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    某元素原子的最外层电子数为次外层的
    3
    4
    ，该原子共有3个电子层，则该元素原子核内的质子数为（　　）
    A、6B、14C、16D、18
    考点：质子数、中子数、核外电子数及其相互联系
    专题：原子组成与结构专题
    分析：某元素原子的最外层电子数为次外层的
    3
    4
    ，该原子共有3个电子层，由电子排布规律可知原子的电子数，然后根据核内质子数=核外电子数来解答．
    解答： 解：元素原子的原子核外有三个电子层，第一层电子数只能为2，第二层电子数只能为8，某元素原子的最外层电子数为次外层的
    3
    4
    ，则第三层（最外层）电子数为6，核外电子数为2+8+6=16，则核内质子数=核外电子数来=16，
    故选C．
    点评：本题考查原子的结构和原子的质子数，明确电子排布规律即可解答，难度不大．
    练习册系列答案
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    D、将①和②等体积混合后，溶液中：c（Na+）＞c（CH3COO-）=c（OH-）＞c（H+）

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    A、NaOH
    B、NaCl
    C、NaHCO3
    D、NH3?H2O

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    鉴别胶体和溶液可以采用的最好方法是（　　）
    A、闻气味B、观察
    C、稀释D、丁达尔现象

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    A．Na2O2+2HCl═2NaCl+H2O2
    B．Ag2O+H2O2═2Ag+O2↑+H2O
    C.2H2O2═2H2O+O2↑
    D.3H2O2+Cr2（SO4）3+10KOH═2K2CrO4+3K2SO4+8H2O
    （1）上述反应中，不属于氧化还原反应是
     
    ．（填字母序号，下同）
    （2）保存过氧化氢的试剂瓶上最适合贴上的一个标签是
     
    ．
    （3）某强酸性反应体系中，反应物和生成物共六种物质或离子：O2、MnO4-、H2O、Mn2+、H2O2、H+．已知该反应中H2O2只发生了如下过程：H2O2→O2↑．
    ①该反应的离子方程式是
     
    ．
    ②如果上述反应中有2.24L（标准状况）气体生成，转移的电子的物质的量为
     
    mol．
    （4）H2O2有时可作为矿业废液消毒剂，有“绿色氧化剂”的美称；如消除采矿业胶液中的氰化物（如KCN），经以下反应实现：KCN+H2O2+H2O═A+NH3↑，试指出生成物A的化学式为
     
    ，并阐明H2O2被称为“绿色氧化剂”的理由是
     
    ．
    （5）请设计一个简单易行的实验证明过氧化氢具有氧化性．除过氧化氢外，供选择的试剂还有：氯水、稀硝酸、饱和硫化氢溶液．请将所选试剂和实验现象填入下表：
    实验内容试剂实验现象
    验证氧化性

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    如表列出了①～⑥六种元素在周期表中的位置：

    族
    周期    		ⅠA0
    1ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA
    2⑨①②⑧
    3③⑦④⑤⑥
    请按要求回答下列问题．
    （1）元素②的单质结构式是
     

    （2）元素①的最高价氧化物的电子式是
     

    （3）用电子式表示③，⑧形成化合物的过程
     

    （4）这三周期的五种种元素中，离子半径最大的是
     
    （填对应符号）
    （5）元素④，⑨互为对角线，化学性质相似，请写出⑨的最高价氧化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式
     
    ；
    （6）在盛有水的小烧杯中加入元素③的单质，发生反应的离子方程式为
     
    ；向上述反应后的溶液中再加入元素④的单质，发生反应的化学方程式为
     
    ．
    （7）④，⑦两元素对应单质与氢氧化钠溶液构成原电池，则负极电极反应
     
    ．
    （8）新型高效的燃料电池采用铂为电极材料，一个电极上分别通入①元素的10电子气态氢化物，另一个电极通入⑧的单质，
    ①若电解质为KOH溶液，则负极电极反应
     
    ．KOH的物质的量
     
    ，（增加，减少或不变）若电解质是稀硫酸，则负极电极反应
     
    ．硫酸的物质的量
     
    ，（增加，减少或不变  ）
    ②电解质是熔融的碳酸钾，则负极电极反应
     
    ．

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