A.B.C三种物质的转化关系如图所示．A是常见的金属单质.通常状况下Y单质是气体.A在Y中燃烧生成棕褐色烟.反应①.②均在水溶液中进行．请回答:(1)实验室可用X的浓溶液制取Y.反应的化学方程式为 ,若反应中转移0.05mol电子.则生成Y的体积在标准状况下为 .被氧化的X的物质的量为．(2)向B溶液中滴加NaOH溶液并在空气中放置一段时间.� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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A、B、C三种物质的转化关系如图所示（部分产物已略去）．A是常见的金属单质，通常状况下Y单质是气体，A在Y中燃烧生成棕褐色烟，反应①、②均在水溶液中进行．请回答：
（1）实验室可用X的浓溶液制取Y，反应的化学方程式为

；若反应中转移0.05mol电子，则生成Y的体积在标准状况下为

，被氧化的X的物质的量为

．
（2）向B溶液中滴加NaOH溶液并在空气中放置一段时间，此过程中的实验现象为

，其中涉及到的氧化还原反应方程式为

．
（3）A与过量的X溶液反应生成B的同时还有某种气体产生，为了减缓反应速率而不影响该气体的总量，可向X溶液中加入适量的

（选填字母）．
a．CH₃COONa（固） b．CuSO₄（固） C．KNO₃溶液d．水 e．Na₂SO₄溶液
（4）C溶液与草酸（H₂C₂O₄）反应，得到澄清溶液，同时生成一种能使石灰水变浑浊的气体，此反应的离子方程式为

．

考点：无机物的推断

专题：推断题

分析：A是常见的金属单质，通常状况下Y单质是气体，A在Y中燃烧生成棕褐色烟，反应①、②均在水溶液中进行，由转化关系可知，A为变价金属，应为Fe，Y为Cl₂，B为FeCl₂、C为FeCl₃，X为HCl．
（1）实验室用二氧化锰与浓盐酸在加热条件下制备氯气，根据电子注意守恒计算氯气物质的量，进而计算氯气体积；被氧化的HCl生成氯气，根据Cl原子守恒计算被氧化HCl的物质的量；
（2）向FeCl₂溶液中滴加NaOH溶液并在空气中放置一段时间，先生成氢氧化亚铁沉淀，后被氧化生成氢氧化铁；
（3）应加大氢离子浓度，但不能影响氢离子总量，注意减弱硝酸钾，开始没有氢气生成，导致氢气总量减小，形成原电池会加快反应速率；
（4）FeCl₃溶液与草酸（H₂C₂O₄）反应，得到澄清溶液，同时生成一种能使石灰水变浑浊的气体，该气体为二氧化碳，铁离子被还原为亚铁离子，根据电荷守恒可知还生成氢离子．

解答： 解：A是常见的金属单质，通常状况下Y单质是气体，A在Y中燃烧生成棕褐色烟，反应①、②均在水溶液中进行，由转化关系可知，A为变价金属，应为Fe，Y为Cl₂，B为FeCl₂、C为FeCl₃，X为HCl，
（1）实验室可用浓盐酸制备氯气，反应的化学方程式为：MnO₂+4HCl（浓）

△

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O；若反应中转移0.05mol电子，则生成氯气的体积在标准状况下为

0.05mol

×22.4L/mol=0.56L，被氧化的HCl的物质的量为0.05mol×2=0.1mol，
故答案为：MnO₂+4HCl（浓）

△

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O；0.56L；0.1mol；
（2）向FeCl₂溶液中滴加NaOH溶液并在空气中放置一段时间，此过程中的实验现象为：生成白色絮状沉淀，迅速变为灰绿色，最终变为红褐色，其中涉及到的氧化还原反应方程式为：4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃，
故答案为：生成白色絮状沉淀，迅速变为灰绿色，最终变为红褐色；4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃；
（3）Fe与过量的HCl溶液反应生成氯化亚铁与氢气，为了减缓反应速率而不影响该气体的总量，
a．加入CH₃COONa（固），醋酸根与H离子结合为醋酸，导致溶液中氢离子浓度降低，反应速率降低，不影响氢离子总量，不影响氢气总量，故a正确；
b．加入CuSO₄（固），会形成原电池，加速反应速率，故b错误；
c．加入KNO₃溶液，存在硝酸，开始没有氢气生成，硝酸根反应完毕，盐酸有剩余，再反应生成氢气，氢气总量减少，故c错误；
d．加入水，氢离子浓度降低，反应速率降低，氢离子总量不变，不影响氢气总量，故d正确；
e．加入Na₂SO₄溶液，相当于加入水，氢离子浓度降低，反应速率降低，氢离子总量不变，不影响氢气总量，故e正确，
故答案为：ade；
（4）FeCl₃溶液与草酸（H₂C₂O₄）反应，得到澄清溶液，同时生成一种能使石灰水变浑浊的气体，该气体为二氧化碳，铁离子被还原为亚铁离子，根据电荷守恒可知还生成氢离子，此反应的离子方程式为：2Fe³⁺+H₂C₂O₄=2Fe²⁺+2CO₂↑+2H⁺，
故答案为：2Fe³⁺+H₂C₂O₄=2Fe²⁺+2CO₂↑+2H⁺．

点评：本题考查无机物推断、氧化还原反应计算、化学反应速率影响因素、有关方程式书写等，难度中等，需要学生熟练掌握元素化合物知识，（3）为易错点，加入硝酸钾溶液时，学生忽略开始没有氢气生成，按加水稀释解答．

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在100℃时，将0.1mol的四氧化二氮气体充入1L的抽空的密闭容器中，隔一定时间对该容器内的物质进行分析，得到如下表格：

浓度时间/s	0	20	40	60	80	100
c（N₂0₄）/mol?L^-1	0.1	c₁	0.05	c₃	c₃	c₃
c（N0₂）/mol?L^-1	0	0.06	c₂	0.12	0.12	0.12

试回答下列问题：
（1）20s时四氧化二氮的浓度c₁=

，在0-20s内四氧化二氮的平均反应速率为

．
（2）反应进行到40s时，体系

（填“达到”或“没有达到”）平衡状态．
（3）下列依据中，能判断该反应已经达到化学平衡状态的是

（填字母）．
A．容器内压强不变；B．v_正（N₂O₄）=v_逆（NO₂）；C．c（N₂O₄）=c（NO₂）；D．混合气体的颜色不再变化
（4）100℃时，反应N₂O₄（g）?2NO₂（g）的化学平衡常数K=

；若在相同情况下最初向该容器中充入的是二氧化氮气体，要达到上述同样的平衡状态，二氧化氮的起始浓度是

．

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．
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．

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（1）上述反应平衡常数K的表达式为

，温度降低，平衡常数K

（填“增大”、“不变”或“减小”）．
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．

t/min	0	2	5	10	15
n（CO₂）/mol	1	0.75	0.5	0.25	0.25

（3）要想提高H₂利用率以下操作可行的是

（填写字母序号）
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．
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．
（3）写出P的化学式：

．
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．
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．
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．

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A、TNT