【题目】苯的二氯取代物有3种,苯的四氯取代物有 ( )
A. 2种 B. 3种 C. 4种 D. 5种
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】实验室需要0.1 mol/L NaOH溶液450 mL和0.5mol/L硫酸溶液480 mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题:
(1)如图所示的仪器中,配制溶液需要的是_________________(填字母),配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是__________________________(填仪器名称)。
(2)根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为_______________g。在实验中其他操作均正确,若定容时俯视刻度线,则所得溶液浓度_____________(填“大于”“等于”或“小于”)0.1 mol/L。 若NaOH溶液在转移至容量瓶时,洒落了少许,则需要如何操作:_______。
(3)根据计算得知,所需质量分数为98%、密度为l.84 g/cm3的浓硫酸的体积为________mL。如果实验室有10 mL,15 mL,20 mL量筒,应选用__________mL的量筒最好。配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释,稀释时操作方法是______________。
(4)下列操作会使配制的NaOH溶液浓度偏低的是___________。
A.用滤纸称量NaOH B.选用的容量瓶内有少量蒸馏水
C.定容摇匀后,液面下降,又加水至刻度线 D.整个配制过程中,容量瓶不振荡
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【题目】(1)0.5mol C2H2O4的质量是_______g,约含______个C2H2O4分子,含______mol氧原子。
(2)38.4g SO2在标准状况下的体积为___________L,该气体在标准状况下的密度是______________。
(3)在标准状况下,将_______L NH3溶于水得到0.5 mol·L-1的氨水250 mL;配制100 mL 0.2 mol·L-1CuSO4溶液,需要CuSO4·5H2O________g。
(4)液态化合物XY2在一定量O2中恰好完全燃烧(XY2(液)+ 3O2(气)= XO2(气)+ 2YO2(气)),冷却后,在标准状况下测得生成物的体积是672mL,密度是2.56g/L,则:
①反应前O2的体积是___________mL。 ②化合物XY2的摩尔质量是___________。
③若XY2分子中X、Y两元素的质量之比为3:16,则X、Y两元素分别是_________和________。(写元素符号)。
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【题目】下列叙述正确的是( )
A. 1 mol H2SO4 的质量为98 g·mol-1 B. 常温常压下11.2LCO2所含分子数为0.5NA
C. H2SO4 的摩尔质量为98 g D. 6.02×1022个H2SO4分子的质量为9.8 g
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【题目】前四周期原子序数依次增大的六种元素A、B、C、D、E、F中,A、B属于同一短周期元素且相邻,A元素所形成的化合物种类最多,C、D、E、F是位于第四周期的金属元素,基态C、F原子的价电子层中未成对电子均为1个,C位于s区且C、F原子的电子数相差为10,基态D、E原子的价电子层中未成对电子数分别为4、2,且位于同一族原子序数相差为2。
(1)六种元素中第一电离能最小的是__________(填元素符号,下同),电负性最大的是__________。
(2)黄血盐是由A、B、C、D四种元素形成的配位化合物C4[D(AB)6],易溶于水,广泛用作食盐添加剂(抗结剂)。请写出黄血盐的化学式__________,1molAB+中含有π键的数目为____________,黄血盐晶体中各种微粒间的作用力不涉及__________(填序号)。
a.离子键b.共价键c.配位键
d.金属键e.氢键f.分子间的作用力
(3)E2+的价层电子排布图为____________,很多不饱和有机物在E催化下可与H2发生加成反应:如①CH2=CH2、②HC≡CH、③、④HCHO。其中碳原子采取sp2杂化的分子有____________(填物质序号),HCHO分子的立体结构为____________,它与氢气的加成产物熔、沸点比CH4的熔、沸点高,其主要原因是______________________________________(须指明加成产物是何物质)。
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【题目】化学平衡移动原理同样也适用于其他平衡。已知在氨水中存在下列平衡:NH3+H2ONH3·H2ONH4+ +OH-
(1)向氨水中加入MgCl2固体时,平衡向____移动,OH-的浓度____(填“增大”“减小”或“不变”,下同), NH4+的浓度____。
(2)向氨水中加入浓盐酸,平衡向____移动。
(3)向浓氨水中加入少量NaOH固体,平衡向____移动。
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【题目】标准状态下,将11.2 LHCl气体溶于水,制成250mL溶液。
(1)试求该盐酸溶液的物质的量浓度______;
(2)如果用质量分数为36.5%密度为1.2 g/cm3 的浓盐酸来配制上述溶液,则应量取该浓盐酸多少毫升进行稀释____________。
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【题目】下列措施不能加快Zn与1mol/LH2SO4反应产生H2的速率的是
A. 升高温度 B. 用Zn粉代替Zn粒
C. 改用发烟H2SO4与Zn反应 D. 滴加少量的CuSO4溶液
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