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    【题目】在元素周期表中金属与非金属的分界处，可以找到

    A. 合金 B. 农药 C. 催化剂 D. 半导体材料

    【答案】D

    【解析】A项，在元素周期表中，金属元素位于元素周期表的左下方，可以用来做合金等，故A错误；B项，制备农药元素可以从周期表的左上角中的非金属元素中找到，故B错误。C项，可以用于做催化剂的元素种类较多，一般为过渡金属元素，故C错误；D项，在金属元素和非金属元素分界线区域的元素通常既具有金属性又具有非金属性，可以用来做良好的半导体材料，如硅、锗等，故D正确；

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，氯化亚硝酰(NOCl)足一种红黄色气体，其熔点- 64.5℃，沸点-5.5℃，可被水分解，其一种制备原理为Cl2+2NO =2NOC1。实验装置如下图所示，回答下列问题：

    （1）实验前须排尽装置I、Ⅱ、Ⅲ中的空气，其原因是__________________________。

    （2）NO是用铜与稀硝酸反应制得，其离子方程式为__________________________。

    （3）图中各装置连接顺序为a→________________（按气流自左向右方向，用小写字母表示）。

    （4）装置I、Ⅱ的作用是观察气泡调节气体的流速和________________________________。

    （5）装置V是为了吸收尾气，防止污染环境，其中吸收NOC1时反应的化学方程式为____________（非氧化还原反应）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】离子方程式CO32﹣+2H+═H2O+CO2↑中CO32﹣的代表的物质可以是（ ）
    A.CaCO3
    B.NaHCO3
    C.Na2CO3
    D.BaCO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关仪器的使用方法或实验操作正确的是（ ）

    A.用碱式滴定管量取13.60mL酸性高锰酸钾溶液

    B.测定硫酸铜晶体结晶水含量时，加热后的坩埚须在干燥器中冷却，再称量

    C.蒸馏时，应使温度计水银球置于蒸馏液体中

    D.过滤时，先将滤纸湿润，然后再将滤纸放入漏斗中

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】NH3是一种重要的化工原料，可用来制备肼、硝酸、硝酸铵和氯胺等。

    （1）N2和H2以物质的量之比为1∶3在不同温度和压强下发生反应：N2＋3H22NH3，测得平衡体系中NH3的物质的量分数如右图。

    ① 下列途径可提高氨气产率的是________(填字母)。

    a. 采用常温条件 b. 采用高温条件

    c. 将原料气加压 d. 将氨液化，不断移去液氨

    ② 右图中所示的平衡体系中NH3的物质的量分数为0.549和0.478时，该反应的平衡常数分别为K1、K2，则K1________(填“>”“<”或“＝”)K2。

    （2）肼(N2H4)是一种火箭燃料。已知：

    N2(g)＋2O2(g)===2NO2(g)；ΔH＝＋67.7 kJ·mol－1

    N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g)；ΔH＝－534.0 kJ·mol－1

    NO2(g)===1/2N2O4(g)；ΔH＝－28.0 kJ·mol－1

    ① 反应2N2H4(g)＋N2O4(g)===3N2(g)＋4H2O(g)的ΔH＝________kJ·mol－1。

    ② 氨气与次氯酸钠溶液反应生成肼的离子方程式为__________________________。

    （3）电解硝酸工业的尾气NO可制备NH4NO3，其工作原理如右图。

    ① 阴极的电极反应式为____________________________________。

    ② 将电解生成的HNO3全部转化为NH4NO3，则通入的NH3与实际参加反应的NO的物质的量之比至少为________。

    （4）饮用水消毒时，氯胺(NH2Cl等)在酸性条件下具有良好的效果（已知：NH2Cl＋H2O≒NH3＋HClO），其原因是__________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列过程或方法，不属于蛋白质变性的是

    A.在鸡蛋清溶液中加入饱和氯化钠溶液

    B.煮熟鸡蛋

    C.使用甲醛溶液浸泡动物标本

    D.医用酒精灭菌消毒

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实现下列变化时，需克服相同类型作用力的是（ ）

    A.水晶和干冰的熔化B.食盐和冰醋酸熔化

    C.液溴和金刚石的气化D.纯碱和烧碱的熔化

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如右图所示，将铁棒和石墨棒插入盛有饱和NaCl溶液的U型管中。下列分析正确的是（ ）

    A. K1闭合，铁棒上发生的反应为2H＋＋2e－→H2↑

    B. K1闭合，石墨棒周围溶液pH逐渐升高

    C. K2闭合，铁棒不会被腐蚀，属于牺牲阳极的阴极保护法

    D. K2闭合，电路中通过0.002NA个电子时，两极共产生0.001mol气体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某同学用如图所示装置制备并检验Cl2的性质．下列说法正确的是（ ）
    A.Ⅰ图中：如果MnO2过量，浓盐酸就可全部被消耗
    B.Ⅱ图中：量筒中发生了加成反应
    C.Ⅲ图中：生成蓝色的烟
    D.Ⅳ图中：湿润的有色布条能褪色，将硫酸溶液滴入烧杯中，至溶液显酸性，结果有Cl2生成

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