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    将铁片和铜片用导线连接置于同一浓硝酸溶液中，下列各叙述正确的是（     ）

    A．铁片上发生氧化反应Fe 3e－ ==  Fe3+   B．铜片上发生还原反应 2H++2e- =H2

    C．铜片上发生氧化反应 Cu2e－ ==  Cu2+   D．溶液中NO3-的浓度基本不变

    C 【解析】铁遇浓硝酸钝化，所以Cu做负极。NO3-在正极参加反应被还原。

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    (1) 将铁片和铜片用导线连接并插入足量的CuSO4溶液中，当导线上有0.2mol电子通过时,从理论上分析铁片和铜片的质量变化（写出计算过程）；
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      (1) 将铁片和铜片用导线连接并插入足量的CuSO4溶液中，当导线上有0.2mol电子通过时,从理论上分析铁片和铜片的质量变化（写出计算过程）；

    (2) 将(1)的反应中的铜片和导线去掉，也能发生反应，同样发生0.2mol电子转移时，铁片上的质量又如何变化？（简要地写出计算过程）

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