【题目】用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时,下列操作不正确的是( )
A.酸式滴定管用蒸馏水洗净后,直接加入已知浓度的盐酸
B.锥形瓶用蒸馏水洗净后,直接加入一定体积的未知浓度的NaOH溶液
C.滴定时,眼睛观察锥形瓶中溶液颜色的变化
D.读数时,视线与滴定管内液体的凹液面最低处保持水平
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【题目】已知HCO3﹣+AlO2﹣+H2O═CO32﹣+Al(OH)3↓;将足量的KHCO3溶液不断滴入含等物质的量的KOH、Ba(OH)2、KAlO2的混合溶液中,生成沉淀的物质的量与滴入的KHCO3溶液体积的关系可表示为( )
A. B. C. D.
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【题目】盐酸阿比多尔是一种盐酸盐,其主要作用是通过抑制流感病毒脂膜与宿主细胞的融合而阻断病毒的复制,结构如图。回答下列问题:
(1)盐酸阿比多尔中所含N、O、S三种元素第一电离能由大到小的顺序为___。O原子核外有___种不同运动状态的电子,基态S原子的价电子排布图不是,是因为该排布方式违背了___。
(2)该结构中N原子的杂化方式是___。已知在氨分子中,H—N—H键角为107.3°,但是在[Zn(NH3)6]2+离子中H—N—H键角变为109.5°,分析原因为___。
(3)盐酸阿比多尔中不含有的化学键类型为___(填选项字母)。
A.离子键 B.配位键 C.金属键 D.σ键 E.π键 F.极性键 G.非极性键
(4)以氮化镓(GaN)为代表的第三代半导体材料目前已成为全球半导体研究的前沿和热点。GaN晶胞如图1所示,图2为晶胞沿y轴的投影1∶1平面图。
①氮化硼与氮化镓的结构类似,氮化硼熔点3000℃,氮化镓熔点1700℃,分析它们熔点不同的原因____。
②晶胞中与一个Ga原子距离最近且相等的N原子有____个。
③设阿伏加德罗常数的值为NA,则该晶胞的密度是___g·cm3(列出计算表达式)。
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【题目】25℃时,用0.1 mol·L-1NaOH溶液分别滴定20.00mL 0.1 mol·L-1的盐酸和醋酸,滴定曲线如图所示,下列说法正确的是
A.Ⅰ、Ⅱ分别表示盐酸和醋酸的滴定曲线
B.pH=7时,滴定盐酸和醋酸消耗NaOH溶液的体积相等
C.V(NaOH)=10.00mL时,醋酸溶液中c(CH3COO-)> c(Na+)> c(H+)> c(OH-)
D.V(NaOH)=20.00mL时,两溶液中c(CH3COO-)> c(Cl-)
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【题目】铝是一种重要金属:
(1)生产中曾用铝热反应焊接钢轨,则铝与氧化铁发生反应的化学方程式为:___
(2)铝与NaOH溶液反应的离子方程式为:___。
(3)工业上用铝土矿(主要成分为A12O3,还有少量的Fe2O3,SiO2等杂质)提取氧化铝作冶炼铝的原料,提取的操作过程如下:
①I和II步骤中分离溶液和沉淀的操作是;___;
②沉淀M中除含有泥沙外,一定还含有___,固体N是___;
③滤液X中,含铝元素的溶质的化学式为___,它属于___(填“酸”、“碱”或“盐”)类物质;
④实验室里常往AlCl3溶液中加入___(填“氨水”或“NaOH溶液”)来制取A1(OH)3。其反应的离子方程式为:___。
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【题目】已知:H2S:Ka1=1.3×10-7 Ka2=7.1×10-16 ,H2CO3:Ka1=4.3×10-7 Ka2=5.6×10-11, CH3COOH:Ka=1.8×10-5,HClO2:Ka=1.1×10-2,NH3·H2O:Kb=1.8×10-5。
(1)①常温下,0.1 mol·L-1Na2S溶液和0.1 mol·L-1Na2CO3溶液,碱性更强的是_____,其原因是_______。
②25 ℃时,CH3COONH4溶液显__性。NaHCO3溶液的pH___CH3COONa溶液的pH。
③NH4HCO3溶液显__性,原因是_________。
(2)能证明Na2SO3溶液中存在SO32-+H2OHSO3—+OH-水解平衡的事实是___。
A.滴入酚酞溶液变红,再加H2SO4溶液红色褪去
B.滴入酚酞溶液变红,再加BaCl2溶液后产生沉淀且红色褪去
C.滴入酚酞溶液变红,再加氯水后红色褪去
(3)25 ℃时,浓度均为0.1 mol·L-1的NaClO2溶液和CH3COONa溶液,两溶液中c(ClO2—)___c(CH3COO-)。若要使两溶液的pH相等应___。
a.向NaClO2溶液中加适量水 b.向NaClO2溶液中加适量NaOH
c.向CH3COONa溶液中加CH3COONa固体 d.向CH3COONa溶液中加适量的水
(4)在空气中直接加热CuCl2·2H2O晶体得不到纯的无水CuCl2,原因是_______(用化学方程式表示)。由CuCl2·2H2O晶体得到纯的无水CuCl2的合理方法是 ________。
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【题目】某学生用0.200 0 mol·L-1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸,其操作如下:
①用蒸馏水洗涤碱式滴定管,并立即注入NaOH溶液至“0”刻度线以上;
②固定好滴定管并使滴定管尖嘴处充满液体;
③调节液面至“0”或“0”刻度线以下,并记下读数;
④移取20.00 mL待测液注入洁净的还存有少量蒸馏水的锥形瓶中,并加入3滴酚酞试液;
⑤用标准液滴定至终点,记下滴定管液面读数。
请回答下列问题:
(1)以上步骤有错误的是____。若测定结果偏高,其原因可能是_____。
A.配制标准溶液的固体NaOH中混有KOH杂质
B.滴定终点读数时,仰视滴定管的刻度,其他操作正确
C.盛装待测液的锥形瓶用蒸馏水洗过后未用待测液润洗
D.滴定管滴定前无气泡,滴定后有气泡
(2)判断滴定终点的现象是________。
(3)如图是某次滴定时的滴定管中的液面,其读数为_____mL。
(4)根据下列数据,请计算待测盐酸的浓度:_________mol·L-1。
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【题目】已知:某些强酸盐的水溶液呈中性,如NaCl溶液,某些弱酸盐的水溶液呈碱性,如Na2CO3溶液。请根据如下图所示转化关系回答有关问题。A和B均为焰色反应呈黄色的水溶液,A呈中性,B呈碱性并具有强氧化性。
(1)写出C的化学式:________。
(2)依次写出A→D和D→E(E中含有某+5价元素的含氧酸根离子)的离子方程式: ___________________,_____________________。
(3)写出将SO2气体通入K溶液中发生反应的离子方程式:____________。
(4)检验K溶液中阳离子的简易方法是__________。
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【题目】根据热化学方程式N2(g)+3H2(g)2NH3(g)+92kJ,下列有关图像和叙述中正确的是
A. B.
C. 向密闭容器中通入1mol氮气和3mol氢气发生反应放出92kJ的热量D. 形成1mol氮氮键和3mol氢氢键所放出的能量比拆开6mol氮氢键所吸收的能量多92kJ
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