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    氨催化氧化是硝酸工业的基础，在某催化剂作用下只发生主反应①和副反应②：
    4NH3（g）+5O2?4NO（g）+6H2O（g）；△H=-905kJ/mol①
    4NH3（g）+3O2（g）?2N2（g）+6H2O（g）；△H=-1268kJ/mol②；
    下列说法正确的是（　　）
    A、工业上进行氨催化氧化生成 NO时，温度应控制在780～840℃之间
    B、工业上采用物料比n（O2）/n（NH3）在1.7～2.0，主要是为了提高反应速率
    C、在加压条件下生产能力可提高5～6倍，是因为加压可提高转化率
    D、氮气氧化为NO的热化学方程式为：N2（g）+O2（g）?2NO（g）；△H=+181.5 kJ/mol
    考点：化学平衡的影响因素,化学反应速率的影响因素
    专题：化学平衡专题
    分析：A、图象分析判断，在780～840℃之间一氧化氮的产率接近100%，从转化率的大小与温度的关系选择反应的适宜温度；
    B、根据外界条件对氨催化氧化生成NO的化学平衡的影响分析
    C、反应是气体体积增大的反应，增大压强平衡向气体体积减小的方向进行；
    D、依据热化学方程式和 盖斯定律计算分析判断；
    解答： 解：A、从图象可以看在，反应温度在780～840℃，NO的产率最大，故选择800℃左右，工业上进行氨催化氧化生成 NO时，温度应控制在780～840℃之间，故A正确；
    B、4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）；△H=-905kJ?mol-1该反应是气体体积增大的、放热的反应，为了提高氨催化氧化生成NO的产率，需使化学平衡向正反应方向移动，可采取减小压强、降低温度、增大NH3的浓度，主要是提高一氧化氮的产率，故B错误；
    C、反应是气体体积增大的反应，增大压强平衡向气体体积减小的方向进行，平衡逆向进行，反应物转化率减小，故C错误；
    D、4NH3（g）+5O2?4NO（g）+6H2O（g）；△H=-905kJ/mol①
    4NH3（g）+3O2（g）?2N2（g）+6H2O（g）；△H=-1268kJ/mol②；
    依据盖斯定律①-②得到，2N2（g）+2O2（g）=4NO（g）△H=+363KJ/mol，则氮气氧化为NO的热化学方程式为：N2（g）+O2（g）?2NO（g）；△H=+181.5 kJ/mol，故D正确；
    故选AD．
    点评：本题考查了化学平衡、化学反应速率影响因素分析，注意反应特征和平衡移动 原理的理解应用，掌握基础是关键，题目难度中等．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知：
    Ⅰ．A是石油裂解气的主要成分之一．
    Ⅱ．H为苯的同系物；在相同的条件下，其气体对H2的相对密度为46；其核磁共振氢谱有4个峰，峰面积之比为1：2：2：3．
    Ⅲ．
    Ⅳ．C物质苯环上的一卤代物只有两种．
    有机物A存在下列转化关系：
    回答下列问题：
    （1）B的名称是
     
