问题：
    （1）反应物能量总和________（填“大于”、“小于”或“等于”）生成物能量总和。
    （2）若1 mol甲烷完全燃烧生成二氧化碳和水蒸气，则放出的热量          （填“＞”、“＜”或“＝”）889.6kJ。
    （3）已知氢气燃烧生成液态水的热化学方程式是：2H2(g)+O2(g) ===2H2O（l） ΔH =－572kJ/mol ，则相同质量的甲烷和氢气，完全燃烧生成液态水，放热较多的是________。
    （4）如图所示的装置是由CH4、O2和KOH溶液组成的新型燃料电池，利用该装置可以将         能转化为         能。

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