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    15．下列有关晶体的说法中，不正确的是（　　）
    A．晶体中一定存在化学键
    B．已知晶胞的组成就可推知晶体的组成
    C．分子晶体在晶体态或熔融态下均不导电
    D．原子晶体中只存在共价键，不可能存在其他类型的化学键

    分析 A、稀有气体分子晶体中不存在任何化学键；
    B、因为晶胞是能完整反映晶体内部原子或离子在三维空间分布；
    C、分子晶体的构成微粒是分子；
    D、原子晶体是原子间通过共价结合形成空间网状结构有晶体．

    解答 解：A、稀有气体分子晶体中不存在任何化学键，所以晶体中不一定存在化学键，故A错误；
    B、因为晶胞是能完整反映晶体内部原子或离子在三维空间分布，也是晶体中最小的结构单元，所以已知晶胞的组成就可推知晶体的组成，故B正确；
    C、分子晶体的构成微粒是分子，所以分子晶体在晶体态或熔融态下均不导电，故C正确；
    D、原子晶体是原子间通过共价结合形成空间网状结构有晶体，所以原子晶体中只存在共价键，不可能存在其他类型的化学键，故D正确；
    故选A．

    点评 本题考查物质的构成微粒和化学键，明确物质晶体类型、构成微粒及微粒间作用力即可解答，注意规律中的特例，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．能正确表示下列反应的离子方程式是（　　）
    A．金属铝溶于稀硫酸中：Al+2H+═Al3++H2↑
    B．碳酸锌溶于稀硝酸中：CO32-+2H+═H2O+CO2↑
    C．氢氧化铝中和胃酸：OH-+H+═H2O
    D．少量Cl2通入KI溶液中：Cl2+2I-═2Cl-+I2

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．图是浓硫酸与金属铜反应的实验装置．请回答下列问题：

    （1）在进行实验前必须要进行的一步操作是检查装置的气密性．
    （2）试管B的口部放有一团浸有碱液的棉花，其目的是吸收SO2，防止污染环境．
    （3）能说明产物中有SO2生成的现象是B中品红溶液褪色．
    （4）铜与浓硫酸反应的化学方程式为Cu+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O．
    （5）若B中换成I2的淀粉溶液，则溶液蓝色退去，SO2表现的性质是还原性，写出反应的化学方程式I2+SO2+2H2O═H2SO4+2HI．
    （6）反应结束后，试管A中还有铜片剩余，待试管冷却后向其中加入NaNO3溶液，有无色气体产生，此时反应的离子方程式为3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．由CO与H2催化合成甲醇是生物质能利用的方法之一．
    （1）上述反应的催化剂常用第四周期两种金属元素的化合物，其中一种元素的原子L层电子数与最外层电子数之比为4：1，d轨道中的电子数与最外层电子数之比为5：1，它的元素符号为Zn，其+2价离子的核外电子排布式是1s22s22p63s23p63d10或【Ar】3d10．
    （2）根据等电子原理，写出CO分子的结构式C≡O．
    （3）甲醇催化氧化可得到甲醛．
    甲醇的沸点比甲醛的高，其主要原因是甲醇分子间形成氢键；
    （4）上述反应的催化剂另一种是铜元素的化合物．已知铜的重要化合物胆矾CuSO4•5H2O可写成[Cu（H2O）4]SO4•H2O，其结构示意图如下：

