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    【题目】将铁粉和活性炭混合物用NaCl溶液湿润，进行铁的电化学腐蚀实验（装置如图所示）。下列有关该实验的说法正确的是（ ）

    A.负极反应式为Fe-3e-=Fe3+

    B.铁腐蚀过程中化学能全部转化为电能

    C.用水代替NaCl溶液，铁不能发生吸氧腐蚀

    D.用稀醋酸代替NaCl溶液，最终导管中的液面会上升

    【答案】D

    【解析】

    A. 负极反应式为Fe-2e-=Fe2+，A错误；

    B. 铁腐蚀过程中有无数微电池，化学能不能有效转变成电能加以利用，化学电池中化学能也不可能全部转化为电能，B错误；

    C. 用水代替NaCl溶液，仍然呈中性，中性条件下可以发生吸氧腐蚀，C错误；

    D. 用稀醋酸代替NaCl溶液，一开始发生析氢腐蚀，等醋酸消耗完，发生吸氧腐蚀，装置内气压减少，导管中的液面会上升，D正确；

    答案选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列图示与对应的叙述相符的是（ ）

    A.图1表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则等物质的量浓度的NaA和NaB混合溶液中：c(Na+)>c(A-)>c(B-)>c(OH-)>c(H+)

    B.图2中在b点对应温度下，将pH＝2的H2SO4溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合后，溶液显中性

    C.图3中d点没有AgCl沉淀生成

    D.图4表示在N2(g)+3H2(g)2NH3(g)达到平衡后，减小NH3浓度时速率的变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是

    A.用图1装置蒸发CuCl2溶液获得无水CuCl2

    B.用图2装置可证明非金属强弱：Cl＞C＞Si

    C.用图3装置制备少量白色的Fe(OH)2沉淀

    D.用图4装置进行已知浓度的NaOH溶液测定未知浓度的盐酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以活性炭为催化剂，可以将工业废气中的SO2催化氧化变为硫酸，进而制得各种硫酸盐，如硫酸亚铁铵[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O]等。

    （1）研究表明，SO2在活性炭上催化氧化的反应机理可以表示为（*标记的为吸附状态）

    Ⅰ．二氧化硫的吸附：SO2(g)SO2* ΔH1=a kJ·mol－1

    Ⅱ．氧气的吸附：O2(g)2O* ΔH2=b kJ·mol－1

    Ⅲ．三氧化硫的氧化：SO2*+O*=SO3* ΔH3=c kJ·mol－1

    Ⅳ．三氧化硫的脱附：SO3*SO3(g) ΔH4=d kJ·mol－1

    根据上述反应机理，写出SO2在活性炭上催化氧化的热化学方程式____。

    （2）以硫酸亚铁铵[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O]为原料通过下列流程可以制备晶体A。

    ①已知25 ℃时，[Fe(C2O4)3]3－(aq)＋SCN－(aq)[Fe(SCN)]2＋(aq)＋3C2O42-(aq)，K＝10－16。某研究小组同学欲检验晶体A中含有三价铁，取少量晶体放入试管中，用蒸馏水充分溶解，向试管中滴入几滴0.1 mol·L－1KSCN溶液。请判断上述实验方案是否可行并说明理由：____。

    ②某研究小组通过如下实验步骤测定晶体A的化学式：

    步骤1：准确称取A样品4.910 0 g，干燥脱水至恒重，残留物质量为4.370 0 g；

    步骤2：准确称取A样品4.910 0 g置于锥形瓶中，加入足量的3.000 mol·L－1 H2SO4溶液和适量蒸馏水，用0.500 0 mol·L－1 KMnO4溶液滴定，当MnO4－恰好完全被还原为Mn2＋时，消耗KMnO4溶液的体积为24.00 mL；(C2O42－＋MnO4－＋H+→CO2↑＋Mn2＋＋H2O)

    步骤3：将步骤1所得固体溶于水，加入铁粉0.280 0 g，恰好完全反应。

    通过计算确定晶体A的化学式（写出计算过程）。_____________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在给定条件下，下列选项中所示物质间的转化均能实现的是（ ）

    A.CH3CH2CH2BrCH3CH=CH2CH3CHBrCH2Br

    B.NaOH(aq)C6H5ONa(aq)NaHCO3(aq)

    C.NaOH(aq)Cu(OH)2浑浊液Cu2O(s)

    D.石油CH3CH=CH2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上用铝土矿（主要成分为Al2O3，含Fe2O3等杂质）为原料冶炼铝的工艺如图：

    对上述流程判断正确的是（ ）

    A.试剂X为稀硫酸或氢氧化钠溶液

    B.反应II中生成Al(OH)3的反应为CO2+AlO2-+2H2O→Al(OH)3↓+HCO3-

    C.结合质子（H+）的能力由强到弱的顺序是AlO2-＞OH-＞CO32-＞HCO3-

    D.Al2O3熔点很高，工业上还可采用点解熔融AlCl3冶炼Al

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定量的CO2与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应：C(s)+CO2(g)2CO(g)。平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如图所示。已知：气体分压（p分）=气体总压（p总）×体积分数。下列说法正确的是（ ）

    A.550℃时，若充入稀有气体，v正、v逆均减小，平衡不移动

    B.T℃时，反应达平衡后CO2的转化率为50%

    C.T℃时，若充入等体积的CO2和CO，平衡不移动

    D.925℃时，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数Kp=24.0p总

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于元素金属性、非金属性的说法正确的是（ ）

    A.的酸性强于，故非金属性：

    B.第ⅠA族金属元素是同周期中金属性最强的元素

    C.仅用溶液、溶液、溶液，无法验证、的金属性强弱

    D.第ⅦA族元素的阴离子还原性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】向等物质的量浓度的NaOH和Na2CO3的混合溶液中加入稀盐酸．下列离子方程式可能与事实相符的是

    A.OH﹣+2CO32﹣+3H+→2HCO3﹣+H2O

    B.2OH﹣+CO32﹣+3H+→HCO3﹣+2H2O

    C.2OH﹣+CO32﹣+4H+→CO2↑+3H2O

    D.OH﹣+CO32﹣+3H+→CO2↑+2H2O

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