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    海洋是个巨大的资源宝库，海水资源的利用具有非常广阔的发展前景。海水中溴元素以Br－形式存在，工业上用空气吹出法从海水中提取溴的工艺流程如下所示：

    (1)步骤①反应的廊子方程式为_______________________________。
    (2)步骤③反应的化学方程式为_________________________________。
    (3)Br的原子序数是________，在周期表中位于第________周期、________族。
    (4)步骤⑤蒸馏的过程中，温度应控制在80～90℃。温度过高或过低都不利于生产，请解释原因：________________。
    (5)为什么不直接用“溴水混合物Ⅰ”而要用“溴水混合物Ⅱ”进行蒸馏，得出液溴？

    (1)2Br－＋Cl2=Br2＋2Cl－　(2)SO2＋Br2＋2H2O=2HBr＋H2SO4　(3)35　四　ⅦA　(4)温度过高，大量水蒸气随溴蒸气排出，溴蒸气中水增加，温度过低，溴不能完全蒸出，回收率降低　(5)“溴水混合物Ⅰ”中虽然含有溴单质，但浓度低，如果直接蒸馏，处理量大，生产成本高；经过“空气吹出、SO2吸收、氯气氧化”等步骤实际上是将溴水浓缩了

    解析

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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    以下金属冶炼方法错误的是：

    A．3MnO2 + 4Al3Mn + 2Al2O3 B．2AlCl3(熔融)2Al + 3Cl2
    C．Fe2O3 + 3CO2Fe + 3CO2 D．2HgO2Hg+ O2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列常见金属的冶炼原理中不合理的是

     
    		金属
    		冶炼原理
    A
    		Fe
    		Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2
    B
    		Hg
    		2HgO2Hg＋O2↑
    C
    		Mg
    		2MgO(熔融)  2Mg＋O2↑
    D
    		Na
    		2NaCl(熔融)  2Na＋Cl2↑
     

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    （11分）从海水中可以获得淡水、食盐，并可提取镁和溴等物质。
    （一）海水淡化的方法主要有                            （只填一种）。
    （二）从海水中提取溴和镁的流程如下图所示：

    （1）提取Br2时，第一次通入Cl2后发生反应的离子方程式是           ；
    ②中SO2表现          （填“氧化”或“还原”）性；
    第二次通入Cl2后，要提取Br2还要进行的操作为                        。
    （2）为了实现对镁离子的富集，①中加入的足量试剂是             （填化学式）；
    请从节约能源，提高金属镁的纯度分析，以下最适宜的冶炼的方法是      
    （填字母）。

    A．Mg(OH)2MgO Mg
    B．Mg(OH)2 MgO Mg
    C．Mg(OH)2无水MgCl2Mg
    D．Mg(OH)2MgCl2（溶液）Mg

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    煤是重要的能源，也是化工生产的重要原料。
    (1)煤燃烧产生的废气直接排放到空气中，可能导致的环境污染问题是_______。
    (2)下图是对煤矿燃烧产生的废气进行常温脱硫处理的流程示意图。
    ①废气脱硫过程中，主要反应的化学方程式为______________、_____________；
    ②在煤矿中直接添加一种物质，可有效减少煤矿燃烧产生的SO2，该物质是___；
    ③石膏的工业生产中的用途是_________________(写出一种用途即可)。
    (3)煤经过___________(填加工方法)可以得到焦炉煤气、煤矿焦油和焦炭。煤焦油经过_______(填加工方法)可得到芳得族化合物。煤矿也可以用氢化法转化燃油，氢化法的本质是______________。
    (4)煤可以液化转化为CH3OH，有人设计出在KOH溶液中用电极表面镀一层细小的铂粉做电极，铂吸附气体的能力强，性质稳定，利用CH3OH和O2构成的燃料电池的能量转化主要形式是　　 ，负极反应式为　　　　 ，电极表面镀铂粉的原因为        　　。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    工业上对海水资源综合开发利用的部分工艺流程如下图所示。

