Question

已知：强酸和强碱在稀溶液中发生反应时的中和热为-57.3kJ?mol^-1，101kPa时辛烷的燃烧热为5518kJ?mol^-1．则下列热化学方程式书写正确的是（　　）

• A、H⁺+OH^-═H₂O△H=-57.3 kJ?mol^-1
• B、2NaOH（aq）+H₂SO₄（aq）═Na₂SO₄（aq）+2H₂O（l）△H=-114.6 kJ?mol^-1
• C、2C₈H₁₈（l）+25O₂（g）═16CO₂（g）+18H₂O（g）△H=-11036 kJ?mol^-1
• D、2C₈H₁₈（l）+25O₂（g）═16CO₂（g））+18H₂O（l）△H=-5518kJ?mol^-1

Answer 1

考点：热化学方程式

专题：化学反应中的能量变化

分析：A、书写热化学方程式必须标注物质的状态．
B、中和热是强酸与强碱的稀溶液发生中和反应生成1mol水时放出的热量，书写热化学方程式时要注意计量数和反应热成比例变化．
C、燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量，定义要点：可燃物完全燃烧生成稳定氧化物，如C→CO2，H2→H2O（液），S→SO2（气）等
D、燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量，书写热化学方程式时要注意计量数和反应热成比例变化．

解答： 解：A、书写热化学方程式必须标注物质的状态，正确的应为：H⁺（aq）+OH^-（aq）=H₂O（l）△H=-57.3kJ/mol，故A错误．
B、中和热是强酸与强碱的稀溶液发生中和反应生成1mol水时放出的热量，故当生成2mol水时要放热114.6 kJ，故B正确．
C、燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量，生成的水必须为液态，故C错误．
D、燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量，由于101KPa时的辛烷的燃烧热为5518kJ/mol，故当2molC₈H₁₈燃烧时，反应热为-11036kJ/mol，故D错误．
故选B．

点评：本题考查了中和热、燃烧热的概念应用，注意概念的内涵理解和掌握热化学方程式的书写方法是解题关键，题目难度中等．