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    4．分别向等体积1mol/L盐酸和1mol/L醋酸溶液中加入等量的镁条，反应时间与溶液pH变化关系如图．下列说法中不正确的是（　　）
    A．Y代表盐酸与镁条的反应B．a点时反应Y消耗镁条的量少
    C．b点表示此时两溶液pH相等D．c点表示此时反应结束

    分析 A．醋酸为弱酸、盐酸为强酸，浓度相同时醋酸溶液中氢离子浓度减小，其pH较大，则曲线X表示醋酸与Mg的反应、Y代表盐酸与镁条的反应；
    B．开始时盐酸中氢离子较大，a点两溶液的pH相同，则盐酸消耗的氢离子的物质的量较大，说明Y消耗镁条的量多；
    C．根据图象可知，b点两溶液的pH相等；
    D．c点之后溶液的pH不再变化，说明反应已经结束．

    解答 解：A．醋酸和盐酸溶液的浓度相等，由于醋酸部分电离，则醋酸溶液中氢离子浓度减小，反应开始前醋酸的pH较大，则曲线X表示醋酸与Mg的反应、Y代表盐酸与镁条的反应，故A正确；
    B．反应初始时盐酸中氢离子较大、醋酸溶液中氢离子浓度较小，图象a点两溶液的pH相同，则到a点时盐酸消耗的氢离子的物质的量较大，即Y消耗镁条的量多，故B错误；
    C．图象纵坐标表示溶液的pH，根据图象可知b点两溶液的pH相等，故C正确；
    D．根据条件下可知，c点之后溶液的pH不再变化，说明反应已经结束，故D正确；
    故选B．

    点评 本题考查了弱电解质的电离平衡及其影响，题目难度中等，明确图象曲线变化的含义为解答关键，注意掌握弱电解质的电离平衡及其影响，试题培养了学生的分析能力及逻辑推理能力．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    14．按图1实验方案可从海洋动物柄海鞘中提取具有抗肿瘤活性的天然产物．

    （1）从图2中选择与步骤（1）（2）（3）（4）分别对应的装置图A、D、B、C．（填字母）
    （2）写出下列仪器的名称：①蒸馏烧瓶；②分液漏斗；①中沸石的作用为防暴沸；
    （3）冷凝水的进水方向a（填“a”或“b”）
    （4）下列能用装置 D进行分离的是C．
    A．液溴和四氯化碳
    B．乙醇和煤油
    C．苯和蒸馏水
    D．氯化钠和水
    （5）装置 A、B中玻璃棒的作用分别是引流；搅拌防止局部受热，液体飞溅．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    15．将SO2气体与足量Fe2（SO4）3溶液完全反应后，再加入K2Cr2O7溶液，发生如下两个反应：SO2+2Fe3++2H2O═SO42-+2Fe2++4H+，Cr2O72-+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O，有关说法正确的是（　　）
    A．还原性：SO2＞Fe2+＞Cr3+B．氧化性：Cr2O72-＞SO2＞Fe3+
    C．Cr2O72-能将Na2SO3氧化成Na2SO4D．两个反应中Fe2（SO4）3均作还原剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．钴（Co）及其化合物在工业上有广泛应用．为从某工业废料中回收钴，某学生设计流程如图（废料中含Al、Li、Co2O3和Fe2O3等物质）

    已知：①物质溶解性：LiF难溶于水；LiCO3微溶于水；CoCO3难溶于水
    ②部分金属离子形成氢氧化物沉淀的pH见表一．
    表一：
    Fe3+Co2+Co3+Al3+
    pH（开始沉淀）1.97.15-0.233.4
    pH（完全沉淀）3.29.151.094.7
    请回答：
    （1）I中得到含铝溶液的反应离子方程式是2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．
    （2）I中得到钴渣的实验操作是过滤（填操作名称）．
    （3）写出步骤Ⅱ中Co2O3与盐酸反应生成Cl2的离子方程式：Co2O3+6H++2Cl-=2Co2++Cl2↑+3H2O．
    （4）步骤Ⅲ中调节溶液的pH时，pH的范围是3.2≤PH＜7.15
    （5）废渣中的主要成分有Fe（OH）3，LiF．步骤Ⅲ中加入NaF溶液，对步骤Ⅳ所起的作用是降低溶液中Li+的浓度，避免步骤Ⅳ形成Li2CO3的沉淀．
    （6）在空气中加热5.49g草酸钴晶体（CoC2O4•2H2O）样品，受热过程中不同温度范围内分别得到一种固体物质，其质量如表二．已知[M（CoC2O4•2H2O）]=183g/mol
    表二：
    温度范围/℃固体质量/g
    150～2104.41
    290～3202.41
    890～9202.25
    ①加热到210℃时，固体物质的化学式为：CoC2O4
    ②经测定，加热到210～310℃过程中生成物只有CO2和钴的氧化物，此过程发生反应的化学方程式为：3CoC2O4+2O2$\frac{\underline{\;210～310℃\;}}{\;}$Co3O4+6CO2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    19．Na2O2是一种常见的过氧化物，具有强氧化性和漂白性．通常可用作漂白剂和呼吸面具中的供氧剂．

