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2.根据下列五种元素的电离能数据(单位:kJ/mol),回答下面各题.
元素代号I1I2I3I4
Q2080400061009400
R500460069009500
S7401500770010500
T5801800270011600
U420310044005900
(1)在周期表中,最可能处于同一族的是D
A.Q和R       B.S和T       C.T和U       D.R和U
(2)它们的氯化物的化学式,最可能正确的是B
A.QCl2        B.RCl         C.SCl3         D.UCl4
(3)下列元素中,化学性质和物理性质最像T元素的是A
A.硼(1s22s22p1) B.铍(1s22s2)C.锂(1s22s1)D.氦(1s2

分析 由元素的电离能可以看出,Q的电离能很大,可能为0族元素,R和U的第一电离能较小,最外层电子数为1,二者位于同一族,S的第一、第二电离能较小,最外层电子数为2,T的第一、第二、第三电离能较小,最外层电子数为3,以此判断元素在周期表中位置、化合价以及有关性质.

解答 解:由元素的电离能可以看出,Q的各电离能很大,可能为0族元素,R和U的第一电离能较小,最外层电子数为1,二者位于同一主族,S的第一、第二电离能较小,最外层电子数为2,T的第一、第二、第三电离能较小,最外层电子数为3,则
(1)R和U的第一电离能较小,最外层电子数为1,二者位于同一族,故答案为:D;
(2)由电离能可以看出,Q为各电离能都很大,可能为0族元素,R和U的第一电离能较小,最外层电子数为1,最高化合价为+1,S的第一、第二电离能较小,最外层电子数为2,最高化合价为+2,T的第一、第二、第三电离能较小,最外层电子数为3,最高化合价为+3,根据最高化合价可知,各氯化物分别是RCl、SCl2、TCl3、UCl,故答案为:B;
(3)T的第一、第二、第三电离能较小,最外层电子数为3,为第ⅢA族元素,化学性质和物理性质最像硼,故答案为:A.

点评 本题考查电离能知识,题目难度不大,注意原子的最外层电子与电离能以及化合价的关系.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

12.分子式为C8H10的苯的同系物的种数是(  )
A.3种B.4种C.5种D.6种

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

13.下表是元素周期表中的一部分.根据表中元素回答下列有关问题:

(1)铝(填元素名称)元素的最高价氧化物对应的水化物具有两性,其原子结构示意图是
(2)非金属性最强的元素是F(填元素符号),它与④号元素形成的化合物属于离子化合物(填“离子化合物”或“共价化合物”).
(3)雷雨时①、②元素的单质发生反应的方程式是N2+O2$\frac{\underline{\;放电\;}}{\;}$2NO.
(4)②、④两元素可以形成多种化合物,其中阴阳离子个数比为1:2的化合物的电子式是.(写两个)

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10.将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间,以下叙述正确的是(  )
A.两烧杯中铜片表面均无气泡产生B.甲中铜片是正极,乙中铜片是负极
C.两烧杯中硫酸溶液的浓度均下降D.产生气泡的速度甲比乙慢

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17.利用原电池原理可以探究金属的活动性.
(1)将锌片和银片浸入稀硫酸中组成原电池,两电极间连接一个电流计.锌片做负极(填“正”或“负”),锌片上发生的电极反应式是Zn-2e-=Zn2+;银片上发生的电极反应式是2H++2e-=H2↑.
(2)若该电池中两电极的总质量为60g,工作一段时间后,取出锌片和银片洗净干燥后称重,总质量为47g.此时产生标准状况下氢气的体积为4.48L,通过导线的电子的物质的量为0.4mol.
(3)为证明铁的金属活动性比铜强,某同学设计了如下一些方案.其中能证明铁的金属活动性比铜强的方案是①③④.(填序号)
方  案现象或产物
①将铁片置于CuSO4溶液中铁片上有亮红色物质析出
②将铁丝和铜丝分别在氯气燃烧产物分别为FeCl3和CuCl2
③将铁片和铜片分别置于稀硫酸溶液中铁片上有气泡产生,铜片上无气泡产生
④将铁片和铜片置于盛有稀硫酸的烧杯中,并用导线连接铁片溶解,铜片上有气泡产生

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

7.使用氢氧燃料电池的汽车已在北京街头出现.下列有关该氢氧燃料电池的说法中,正确的是(  )
A.H2在正极发生氧化反应
B.供电时的总反应是 2H2+O2  $\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$   2H2O
C.氢氧燃料电池中反应放出的热量转变为电能
D.产物是无污染的水,属于环境友好电池

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

14.A、B、C、D、E、F为六种短周期元素,它们核电荷数依次递增.已知:B原子核外最外层电子数是次外层电子数的两倍,电子总数是E原子总数的1/2,F是同周期元素中原子半径最小的元素;D2-与E2+的电子层结构相同.B与D可以形成三原子化合物甲.A是非金属元素,且A、C、F可形成离子化合物乙.请回答:
(1)C单质的电子式,F元素原子的电子排布式1s22s22p63s23p5,E元素的原子结构示意图是
(2)化合物乙中含有的化学键是离子键、共价键、配位键
(3)化合物甲为固体时属于分子晶体,E单质在一定条件下与甲反应的化学方程式为2Mg+CO2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO+C.

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11.氮是地球上极为丰富的元素.
(1)Li3N晶体中氮以N3-存在,基态N3-的电子排布式为1s22s22p6
(2)根据等电子原理,CO与N2互为等电子体,请写出CO分子结构式C≡O.
(3)在极性分子NCl3中,N元素的化合价为-3,Cl元素的化合价为+1,请推测NCl3水解的主要产物是HClO、NH3(填化学式).
(4)X+中所有电子正好充满K、L、M三个电子层,它与N3-形成的晶体结构如右图所示.X的元素符号是Cu,与同一个N3-相连的X+有6个.

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12.在①油脂 ②淀粉 ③蛋白质 ④纤维素四种物质中,能发生皂化反应的是①(填序号,下同),遇碘显蓝色的是②,可用于造纸的是④.

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