    (1)电解饱和食盐水常用离子膜电解槽和隔膜电解槽。离子膜和隔膜均允许通过的分子或离子是________。电解槽中的阳极材料为____________。
    (2)本工艺流程中先后制得Br2、CaSO4和Mg(OH)2，能否按Br2、Mg(OH)2、CaSO4的顺序制备？__________，原因是______________________________
    (3)溴单质在四氯化碳中的溶解度比在水中大得多，四氯化碳与水不互溶，故可用于萃取溴，但在上述工艺中却不用四氯化碳，原因是________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    海水占地球总储水量的97%。若把海水淡化和化工生产结合起来，既可以解决淡水资源缺乏的问题，又可以充分利用海洋资源。
    （1）工业上利用电解饱和食盐水可制得重要化工产品，又称为“氯碱工业”。也可以电解熔融氯化钠制得钠和氯气，该反应方程式为________________________。
    （2）近年来有人提出了一种利用氯碱工业产品及氯化钠循环治理含二氧化硫废气并回收二氧化硫的方法，该方法的流程如下：

    试写出反应的化学方程式：
    ②__________，③__________，④__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    Ⅰ利用化学原理对工厂排放的废水、废渣等进行有效检测与合理处理。
    （1）染料工业排放的废水中含有大量有毒的，可以在碱性条件下加入铝粉除去（加热处理后的废水会产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体）。除去的离子方程式为_____________。
    常温下部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：

    阳离子
     
     
     
     
     
     
     
    开始沉淀时的pH
         		1.9
         		7.0
         		—
         		—
         		4.7
         		—
     
    沉淀完全时的pH
         		3.2
         		9.0
         		11.1
         		8
         		6.7
         		9（＞9溶解）
     
    （2）印刷电路铜板腐蚀剂常用FeCl3。腐蚀铜板后的混合浊液中，若、和的浓度均为，请参照上表给出的数据和提供的药品，简述除去CuCl2溶液中和的实验步骤：①__________；②___________；③过滤。（提供的药品：C12、浓、NaOH溶液、CuO、Cu）。
    Ⅱ.下图表示某些化工生产的流程（部分反应条件和产物略去）

    （1）反应Ⅰ需在500℃进行，其主要原因是_________________。
    （2）G转化为H的过程中，需要不断补充空气，其原因是_________________。
    （3）写出反应Ⅲ的化学方程式_________________。
    （4）工业上，向析出K的母液中通氨气，加入细小食盐颗粒，冷却后可析出副产品。通入氨气的作用是_________________（填序号）。
    a. 增大的浓度，使J更多地析出
    b. 使K更多地析出
    c. 使K转化为M，提高析出的J的纯度
    （5）写出上述流程所涉及的化学工业的名称_________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    钛冶炼厂与氯碱厂、甲醇厂组成一个产业链（如图所示），将大大提高资源的利用率。

    请回答下列问题：
    （1）氢写出Ti原子的核外电子排布式______。
    （2）写出钛铁矿在高温下与焦炭、氯气反应得到四氯化钛的化学方程式              。
    （3）制备TiO2的方法之一是利用TiCl4水解生成TiO2·x H2O，再经焙烧制得。水解时需加入大量的水并加热，请结合化学方程式和必要的文字说明原因：                               。
    （4）由TiCl4→Ti 需要在Ar气中进行，反应后得到Mg、MgCl2、Ti的混合物，可采用真空蒸馏的方法分离得到Ti，依据下表信息，需加热的温度略高于          ℃即可。

     
    		TiCl4
    		Mg
    		MgCl2
    		Ti
    熔点/℃
    		－25.0
    		648.8
    		714
    		1667
    沸点/℃
    		136.4
    		1090
    		1412
    		3287
     
    （5）CH3OH（l）的燃烧热△H=-726.5kJ/mol，请写出甲醇燃烧的热化学方程式 。以甲醇和氧气（或空气）、电解液为Li2CO3和K2CO3的熔融物组成燃料电池，该电池负极反应式为__________________。
    由CO和H2合成甲醇的方程式是：CO(g)＋2H2(g)= CH3OH(g)。若不考虑生产过程中物质的任何损失，上述产业链中每合成9mol甲醇，至少需额外补充H2   mol。

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