    ．
    （2）D的结构简式是
     
    ．
    （3）反应⑥的反应类型是
     
    ．
    （4）写出反应⑤的化学方程式
     
    ．
    （5）分子中具有苯环，苯环上有两个取代基，且能与NaHCO3溶液反应的E的同分异构体有
     
    种（不包含E），写出其中一种同分异构体的结构简式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知25℃时，AgI饱和溶液中c（Ag+）为1.22×10-8mol/L，AgCl的饱和溶液中c（Ag+）为1.25×10-5mol/L．若在10mL含有KCl和KI各为0.01mol/L的溶液中，加入16mL0.01mol/LAgNO3溶液，这时溶液中所含溶质的离子浓度大小关系正确的是（　　）
    A、c （K+）＞c （NO3-）＞c （Ag+）＞c （Cl-）＞c （I-）
    B、c （K+）＞c （NO3-）＞c （Cl-）＞c （Ag+）＞c （I-）
    C、c （K+）＞c （NO3-）＞c （Ag+）=c （Cl-）+c （I-）
    D、c （NO3-）＞c （K+）＞c （Ag+）＞c （Cl-）＞c （I-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氢是一种理想的绿色清洁能源，氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点． 利用Fe0/Fe304循环制氢，已知：
    H2O（g）+3FeO（s）?Fe3O4（s）+H2（g）△H=akJ/mol（Ⅰ）
    2Fe3O4═6FeO（s）+O2g△H=bkJ/mol  （Ⅱ）
    下列坐标图分别表示FeO的转化率（图1 ）和一定温度时，H2出生成速率[细颗粒（直径0.25mm），粗颗粒（直径3mm）]（图2）．

    （1）反应：2H2O（g）═2H2（g）+O2g△H=
     
     （用含a、b代数式表示）；
    （2）上述反应b＞0，要使该制氢方案有实际意义，从能源利用及成本的角度考虑，实现反 应II可采用的方案是：
     
    ；
    （3 ） 900°C时，在两个体积均为2L密闭容器中分别投入0.60molFeO和0.20mol H2O（g）甲容器用细颗粒FeO、乙容器用粗颗粒FeO．
    ①用细颗粒FeO和粗颗粒FeO时，H2生成速率不同的原因是：
     
    ；
    ②细颗粒FeO时H2O（g）的转化率比用粗颗粒FeO时 H20（g）的转化率
     
    （填“大”或“小”或“相等”）；
    ③求此温度下该反应的平衡常数K（写出计箅过程）．
    （4）在下列坐标图3中画出在1000°C、用细颗粒FeO时，H20（g）转化率随时间变化示意阁（进行相应的标注）：

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列反应属于化合反应的是
     
    ．
    A．CH4+2O2
     点燃 
    .
     
    CO2+2H2O            B．H2O+CO2=H2CO3
    C．2H2O
     通电 
    .
     
    2H2↑+O2↑              D．S+O2　
     点燃 
    .
     
     SO2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    取碳酸钠与碳酸氢钠组成的固体混合物粉末27.4g，与足量稀盐酸充分反应后，在标准状况下收集到6.72L气体．求原固体混合物中碳酸钠的质量分数（结果保留三位有效数字）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    贵溪冶炼厂冶炼铜的工艺原理为：
    ①2CuFeS2(黄铜矿)+4O2
    800°C
    .
    .
    Cu2S+3SO2+2FeO
    ②2Cu2S+3O2
    1200°C
    .
    .
    2Cu2O+2SO2
    ③2Cu2O+Cu2S
    1200°C
    .
    .
    6Cu+SO2
    假定各步反应都完全，完成下列计算：
    （1）由6molCuFeS2生成6mol铜，则消耗氧气的物质的量为
     
    ；
    （2）6molCuFeS2和14.25molO2反应，理论上可得
     
    molCu；
    （3）6molCuFeS2和15.75molO2反应，理论上可得
     
    molCu，转移了
     
    mol电子．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将燃着的镁条伸入盛有二氧化碳的集气瓶中，镁条继续燃烧，反应的化学方程式为CO2+2Mg
     点燃 
    .
     
    C+2MgO，该反应属于（　　）
    ①化合反应 ②分解反应 ③置换反应 ④复分解反应 ⑤氧化还原反应 ⑥离子反应 ⑦非氧化还原反应．
    A、①③⑦B、②③⑥
    C、③⑤D、④⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在一个密闭容器内有X、Y、Z、Q四种物质，在一定条件下进行反应，一段时间后测得反应前后各物质质量如表．该密闭容器中发生化学反应的基本类型可能是（　　）
    物质 X Y Z Q
    反应前质量/g 20 20 20 20
    反应后质量/g 20 30 16 14
    A、分解反应B、置换反应
    C、复分解反应D、化合反应

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