右图是某老师设计的一个微型实验装置图.请你说出实验过程中可能出现的现象.试写出有关化学方程式.图中a.b.c.d均为止水夹.e.f为红皮头题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

(12分)右图是某老师设计的一个微型实验装置图，请你说出实验过程中可能出现的现象，试写出有关化学方程式。

图中a、b、c、d均为止水夹，e、f为红皮头

①出现黄绿色气体：2KMnO₄+16HCl="===2KCl+" 2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O；
②湿润的红纸条褪色：Cl₂+H₂O

HCl+ HClO；
③c处湿碘化钾棉团变为棕褐色：Cl₂+2KI="===2KCl+" I₂；
④b附近浸有湿溴化钠的棉团变黄色：Cl₂+2NaBr====2NaCl+Br₂；
e、f处的现象分别为变蓝色（因含有淀粉）和棕褐色：Br₂+ 2KI====2KBr+I₂；
⑤d处的现象、原因均同e处：Cl₂+2KI====2KCl+I₂；
⑥湿的氢氧化钠棉花团均先变淡黄绿色后又褪色：Cl₂+2NaOH====NaCl+NaClO+H₂O

本装置将氯气的制取与卤素间的置换反应有机地结合起来，把氯气、溴蒸气及单质碘之间的相互关系充分地体现了出来，整套装置浑然一体，实验现象明显直观，各种性质由于颜色的明显变化而一目了然，实验药品用量较少，实验过程气体不外漏，不仅可节约药品，而且绿色环保。有利于培养学生的创造性思维和综合运用知识的能力。

练习册系列答案

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相关习题

科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

（1）下列实验操作或叙述正确的是（填写编号，多选扣分）
①不宜用瓷坩埚灼烧氢氧化钠或碳酸钠固体；
②为了提高纯锌与稀硫酸反应的速率，可向稀硫酸中滴入几滴

溶液；
③用蒸馏水润湿的pH试纸测定溶液的pH一定有误差；
④向沸腾的NaOH稀溶液中滴加

饱和溶液，可以制得

胶体；
⑤配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸；
⑥定容时，俯视容量瓶刻度,造成所配溶液浓度偏高;
⑦称取5.85g氯化钠固体，用100 mL蒸馏水溶解，得到1.00 mol·L^-1氯化钠溶液
（２）某钠盐溶液可能含有阴离子NO₃^-，CO₃^2-，SO₃^2-，SO₄^2-，Cl^-，Br^-，I^-。为鉴定这些离子，分别取少量溶液进行以下各步骤的实验：
步骤1测得混合液呈碱性；
步骤2滴加HCl时，溶液中出现气泡。该气体能使饱和石灰水溶液变浑浊；

步骤3加CCl₄，滴加少量氯水，振荡后，CCl₄层未变色；
步骤4加BaCl₂溶液产生白色沉淀，分离，在沉淀中加入足量盐酸，沉淀不能完全溶解；
步骤5加HNO₃酸化后，再加过量AgNO₃，溶液中析出白色沉淀。
分析上述5个实验，回答下列问题。
①由实验步骤1判断可能存在的离子有                                     ；
②由实验步骤2判断可能存在的离子有几种可能性      ；分别是            ；
③由实验步骤3可得出的结论是                                   ；
④由实验步骤4和实验步骤5可确定肯定存在的离子有                    ；
⑤由上述5个实验不能确定是否存在的离子是                       。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

用右图所示装置进行如下实验，能达到实验目的的是

A．瓶中盛满水，从B口进气，用排水法收集NO₂

B．瓶中盛适量浓硫酸，从A口进气来干燥NH₃

C．从B口进气，用排空气法收集CO₂

D．瓶中装满水，A口连导管并伸入量筒中，从B口进气，用排水法测量生成H₂的体积

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科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

(10分)金矿开采、冶炼和电镀工业会产生大量含氰化合物的污水，其中含氰化合物以HCN、CN^-和金属离子的配离子M(CN)_n^m-的形式存在于水中。测定污水中含氰化合物含量的实验步骤如下：
①水样预处理：水样中加入磷酸和EDTA，在pH＜2的条件下加热蒸馏，蒸出所有的HCN，并用NaOH溶液吸收。
②滴定：将吸收液调节至pH＞11，以试银灵作指示剂，用AgNO₃标准溶液滴定
Ag⁺+2CN^- ="=" [Ag(CN)₂]^-
终点时，溶液由黄色变成橙红色。
根据以上知识回答下列问题：
（1）水样预处理的目的是。
（2）水样预处理的装置如右图，细导管插入吸收液中是为了。

