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    17．按要求书写：
    （1）羟基的电子式；
    （2）相对分子质量为72且沸点最低的烷烃的结构简式C（CH3）4；
    （3）分子式为C7H8O，能与金属钠反应，但不能与氢氧化钠反应的芳香族化合物的结构简式为
    C6H5-CH2OH；
    （4）含C、H、O三种元素的有机物，燃烧时消耗的氧气和生成的CO2、H2O之间物质的量之比为1：2：2，则此类有机物中最简单的一种结构简式是HCOOH；
    （5）相对分子质量为58的某烃，其核磁共振氢谱只有2个峰，则它的结构简式为CH（CH3）3或CH3CH2CH2CH3．

    分析 （1）根据电子式的书写方法来书写；
    （2）根究烷烃的通式和分子量来确定有机物质的分子式，并书写符合条件的结构简式；
    （3）醇可以和金属钠反应，但是不和氢氧化钠反应；
    （4）根据原子守恒和最简式的确定来回答；
    （5）核磁共振氢谱只有2个峰，则有机物质中含有两种类型的等效氢原子．

    解答 解：（1）羟基是氧原子和氢原子之间通过共价键形成的9电子微粒，电子式为：，
    故答案为：；
    （2）相对分子质量为72的烷烃是戊烷，支链越多则沸点越低，所以沸点最低的戊烷是：C（CH3）4，
    故答案为：C（CH3）4；
    （3）芳香族化合物C7H8O可以是苯甲醇、甲基苯风等物质，其中）醇可以和金属钠反应，但是不和氢氧化钠反应，
    故答案为：C6H5-CH2OH；
    （4）有机物燃烧时消耗的氧气和生成的CO2、H2O之间物质的量之比为1：2：2，所以最简式为CH2O2，最简单的一种是HCOOH，
    故答案为：HCOOH；
    （5）相对分子质量为58的某烃为丁烷，其核磁共振氢谱只有2个峰，则含有两种类型的等效氢原子，
    故答案为：CH（CH3）3或CH3CH2CH2CH3．

    点评 本题考查了有机物结构与性质，题目难度中等，明确常见有机物结构与性质为解答关键，注意掌握电子式、分子式、结构简式的书写原则，试题培养了学生的灵活应用能力．

    练习册系列答案
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    7．根据元素在元素周期表中位置可预测其原子结构，而物质的组成和结构亦可决定物质的性质．
    （1）用元素符号表示下列微粒

    O2-F-Na+Mg
    （2）依据原子结构与元素周期律知识，下列排序正确的是ABCD（填字母序号）．
    A．微粒半径：r（Al3+）＜r（Mg2+）＜r（Na+）＜r（F）＜r（O2）
    B．物质酸性：H3AlO3＜H4SiO4＜H3PO4＜H2SO4＜HClO4
    C．熔点高低：Li＞Na＞K＞Rb＞Cs
    D．与氢气化合容易程度：F2＞Cl2＞Br2＞I2＞N2
    （3）有X、Y、Z、W四种元素，已知Y和X形成的化合物YX中，X的化合价为-1，Y和Z形成化合物Y2Z，X、Y、Z离子的核外电子总数都是18，W的+1价离子就是质子．
    ①分别写出下列物质的电子式：YX；W2Z．
    ②写出X单质与Y的最高价氧化物对应的水化物常温下反应的化学方程式：Cl2+2KOH=KCl+KClO+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．烯烃通过臭氧化并经锌和水处理得到醛或酮．例如：
    CH3CH2CH═，CH3CH2CH═O+O═
    上述反应可用来推断烯烃的结构．一种链状单烯烃A通过臭氧化并经锌和水处理得到B和C．化合物B含碳69.8%，含氢11.6%，B无银镜反应，催化加氢生成D．D在浓硫酸存在下加热，可得到能使溴水褪色且只有一种结构的物质E．反应图示如下：

    回答下列问题：
    （1）B的相对分子质量是86；C→F的反应类型为氧化反应；D中含有官能团的名称羟基．
    （2）D+F→G的化学方程式是：CH3CH2COOH+（CH3CH2）2CHOH$?_{△}^{浓硫酸}$CH3CH2COOCH（CH2CH3）2+H2O．
    （3）A的结构简式为（CH3CH2）2C=CHCH2CH3．
    （4）化合物A的某种同分异构体通过臭氧化并经锌和水处理只得到一种产物，符合该条件的异构体的结构简式有3种．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．对于可逆反应2M（g）+2N（g）?3P（g），在一定条件下，使一定量M和N气体反应，达到平衡状态时，具有的关系是（　　）
    A．各物质的量浓度之比为c（M）：c（N）：c（P）=2：2：3
    B．平衡混合物体积是反应开始前的$\frac{3}{5}$
    C．平衡混合物中各物质的量浓度相等
    D．单位时间内，若消耗了 a mol M 物质，则同时也消耗了 1.5a mol P 物质

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    6．硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题．由硫化氢获得硫单质有多种方法．

    （1）H2S尾气常用烧碱溶液吸收处理．
    ①标准状况下，2.24LH2S气体通入100mL某浓度NaOH中，最后结晶获得固体质量为6.7g，则NaOH溶液的物质的量浓度为1.5mol/L．
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    （2）将H2S和空气的混合气体通入FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合溶液中反应回收S，其物质转化如图2所示．
    ①在图示的转化中，化合价不变的元素是Cu、H、Cl．
    ②反应中当有1mol H2S转化为硫单质时，保持溶液中Fe3+的物质的量不变，需消耗O2的物质的量为0.5 mol．
    ③在温度一定和不补加溶液的条件下，缓慢通入混合气体，并充分搅拌．欲使生成的硫单质中不含CuS，可采取的措施有提高混合气体中空气的比例．
    （3）H2S在高温下分解生成硫蒸气（Sx）和H2．若反应在不同温度下达到平衡时，混合气体中各组分的体积分数如图3所示，H2S在高温下分解反应的化学方程式为2H2S$\stackrel{高温}{?}$2H2+S2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    7．将一小块金属钠投入下列水溶液中，有白色沉淀生成的是（　　）
    A．Fe2（SO4）3B．Ca（HCO3）2C．NH4HCO3D．饱和澄清石灰水

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