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    7．某元素的原子序数是34，则该基态原子中电子占据的原子轨道总数为（　　）
    A．17B．18C．19D．20

    分析 某元素的原子序数为34，原子的电子总数等于原子序数，根据构造原理可知其电子排布式1s22s22p63s23p63d104s24p4，据此可判断该基态原子中电子占据的原子轨道总数．

    解答 解：某元素的原子序数为34，基态原子的电子排布式为：1s22s22p63s23p63d104s24p4，每个能级字母前的数字表示电子层数，所以该元素含有4个电子层，根据电子云的空间形状可知，各能级包含的原子轨道数按s、p、d、f的顺序依次为1、3、5、7，所以该元素含有8个能级，18个轨道，
    故选B．

    点评 本题考查了原子核外电子排布，题目难度不大，根据构造原理正确书写该原子的核外电子排布式为解答关键，注意掌握核外电子排布规律，试题培养了学生的灵活应用能力．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．FeCl2是一种常用的还原剂．有关数据如下：
    C6H5Cl（氯苯）C6H4Cl2FeCl3FeCl2
    溶解性不溶于水，易溶于苯不溶于C6H5Cl、C6H4Cl2、苯，易吸水．
    熔点/℃-4553----
    沸点/℃132173----
    实验室可以用多种方法来制备无水FeCl2．回答下列问题：
    I．按如图1装置用H2还原无水FeCl3制取．
    （1）装置C的作用是干燥氢气；E中盛放的试剂是碱石灰；D中反应的化学方程式为H2+2FeCl3=2FeCl2+2HCl．
    （2）温度控制不当，产品中含单质铁．检验产品中是否含铁的方案是取样，加入盐酸中，观察是否有气泡产生．

    II．按如图2装置，在三颈烧瓶中放入162.5g无水氯化铁和225g氯苯，控制反应温度在128～139℃加热3h，反应接近100%．冷却，分离提纯得到粗产品．反应如下：2FeCl3+C6H5Cl→2FeCl2+C6H4Cl2+HCl
    （3）该制取反应中，作还原剂的是C6H5Cl．
    （4）反应温度接近或超过C6H5Cl的沸点，但实验过程中C6H5Cl并不会大量损失．原因是实验使用了冷凝回流装置．
    （5）冷却实验装置，将三颈瓶内物质经过过滤、洗涤，干燥后，将得到粗产品．
    ①洗涤所用的试剂可以是苯；
    ②回收滤液中C6H5Cl的方案是蒸馏滤液，并收集132℃馏分．
    （6）仅通过烧杯中的现象变化就可以监控氯化铁的转化率．若要监控氯化铁转化率达到或超过90%，则烧杯中加入的试剂可以是滴有酚酞且含18gNaOH的溶液．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列物质的用途利用了其还原性的是（　　）
    A．用金属铝进行铝热法炼铁B．用熟石灰中和土壤的酸性
    C．用NaHCO3治疗胃酸过多D．用水玻璃制备硅胶和木材防火剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．一种三室微生物燃料电池污水净化系统原理如图所示，图中废水有机物可用 C6H10O5表示．下列有关该燃料电池的说法错误的是（　　）
    A．中间室中的 Cl-向左室移动
    B．左、右两室溶液混合后所得溶液的酸性：反应前＜反应后
    C．X气体为CO2
    D．左边离子交换膜为阴离子交換膜，右边离子交换膜为阳离子交換膜

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．现有甲、乙两种短周期元素，室温下，甲元素单质在冷的浓硫酸或空气中，表面都生成致密的氧化膜，乙元素原子核外M电子层与K电子层上的电子数相，甲、乙两元素相比较，金属性较强的是镁（填名称），可以验证该结论的实验是BC．
    A、将在空气中放置已久的这两种元素的块状单质分别放入热水中
    B、将这两种元素的单质粉末分别和同浓度的盐酸反应
    C、将这两种元素的单质粉末分别和热水作用，并滴入酚酞溶液
    D、比较这两种元素的气态氢化物的稳定性．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列微粒半径的大小顺序不正确的是（　　）
    A．S＞O＞FB．S2-＞Cl-＞K+＞Ca2+C．F-＞O2-＞Na+＞Mg2+D．Fe＞Fe2+＞Fe3+

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．FeCl3溶液常用于刻蚀印刷电路板，用于回收其中的Cu，某同学利用此原理设计出一个原电池．请回答下列问题
    （1）请写出该原电池的总反应的离子方程式2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+．
    （2）正极反应的电极方程式为2Fe3++2e-=2Fe2+．
    （3）实验过程中测得铜片质量减少了4.8g，则电路中转移电子的物质的量为0.15 mol
    （4）请在方框内画出该电池的简单示意图，标出正负极及电解质溶液，可供选择的仪器和试剂：Zn、Cu、Fe、碳棒、烧杯、导线、FeCl3溶液、CuCl2溶液、FeCl2溶液．
    （5）氢氧燃料电池，用KOH溶液作电解质溶液，发生2H2+O2$\frac{\underline{\;KOH溶液\;}}{\;}$2H2O；正极反应O2+4e-+2H2O═4OH-．则其负极发生的电极反应式为H2-2e-+2OH-═2H2O．
    （6）C5H12也能形成燃料电池，请写出C5H12的同分异构体的结构简式：；；．
    已知其中一种烃的一氯代物只有1种同分异构体，写出该烃与氯气反应生成一氯代物的化学方程式C（CH3）4+Cl2$\stackrel{光照}{→}$（CH3）3CCH2Cl+HCl．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．常温下，体积均为10mL、pH均为12的NaX和NaY两种钠盐溶液，分别加水稀释，pH随溶液体积的变化如图所示．下列叙述错误的是（　　）
    A．相同温度下，电离平衡常K（HX）＜K（HY）
    B．b、c两点溶液中水的电离程度相同
    C．a点溶液中：c（H+）+c（HX）=c（OH-）
    D．b、c两点溶液中Na+的物质的量：nb（Na+）＜nc（Na+）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．根据元素周期表和元素周期律分析下面的推断，其中错误的是（　　）
    A．铍的原子失电子能力比镁弱
    B．Tl（OH）3 和Al（OH）3一样都属于两性氢氧化物
    C．硫化氢比硒化氢稳定
    D．锂与氧气在点燃的条件下生成氧化锂

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