（3）蒸馏瓶比吸收液面要高出很多，其目的是                        。
（4）如果用盐酸代替磷酸进行预处理，实验结果将          (填“偏高”、“无影响”或“偏低”)。
（5）准确移取某工厂污水100mL，经处理后用浓度为0.01000mol·L^-1的硝酸银标准溶液滴定，终点时消耗了21.00mL。此水样中含氰化合物的含量为             mg·L^-1（以CN^-计，计算结果保留一位小数）。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

设计一个实验，能通过观察到明显的现象，说明CO₂与NaOH溶液发生了反应。实验用品：集气瓶、烧瓶、分液漏斗、长颈漏斗、导管、橡皮管、弹簧夹、烧杯、量筒、水、CO₂气体、NaOH溶液以及你认为所能用到的仪器和药品。现有五位学生装设计了如图所示五个装置，试回答：
（A）

（B）

（C）

（D）

（E）

⑴对图A-E，请指出能达到实验目的的装置_______（用A、B、C、D、E填空），并说明能证明CO₂与NaOH溶液发生了反应的操作及实验现象，将结果填入下表：

装置	实验方法	实验现象

⑵能否设计出其它一些方法来证明CO₂与NaOH溶液发生了反应。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

下列实验方案合理的是

A．向沸腾的NaOH稀溶液中滴加FeCl₃饱和溶液，以制备Fe(OH)₃胶体

B．测定工业烧碱的含量(含杂质碳酸钠)可称取一定量样品放人锥形瓶中，加适量水溶解，再加入稍过量氯化钡溶液，用酚酞作指示剂，用标准浓度的盐酸滴定

C．用分液漏斗分离苯与硝基苯

D．除去氯化铁酸性溶液中的氯化亚铁：加入适量的硝酸溶液

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

检验盐溶液中是否含有某种离子，下列方法正确的是

A．加入AgNO₃溶液，有白色沉淀生成，则证明含有Cl^-

B．加入BaCl₂溶液，产生白色沉淀，则证明有SO₄^2-

C．加入盐酸，放出能使澄清石灰水变浑浊的气体，则证明有CO₃^2-

D．加浓NaOH溶液后加热，有使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体产生，则证明有NH₄⁺

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

某研究性学习小组将一定浓度Na₂CO₃溶液滴入CuSO₄溶液中得到蓝色沉淀。

甲同学认为两者反应生成只有CuCO₃一种沉淀；

乙同学认为这两者相互促进水解反应，生成Cu(OH)₂一种沉淀；

丙同学认为生成CuCO₃和Cu(OH)₂两种沉淀。

（查阅资料知：CuCO₃和Cu(OH)₂均不带结晶水）

Ⅰ．按照乙同学得理解Na₂CO₃溶液和CuSO₄溶液反应的化学反应方程式为

；

在探究沉淀物成分前，须将沉淀从溶液中分离并净化。具体操作为①过滤②洗涤③干燥。
Ⅱ．请用下图所示装置，选择必要的试剂，定性探究生成物的成分。

（1）各装置连接顺序为                                  。
（2）装置C中装有试剂的名称是                            。
（3）能证明生成物中有CuCO₃的实验现象是                  。
Ⅲ．若CuCO₃和Cu(OH)₂两者都有，可通过下列所示装置进行定量分析来测定其组成。

（1）装置C中碱石灰的作用是                         ，实验开始时和实验结束时都要通入过量的空气其作用分别是
                                                                          。
（2）若沉淀样品的质量为m克，装置B质量增加了n克，则沉淀中CuCO₃的质量分数为                                     。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

下列有关实验装置及选项中的说法均正确的是

A．实验目的：定量测定化学反应速率

B．实验原理：利用氧化还原反应原理，用酸性高锰酸钾溶液滴定亚硫酸钠溶液，测定亚硫酸钠溶液的浓度

C．实验过程中某步骤：将0.1mol/L50mLNaOH溶液逐滴加入到0.1mol/L55mL盐酸溶液中

D．加热烧杯，分离SiO₂和NH₄Cl的现象：烧杯底部有白色固体出现

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