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    向30.0mL硫酸铜溶液中加入过量铝粉，待充分反应后，再向其中加入2.00mol/L烧碱溶液，至沉淀不再减少，消耗烧碱溶液210mL，且收集到气体0.672L（标准状况）。据此计算：

       （1）加入铝粉的质量。

       （2）原硫酸铜溶液的物质的量浓度。

        发生反应的离子方程式为  3Cu2++2Al  3Cu+2Al3+  …… ①

    Al3++4OH―   AlO2―+2H2O ……②  2Al+2OH―+2H2O  2AlO2―+3H2↑…… ③

    由题可知n（H2）=

    则反应③消耗的n（NaOH）=0.0200mol  n(Al)=0.0200mol

    反应②消耗的n（NaOH）=2.00mol?L－1×0.210L－0.0200mol=0.400mol

    则反应①消耗的n（Al）=0.100mol，n（Cu2+）=0.150mol

    故加入铝粉的质量为 m(Al)=(0.100mol+0.0200mol)×27.0g?mol－1=3.24g

    硫酸铜溶液的浓度为c(CuSO4)=

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    （1）加入铝粉的质量．
    （2）原硫酸铜溶液的物质的量浓度．

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    （1）加入铝粉的质量。

    （2）原硫酸铜溶液的物质的量浓度。

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    （2）原硫酸铜溶液的物质的量浓度。

     

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    （1）加入铝粉的质量。

    （2）原硫酸铜溶液的物质的量浓度。

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

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    （1）加入铝粉的质量．
    （2）原硫酸铜溶液的物质的量浓度．

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