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    3．下列有关试验的做法不正确的是（　　）
    A．用加热分解的方法区分碳酸钠和碳酸氢钠两种固体
    B．配置0.1000mol•L-1氢氧化钠溶液时，将液体转移到容量瓶中需用玻璃棒引流
    C．检验NH4+时，往试样中加入NaOH溶液，微热，用湿润的蓝色石蕊试纸检验逸出的气体
    D．分液时，分液漏斗的顶塞应打开或使塞上凹槽与壁上小孔对准

    分析 A．碳酸氢钠加热分解，碳酸钠加入不分解；
    B．为了避免溶解流到容量瓶以外，需要用玻璃杯引流；
    C．检验氨气用湿润的红色石蕊试纸；
    D．为了使液体顺利流下，分液漏斗的顶塞应打开或使塞上凹槽与壁上小孔对准．

    解答 解：A．碳酸氢钠不稳定，受热分解为能使澄清石灰水变浑浊的气体，而碳酸钠受热不分解，通过加热的方法可鉴别碳酸钠和碳酸氢钠，故A正确；
    B．配制溶液时需用玻璃棒引流将烧杯中的溶液转移到容量瓶中，故B正确；
    C．检验NH4+时，往试样中加入NaOH溶液，微热，用湿润的红色石蕊试纸检验逸出的气体，故C错误；
    D．分液时，分液漏斗的顶塞应打开或使塞上凹槽与壁上小孔对准，便于液体流下，故D正确；
    故选C．

    点评 本题考查了化学实验方案的评价，题目难度不大，涉及物质检验、溶液配制、分液等知识，明确常见元素及其化合物性质为解答结构，注意掌握化学实验基本操作方法，试题培养了学生的分析能力及化学实验能力．

    练习册系列答案
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    18．氮化铝（AlN）具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛应用于电子工业、陶瓷工业领域．在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成：Al2O3+N2+3C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2AlN+3CO，下列叙述正确的是（　　）
    A．在氮化铝的合成反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂
    B．上述反应中每生成2 mol AlN，N2得到3 mol
    C．氮化铝中氮元素的化合价为-3
    D．氮化铝晶体属于分子晶体，熔点和沸点较低

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    14．氮化铝（AIN）是一种新型无机材料，广泛应用于集成电路生产领域．某化学研究小组设计如图实验装置欲制取氮化铝，应用的化学反应为：Al2O3+2C+N2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2AlN+3CO

    试回答：
    （1）实验中用饱和NaNO2与 NH4Cl溶液制取氮气的化学方程式为NaNO2+NH4Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NaCl+N2↑+2H2O．
    （2）装置中分液漏斗与蒸馏烧瓶之间的导管A的作用是c（填写序号）．
    a．防止NaNO2 饱和溶液蒸发        b．保证实验装置不漏气   c．使NaNO2 饱和溶液容易滴下
    （3）按图1连接好实验装置后的下一步操作是检查装置的气密性．
    （4）有同学认为上述实验装置存在一些不足，请指出其中一个没有尾气处理装置．
    （5）反应结束后，某同学用图2装置进行实验来测定氮化铝样品的质量分数（实验中导管体积忽略不计）．已知：氮化铝和NaOH溶液反应生成NaAlO2和氨气．
    ①广口瓶中的试剂X最好选用C（填写序号）．
    a．汽油        b．酒精       c．植物油     d．CCl4
    ②广口瓶中的液体没有装满（上方留有空间），则实验测得NH3的体积将不变（填“偏大”、“偏小”、“不变”）．
    ③若实验中称取氮化铝样品的质量为10.0g，测得氨气的体积3.36L（标准状况），则样品中AlN的质量分数为61.5%（保留3位有效数字）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．煤炭含硫量约为4%～6%，燃烧时产生SO2 等大气污染物，为保护环境，下列措施中不能采取的是（　　）
    A．高烟囱排放B．用氨水吸收后排放
    C．用烧碱吸收后排放D．用活性炭吸收后排放

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
    A．标准状况下，33.6 L氟化氢中含有氟原子的数目为1.5 NA
    B．常温常压下，7.0 g乙烯与丙烯的混合物中含有氢原子的数目为 NA
    C．50 mL 18.4 mol•L-1浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子的数目为0.46 NA
    D．密闭容器盛有0.1 mol N2和0.3 mol H2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0.6 NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．常温下，下列条件下各组离子一定能大量共存的是（　　）
    A．甲基橙显黄色的溶液：Na+、CO32-、NO3-、SO32-
    B．在由水电离出的c（H+）=1×10-12mol/L的溶液：Fe3+、ClO-、Na+、SO42-
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    D．饱和氯水中：Cl-、Na+、NO3-、SO32-

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．完成下列问题：
    （1）配制100mL 1mol•L-1的稀H2SO4溶液，需要用量筒量取浓H2SO4 （密度为1.84g•mL-1，质量分数为98%）的体积为5.4mL．
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