    （1）某实验小组通过下列实验（图1）探究过氧化钠与水的反应：
    ①用化学方程式解释使酚酞试液变红的原因2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，依据实验现象推测红色褪去的原因是反应生成的H2O2具有漂白作用．
    ②加入MnO2反应的化学方程式为2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
    （2）实验小组两名同学共同设计如图2装置探究过氧化钠与二氧化硫的反应．通入SO2，将带余烬的木条插入试管C中，木条复燃．
    请回答下列问题：
    ①甲同学认为Na2O2与SO2反应生成了Na2SO3和O2，该反应的化学方程式是：2Na2O2+2SO2=2Na2SO3+O2，检验反应后B中的白色固体含有Na2SO3的方法是：取反应生成白色固体少许，滴入稀硫酸，生成无色气体使品红溶液褪色，说明含Na2SO3．
    ②乙同学认为反应的后B中有Na2SO3还会有Na2SO4．乙同学猜想的理由是：过氧化钠具有强氧化性，二氧化硫有较强的还原性．为检验产物中Na2SO4的存在乙同学设计并实施了如图3实验方案：
    甲同学认为该实验方案的现象不能证明有Na2SO4生成，其理由为稀硝酸能将亚硫酸钡氧化为硫酸钡．
    ③请补充完整实验小组测定B中反应完全后固体组成的实验方案．称取样品a 克加水溶解，加盐酸酸化的氯化钡溶液，过滤，洗涤，烘干，称量沉淀质量为b 克，计算含量．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．我国科学家最近发明“可充电Na-CO2电池”，示意图如图．该电池的工作原理为：4Na+3CO2$?_{放电}^{充电}$2Na2CO3+C．下列说法错误的是（　　）
    A．放电时，Na+由钠箔端向多壁碳纳米管端移动
    B．放电时，正极的电极反应为：3CO2+4Na++4e-═2Na2CO3+C
    C．该电池不宜在高温下使用
    D．充电时，钠箔与外接电源的正极相连

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列关于实验现象的描述正确的是（　　）
    A．往碘化钠溶液中加入新制氯水可看到有紫黑色固体生成
    B．向盛有1mLmol/LMgCl2溶液的试管中滴加1-2滴2mol/LNaOH溶液，有白色沉淀产生，再滴加2滴0.1mol/LFeCl3溶液，白色沉淀转变为红褐色
    C．重铬酸钾酸性溶液中加入乙醇，溶液由墨绿色变为橙黄色
    D．用石墨作电极电解CuCl2溶液可观察到阳极石墨棒上覆盖一层红色的铜，阴极石墨棒上生成能使湿润碘化钾淀粉试纸变蓝的气体

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是（　　）
    　 选项叙述I叙述II
    　 ANa2S有强还原性　　用于除去废水中的Cu2+和Hg2+　　
    　 B浓H2SO4有强氧化性浓H2SO4可用于干燥SO2
    　 CNaHCO3溶于水完全电离NaHCO3是强电解质
    　 DCl2具有酸性Cl2可与石灰乳或烧碱反应制备含氯消毒剂
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    12．室温下，单质A、B、C分别为固体、黄绿色气体、无色气体，在合适反应条件下，它们可以按下面框图进行反应．又知E溶液是无色的，D溶液是黄色的，请回答：

    （1）A是Fe、B是Cl2、C是H2
    （2）写出反应①、③、④的化学方程式
    ①：2Fe+3Cl2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2FeCl3
    ③：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
    ④：2FeCl2+Cl2=2FeCl3．

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