    下列说法正确的是B，D（填字母）．
    A．在上述结构示意图中，所有氧原子都采用sp3杂化
    B．在上述结构示意图中，存在配位键．共价键和离子键
    C．胆矾是分子晶体，分子间存在氢键
    D．胆矾中的水在不同温度下会分步失去
    （5）比较元素As的氢化物与同族第二、三周期元素所形成的氢化物稳定性、沸点高低并说明理由沸点 NH3＞AsH3＞PH3 理由：NH3分子间形成氢键，AsH3相对分子质量大．稳定性 NH3＞PH3＞AsH3理由：N，P，As 从上到下非金属性依次减弱，气态氢化物的稳定性依次减弱．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．短周期主族元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大．已知：A元素的一种原子中没有中子，B元素的原子最外层电子数是内层电子总数的3倍，C与A同主族，D的族序数与电子层数相同，E的单质为黄色晶体，易溶于二硫化碳．
    （1）C的原子结构示意图为；F元素在周期表中的位置是第三周期ⅦA族；
    （2）A、B元素构成的全部化合物的化学式为H2O、H2O2；
    （3）试完成以下比较：
    ①E、F对应的气态氢化物的稳定性强弱（用化学式表示）HCl＞H2S；
    ②B、C、D、E、F形成的简单离子的半径大小（用相应离子符号表示）S2-＞Cl-＞O2-＞Na+＞Al3+；
    （4）写出常见的、同时符合下列要求的两个化学方程式：
    ①利用上述六种元素中的某种金属元素的单质X，与由其中两种非金属元素形成的化合物Y反应生成氢气；
    ②两个方程式中，金属单质X和化合物Y均不能重复使用．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑、2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑；
    （5）将24g单质E在足量B单质中燃烧，所得气体通入1L 1mol•L-1的NaOH溶液中，完全吸收后，溶液中大量存在的离子是Na+、SO32-、HSO3-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    20．常温下，8g CH4含有2NA个C-H共价键．（用含NA的代数式表示）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．下面列出了16种有机化合物的结构简式，请从不同角度对它们所代表的物质进行分类并填空．
    ①CH4　　③CH2=CH2④　⑤CH≡CH⑥CH3-C≡CH　⑦CH3-Cl　⑧CH3-CH2-Br⑨CH3-OH　⑩CH3-CH2-OH⑪CH3-COOH⑫CH3-COO-CH2-CH3⑬⑭⑮⑯
    （1）根据碳的骨架进行分类，属于链状化合物的是①②③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩⑪⑫；属于脂环化合物的是⑮⑯；属于芳香化合物的是⑬⑭．
    （2）根据有机化合物分子的组成元素分类，属于烃的是①②③④⑤⑥⑬⑭⑮⑯；属于烃的衍生物的是⑦⑧⑨⑩⑪⑫．
    （3）根据官能团分类，属于烷烃的是①②；属于烯烃的是③④；属于炔烃的是⑤⑥；属于卤代烃的是⑦⑧；属于醇类的是⑨⑩；属于羧酸的是⑪；属于酯的是⑫；属于芳香烃的是⑬⑭；属于环烷烃的是⑮⑯．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列氧化还原反应中，H2O作氧化剂的是（　　）
    A．Cl2+H2O═HCl+HClOB．3Fe+4H2O（g）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe3O4+4H2
    C．2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑D．2F2+2H2O═4HF+O2

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．化合物H的分子中含有醛基和酯基，H可以用C和F在一定条件下合成（如图所示）

    已知以下信息：
    ①A的核磁共振氢谱中有三组峰，且能与饱和碳酸氢钠溶液反应放出CO2．
    ②RCH2COOH$→_{P（催化量）}^{Br_{2}}$
    ③化合物D苯环上的一氯代物只有两种．
    ④通常同一个碳原子上连有两个羟基时不稳定，易脱水形成羰基．
    （1）A的系统命名为2-甲基丙酸，C中官能团的结构简式为-COOH、；
    （2）B生成C的第①步反应的化学方程式为（CH3）2CBrCOOH+2NaOH$→_{△}^{醇}$+NaBr+2H2O，该反应的类型为消去反应；
    （3）C和F在一定条件下反应生成H的化学方程式为CH2=C（CH3）COOH+$\stackrel{一定条件}{→}$+H2O．
    （4）F的同系物G 比F 相对分子质量大14，G的同分异构体中能同时满足如下条件的共有12种（不考虑立体异构）
    ①苯环上只有两个取代基，②不能使FeCl3溶液显色．
    G的一个同分异构体被酸性高锰酸钾溶液氧化后核磁共振氢谱为两组峰，且峰面积比为2：1，写出G的这种同分异构体的结构简式为．

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