Question

有H₂S和O₂的混合气体对氢气的相对密度为16.5，点火使其燃烧．经测定燃烧后的产物中没有H₂S和O₂，则下列说法中正确的是（　　）

• A、燃烧产物中硫元素都是SO₂
• B、燃烧产物中的SO₂和S的物质的量之比为5：3
• C、燃烧产物中硫元素都是S
• D、燃烧产物中的SO₂和S的物质的量之比为1：1

Answer 1

考点：含硫物质的性质及综合应用,化学方程式的有关计算

专题：氧族元素

分析：气体的相对分子质量=16.5×2=33
设氧气的物质的量是n₁，硫化氢的物质的量是n₂，
气体的相对分子质量═

气体总质量

气体总物质的量

═

32n1+34n2

n1+n2

=33
n₁=n₂，
完全生成硫单质，硫化氢和氧气物质的量之比=2：1，2H₂S+O₂=2S+2H₂O
完全生成二氧化硫，硫化氢和氧气物质的量之比为=2：3，2H₂S+3O₂=2SO₂+2H₂O
H₂S和O₂的物质的量之比1：1介于两者之间，故生成硫单质和二氧化硫，反应的化学方程式：2H₂S+2O₂═S+SO₂+2H₂O；

解答： 解：气体的相对分子质量=16.5×2=33
设氧气的物质的量是n₁，硫化氢的物质的量是n₂，
气体的相对分子质量═

气体总质量

气体总物质的量

═

32n1+34n2

n1+n2

=33
n₁=n₂，
完全生成硫单质，硫化氢和氧气物质的量之比=2：1，2H₂S+O₂=2S+2H₂O
完全生成二氧化硫，硫化氢和氧气物质的量之比为=2：3，2H₂S+3O₂=2SO₂+2H₂O
H₂S和O₂的物质的量之比1：1介于两者之间，故生成硫单质和二氧化硫，反应的化学方程式：2H₂S+2O₂═S+SO₂+2H₂O；
A、上述计算得到燃烧产物中硫元素不都是SO₂，故A错误；
B、燃烧产物中的SO₂和S的物质的量之比为1：1，故B错误；
C、上述计算得到燃烧产物中硫元素不都是SO₂，是二氧化硫和硫单质，故C错误；
D、燃烧产物中的SO₂和S的物质的量之比为1：1，D正确；
故选D．

点评：本题考查了氧化还原反应定量计算和产物分析判断，掌握概念实质是关键，题目难度中等．