Question

在一体积不变的密闭容器中发生如下化学反应：2A（g）⇌B（g）+2C（g）．当物质A的起始浓度为1.0mol•L^﹣1、物质B、C的起始浓度为0时，物质A的浓度、转化率以及物质B的浓度随反应时间的变化如各图所示：

下列有关说法中正确的是（　　）

	A．	条件Ⅰ、条件Ⅱ时的反应温度不同，压强相同
	B．	条件Ⅰ时可能未使用催化剂，条件Ⅱ时可能使用了催化剂
	C．	条件Ⅲ时的平衡混合物中，物质C的浓度等于0.6mol•L﹣1
	D．	条件Ⅳ和条件Ⅱ相比较，条件Ⅳ时可能增大了反应体系的压强

Answer 1

考点：

物质的量或浓度随时间的变化曲线；转化率随温度、压强的变化曲线．

专题：

化学平衡专题．

分析：

已知化学反应：2A（g）⇌B（g）+2C（g），该反应正方向为体积减小的方向；

图Ⅰ和图Ⅱ所表示的反应达平衡时c（A）相等，说明达到的平衡状态相同，只是达到平衡的时间不同，所以图Ⅱ和图Ⅰ的温度和压强不变，是使用了催化剂；

图Ⅲ中，根据平衡时A的转化率可以求出此时C的浓度等于0.3 mol•L^﹣1；

图Ⅳ中表示平衡时B的浓度与按图Ⅱ计算的结果比较，但是反应达平衡的时间长了，即反应的速率减慢，以此分析．

解答：

解：已知化学反应：2A（g）⇌B（g）+2C（g），该反应正方向为体积减小的方向；

A、B、图Ⅰ和图Ⅱ所表示的反应达平衡时c（A）相等，说明达到的平衡状态相同，只是达到平衡的时间不同，所以图Ⅱ和图Ⅰ的温度和不变，是使用了催化剂，故A错误，B正确；

C、图Ⅲ中，根据平衡时A的转化率可以求出转化的A的浓度为：1.0×60%=0.6mol•L^﹣1，此时C的浓度为：0.6 mol•L^﹣1，故C正确；

D、图Ⅳ中表示平衡时B的浓度为0.2mol•L^﹣1，图II中A的平衡浓度为0.5mol•L^﹣1，则图II中B的平衡浓度为：（1﹣0.5）=0.25mol•L^﹣1，图II中B的平衡浓度比图Ⅳ中B的平衡浓度大，所用时间短，平衡正移，所以不是增大压强，故D错误；

故选BC．

点评：

本题主要考查了分析图象的能力和反应条件对化学平衡的影响，题目难度中等．