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    在一定温度下，一定体积的密闭容器中有如下平衡：H2（g）+I2（g）2HI（g），已知H2和I2的起始浓度均为0.1mol?L-1时，达平衡时HI的浓度为0.16mol?L-1。若H2和I2的起始浓度均变为0.3mol?L-1，则平衡时H2的浓度是（      ）。
    A．0.16mol?L-1      B．0.06mol?L-1
    C．0.04mol?L-1      D．0.08mol?L-1

    C
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    燃烧法是测定有机化合物化学式的一种重要方法．在一定温度下取0.1mol某液态烃A在O2中完全燃烧，生成CO2和水蒸汽，将生成物依次通过浓硫酸和碱石灰，浓硫酸增重16.2g，碱石灰增重35.2g．
    （1）写出烃A的分子式______；
    （2）含三个甲基的烃A同分异构体的数目为______；
    （3）烃A的一种同分异构体，其一氯代物只有一种，写出该同分异构体的结构简式______．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某有机物 A（C4H6O5）广泛存在于许多水果内，尤以苹果、葡萄、西瓜、山楂内为多。该化合物具有如下性质：

    ① 在25℃时，电离常数K1＝3.99×10－4，K2＝5.5×10－6

    ②A＋RCOOH（或ROH）有香味的产物

    ③1molA慢慢产生l.5mol气体

    ④A在一定温度下的脱水产物（不是环状化合物）可和溴水发生加成反应

    试回答：（l）根据以上信息，对A的结构可作出的判断是       （多选扣分）

    （a）肯定有碳碳双键        （b）有两个羧基

    （c）肯定有羟基            （d）有－COOR官能团

    （2）有机物A的结构简式（不含－CH3）为                          

    （3）A在一定温度下的脱水产物和溴水反应的化学方程式：                  

    （4）A的一个同类别的同分异构体是                              

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年湖北省四校高二（上）期末化学试卷（仙桃中学、麻城一中、新洲一中、武汉二中）（解析版） 题型：解答题

    二氧化硫和氮氧化物（NOx）对大气污染日趋严重，研究消除大气污染的方法是化学工作者的重要课题，目前有很多种方法消除大气污染．

    （1）可利用甲烷催化还原NOx的方法处理NOx，反应如下：
    CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）；△H=-574kJ?mol-1
    CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）；△H=-1160kJ?mol-1
    则CH4（g）+2NO2（g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）；△H=______；
    （2）汽车尾气中的主要污染物有CO、NOx、碳氢化合物等，降低汽车尾气的方法之一是在排气管上安装催化转化器，发生如下反应：
    2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）；△H＜0．
    生成无毒物质，减少汽车尾气污染．若在一定温度下，将2molNO、1molCO充入1L固定容积的容器中，15分钟后达到平衡，反应过程中各物质的浓度变化如图1所示，则
    ①前15s内的平均反应速率v （N2）=______（小数点保留3位）；
    ②该反应平衡常数K=______（小数点保留3位）；
    ③若保持温度不变，20min时再向容器中充入CO、N2各0.6mol，平衡将______移动（填“向左”、“向右”或“不”）；20min时，若改变反应条件，导致N2浓度发生如图1所示的变化，则改变的条件可能是______（填序号）；
    a  加入催化剂   b  降低温度   c  缩小容器体积   d  增加CO2的量
    ④该可逆反应△S______0（填“＞”、“＜”或“=”），在______（填“高温”、“低温”或“任何温度”）下能自发进行．
    （3）CO分析仪以燃料电池为工作原理，其装置如图2所示，该电池中电解质为氧化钇-氧化钠，其中O2-可以在固体介质NASICON中自由移动．下列说法错误的是______
    A．负极的电极反应式为：CO+O2--2e-=CO2
    B．工作时电极b作正极，O2-由电极a流向电极b
    C．工作时电子由电极a通过传感器流向电极b
    D．传感器中通过的电流越大，尾气中CO的含量越高
    （4）利用Fe2+、Fe3+的催化作用，常温下将SO2转化为SO42- 而实现对SO2的处理目的．其中Fe3+的最外层电子排布式为______；SO2的VSEPR模型名称为______；与SO2互为等电子体的离子有______．
    （5）N2O5是重要的硝化剂和氧化剂，可用电解法制备N2O5，如图3所示，N2O5在电解池的______（填“阳极”或“阴极”）区生成，其电极反应式为______．

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    科目：高中化学 来源：2010-2011学年湖北省黄冈市高一（下）期末化学试卷（解析版） 题型：解答题

    燃烧法是测定有机化合物化学式的一种重要方法．在一定温度下取0.1mol某液态烃A在O2中完全燃烧，生成CO2和水蒸汽，将生成物依次通过浓硫酸和碱石灰，浓硫酸增重16.2g，碱石灰增重35.2g．
    （1）写出烃A的分子式______；
    （2）含三个甲基的烃A同分异构体的数目为______；
    （3）烃A的一种同分异构体，其一氯代物只有一种，写出该同分异构体的结构简式______．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某有机物 A（C4H6O5）广泛存在于许多水果内，尤以苹果、葡萄、西瓜、山楂内为多。该化合物具有如下性质：

    ① 在25℃时，电离常数K1＝3.99×10－4，K2＝5.5×10－6

    ②A＋RCOOH（或ROH）有香味的产物

    ③1molA慢慢产生l.5mol气体

    ④A在一定温度下的脱水产物（不是环状化合物）可和溴水发生加成反应

    试回答：（l）根据以上信息，对A的结构可作出的判断是       （多选扣分）

    （a）肯定有碳碳双键        （b）有两个羧基

    （c）肯定有羟基            （d）有－COOR官能团

    （2）有机物A的结构简式（不含－CH3）为                         

    （3）A在一定温度下的脱水产物和溴水反应的化学方程式：                 

    （4）A的一个同类别的同分异构体是                             

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