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    【题目】下列过程一定释放能量的是(　　)

    A.化合反应

    B.分解反应

    C.分子拆成原子

    D.原子组成分子

    【答案】D

    【解析】

    A．有些化合反应是吸热反应，如碳和二氧化碳反应制一氧化碳，故A错误；

    B．大多数分解反应是吸热反应，如碳酸钙分解，故B错误；

    C．化学键的断裂要吸收能量，所以分子拆成原子一定不释放出能量，故C错误；

    D．化学键的形成要放出能量，所以原子组成分子一定释放出能量，故D正确；

    答案选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关物质的分离或提纯的说法中正确的是

    A. 图1：从FeCl2溶液中制取FeCl2晶体B. 图2：过滤NaCl溶液中MgSO4

    C. 图3：用CCl4萃取，从溴水中得到纯溴D. 图4：用蒸馏的方法分离酒精和水

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】红磷P(s)和Cl2(g)发生反应生成PCl3(g)和PCl5(g)。反应过程和能量关系如图所示(图中的△H表示生成1mol产物的数据)。

    根据上图回答下列问题：

    (1)P和Cl2反应生成PCl3的热化学方程式_________________________________。

    (2)PCl5分解成PCl3和Cl2的热化学方程式_________________________________，上述分解反应是一个可逆反应，温度T1时，在密闭容器中加入0.80molPCl5，反应达到平衡时PCl5还剩0.60mol，其分解率α1等于_________；若反应温度由T1升高到T2，平衡时PCl5的分解率为α2，α2_______α1(填“大于”、“小于”或“等于”)。

    (3)工业上制备PCl5通常分两步进行，先将P和Cl2反应生成中间产物PCl3，然后降温，再和Cl2反应生成PCl5。原因是________________________________________。

    (4)P和Cl2分两步反应生成1molPCl5的△H3＝_________，P和Cl2一步反应生成1molPCl5的△H4______△H3(填“大于”、“小于”或“等于”)。

    (5)PCl5与足量水充分反应，最终生成两种酸，其化学方程式是______________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】基于新材料及3D打印技术，科学家研制出一种微胶囊吸收剂能将工厂排放的CO2以更加安全、廉价和高效的方式处理掉，球形微胶囊内部充入Na2CO3溶液，其原理如图所示。

    (1)这种微胶囊吸收CO2的原理是________（用离子方程式解释），此过程是____（填“吸收”或“放出”）能量的过程。

    (2)在吸收过程中关于胶囊内溶液下列说法正确的是_____________。

    a. 吸收前溶液中c（Na＋）>c（CO32－）>c（HCO3－）>c（OH－）>c（H＋）

    b. 吸收过程中，体系中的含碳微粒只有CO32－、HCO3－、H2CO3

    c. 当n（CO2）：n（Na2CO3）＝1：3时，溶液中c（CO32－）<c（HCO3－）

    d. 溶液中始终有c（Na＋）＋c（H＋）＝2c（CO32－）＋c（HCO3－）＋c（OH－）

    (3)下表为元素周期表的一部分,请将Na、C元素填在表中对应的位置上______________。

    (4)生活中，经常用热的碳酸钠溶液清洗油污，结合化学用语，用必要的文字说明原因______________________。

    (5)太阳能热电化学（STEP）生产水泥法可使二氧化碳排放量完全为零。基本原理如下图所示。利用熔融的碳酸钠为电解质，碳酸钙先分解成为CaO和CO2。最后得到石灰（CaO）、碳和氧气。

    石墨电极上的电极反应式是_________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室制取氨气通常有两种方法：

    ①用固体氢氧化钙与氯化铵共热；

    ②在常温下用固体氢氧化钠与浓氨水反应。

    (1)上面的制取装置图中，方法①应选用装置__________(填“A”或“B”，下同)；方法②应选用装置__________。

    (2)加热氯化铵与氢氧化钙混合物制取氨气的反应方程式是________________。

    (3)在制取后，如果要干燥氨气，应选用的干燥剂是________________（填字母）。

    A．浓硫酸　　　B．碱石灰　　　C．五氧化二磷

    (4)检验集气瓶中是否收集满氨气的方法是__________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】高温下，炽热的铁与水蒸气在一个体积可变的密闭容器中进行反应：3Fe（s）＋4H2O（g）Fe3O4(s)＋4H2（g），下列条件的改变对反应速率几乎无影响的是

    A. 把铁块换成铁粉 B. 将容器的体积压缩至原体积的一半

    C. 压强不变，充入氮气使容器体积增大 D. 体积不变，充入氮气使容器压强增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质的变化过程中，化学键没有被破坏的是(　　)

    A.冰融化为液态水

    B.氯化钠受热熔化

    C.氢氧化钠溶于水中

    D.氯化氢溶于水得到盐酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某同学设计如图装置制取少量溴苯，请回答下列问题：

    （1）写出实验室制取溴苯的化学方程式__________。

    （2）上述反应发生后，在锥形瓶中加入硝酸银溶液观察到的现象是________，你认为这一现象能否说明溴和苯发生了取代反应（填“能”或“不能”）____________，理由是______________________。

    （3）该装置中长直导管a的作用________，锥形瓶中的导管为什么不插入液面下？________。

    （4）反应后得到的溴苯中溶有少量苯、溴、二溴苯、溴化铁和溴化氢等杂质，欲除去上述杂质得到比较纯净的溴苯，合理的操作步骤是___________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】100 ℃时，将N2O4、NO2分别充入两个各为1 L的密闭容器中，Ⅰ容器0.1mol N2O4 Ⅱ容器0.2 mol NO2，发生反应：2NO2(g) N2O4(g)　ΔH＜0，下列说法正确的是（ ）

    A. 平衡时，Ⅰ、Ⅱ中反应物的转化率α(N2O4) +α(NO2)=1

    B. 平衡后，再向Ⅱ容器内通入一定量的NO2，又达到平衡时，NO2的体积分数增大

    C. 若只改变一个条件使Ⅱ容器NO2的平衡转化率增大，则该反应的化学平衡常数一定变大

    D. 平衡后，反应放出或吸收热量的数值Q：Q(Ⅰ) ＝Q(Ⅱ)

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