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    已知20℃时Fe（OH）3的溶解度是3×10-9g，难溶于水，在pH=7～8时可将Fe3+ 完全生成Fe（OH）3沉淀除去．现欲除去工业原料氯化铵中的杂质氯化铁，可先将原料溶解，再加入某种试剂即可，下列试剂适合除去氯化铁的是（ ）
    A．NH3?H2O
    B．FeO
    C．NaOH
    D．Na2CO3
    【答案】分析：A．加入NH3?H2O能调节pH=7～8时可将Fe3+除去；
    B．引入了新的杂质Fe2+离子；
    C．引入了新的杂质钠离子；
    D．引入了新的杂质钠离子．
    解答：解：A．加入NH3?H2O能调节pH=7～8时可将Fe3+ 完全生成Fe（OH）3沉淀除去，故A正确；
    B．加入FeO能调节pH=7～8时可将Fe3+ 完全生成Fe（OH）3沉淀除去，但是生成二价铁离子，引入了新的杂质，故B错误；
    C．加入NaOH，引入了新的杂质钠离子，不符合除杂原则，故C错误；
    D．加入Na2CO3，引入了新的杂质钠离子，不符合除杂原则，故D错误．
    故选A．
    点评：本题考查物质的分离与除杂，难度不大，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年上海市闸北区高三上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    硫铁矿又称黄铁矿（主要成分FeS2，杂质不含硫元素），是地壳中分布最广的硫化物。因其浅黄的颜色和明亮的金属光泽，常被误认为是黄金，故又称“愚人金”。

    工业上硫铁矿主要用于接触法制造硫酸，其反应原理为：

    ①FeS2与O2高温下反应生成SO2；

    ②SO2在催化剂作用下与O2反应生成SO3；

    ③SO3与H2O反应生成H2SO4．

    （1）若1.00吨 SO2与O2的混合气体中含SO2 0.40吨，在一定条件下发生反应②，有80%的SO2发生转化，则反应后混合气体中SO3的质量分数是_________。

    （2）现用80吨硫铁矿制硫酸，最后生产出100吨98%的硫酸。若反应过程中硫元素的损失率为5%，则硫铁矿中FeS2的质量分数为__________________。

    （3）在浓硫酸中继续溶解SO3后所形成的液体称发烟硫酸，其浓度通常以游离的SO3含量来表示，如20%的发烟硫酸即表示在硫酸中含有20%的SO3。现有1L含SO330%的发烟硫酸（密度为1.95g/cm3），要把它稀释成质量分数为95%的浓硫酸，需加水约多少？（写出计算过程）

    （4）已知：850℃～900℃时，硫铁矿在氧气中煅烧，可能发生下列反应：

    ①3FeS2＋8O2→Fe3O4＋6SO2

    ②4FeS2＋11O2→2Fe2O3＋8SO2    

    为使FeS2煅烧完全生成Fe2O3，工业上使用过量氧气，当氧气过量20%时，求所得炉气中SO2的体积分数。（写出计算过程）

    57．将480 g纯净的FeS2在氧气中完全反应，若所得固体中n（Fe）∶n（O）＝4∶a，此时消耗氧气b mol，试写出b与a的关系式_______________________。

     

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