Question

下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（　　）

• A、已知2SO₂（g）+O₂?2SO₃（g） 为放热反应，则SO₂的能量一定高于SO₃的能量
• B、已知C（石墨，s）═C（金刚石，s）△H＞0，则金刚石比石墨稳定
• C、已知H⁺（aq）+OH-（aq）=H₂O（1）△H=-57.3kJ/mol，则任何酸碱中和的反应热均为57.3 kJ
• D、已知2C（s）+2O₂ （g）═2 CO₂（g）△H₁2C（s）+O₂ （g）═2 CO （g）△H₂则△H₁＜△H₂

Answer 1

分析：A、放热反应中反应物的总能量大于生成物的总能量；
B、依据能量越高越活泼分析判断；
C、在稀溶液中强酸和强碱反应生成1mol水放出的热量为中和热；
D、一氧化碳燃烧生成二氧化碳过程是放出热量．

解答：解：A、放热反应中反应物的总能量大于生成物的总能量，所以2SO₂（g）和O₂（g）的总能量大于2SO₃（g）的总能量，故A错误；
B、已知C（石墨，s）=C（金刚石，s）；△H＞0，反应是吸热反应，金刚石能量高于石墨，所以金刚石比石墨的键能小，故B错误；
C、在稀溶液中强酸和强碱反应生成1mol水放出的热量为中和热，△H=-57.3kJ/mol，弱酸电离时吸热，所以放出的热量小于57.3kJ/mol，故C错误；
D、已知2C（s）+2O₂（g）=2CO₂（g）；△H₁ 2C（s）+O₂（g）=2CO（g）；△H₂，一氧化碳燃烧生成二氧化碳放热，焓变是负值，所以△H₁＜△H₂，故D正确；
故选D．

点评：本题考查了热化学方程式的书写方法，燃烧热，中和热概念分析应用，掌握概念实质是关键，题目难度不大．