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    18．香草醛是一种食品添加剂，可由愈创木酚作原料合成，合成路线如图所示．下列说法正确的是（　　）
    A．在上述三步反应中理论上只有①生成②的反应原子利用率为100%
    B．氯化铁溶液和碳酸氢钠溶液都能鉴别①④
    C．②③分子内含手性碳原子
    D．在氢氧化钠溶液中，等物质的量的①和③分别消耗NaOH物质的量之比为1：2

    分析 A．根据反应物原子是否全部转化为生成物判断，结合有机物的结构判断；
    B．氯化铁可用于检验酚羟基、酚羟基与碳酸氢钠不反应；
    C．C原子连接4个不同的原子或原子团，则该铁原子为手性碳原子，结合有机物的结构判断；
    D．能与NaOH反应的官能团为酚羟基和羧基，结合含有官能团的数目判断．

    解答 解：A．从质量守恒的角度分析，①生成②的反应为加成反应，反应物原子全部转化为生成物，原子利用率为100%，②→③转化中有水生成，③→④转化中C原子减少，故A正确；
    B．物质①、④中都含有酚羟基，加入氯化铁溶液都呈紫色，不能鉴别，碳酸氢钠与酚羟基、醛基等不反应，不能鉴别，故B错误；
    C．②中基团连接-OH的C原子连接4个不同的原子或原子团，为手性碳原子，③中不含手性碳原子，故C错误；
    D．能与NaOH反应的官能团为酚羟基和羧基，1mol酚羟基消耗1molNaOH、1mol-COOH消耗1molNaOH，1mol物质①和③分别与足量NaOH反应，物质①消耗NaOH1mol，物质③消耗NaOH2mol，二者消耗NaOH物质的量之比为1：2，故D正确．
    故选AD．

    点评 本题考查有机物的合成以及有机物的结构和性质，难度不大，注意把握有机物的官能团，根据官能团的结构和性质判断．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．研究发现CuSO4和FeS2在一定条件下可发生如下反应：14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4；下列说法正确的是（　　）
    A．FeS2中的硫元素全部被氧化
    B．5molFeS2发生反应，有10mol电子转移
    C．产物中SO42-有一部分是氧化产物
    D．FeS2只用作还原剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．图为两套实验装置．
    （1）写出下列仪器的名称：

    ①蒸馏烧瓶；②冷凝管．
    （2）仪器①～④中，使用时必须检查是否漏水的有④．（填序号）
    （3）若利用装置I制取蒸馏水，还缺少的仪器是酒精灯，将仪器补充完整后进行的实验操作的名称为：蒸馏，冷却水从g口进．
    （4）某学生欲用11.9mol/L浓盐酸和蒸馏水配制480mL物质的量浓度为0.400mol/L的稀盐酸．
    ①其中装置II是某同学配制此溶液时转移操作的示意图，图中有两处错误分别是未用玻璃棒引流、未采用500ml容量瓶．
    ②将下列操作填写完整，并排列其正确的操作顺序（字母表示，每个字母只用一次）BCAFED；
    A．用30mL水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
    B．用量筒准确量取浓盐酸16.8mL，注入烧杯中，加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅拌，使其混合均匀
    C．将已冷却的盐酸沿玻璃杯注入500mL容量瓶中
    D．将容量瓶盖紧，颠倒摇匀
    E．改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度相切
    F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线1-2cm处．
    ③若配制时，因加水不慎略超过了容量瓶刻度线，此时实验应如何继续进行？重新配制
    ④在配制过程中，如果其他操作都是正确的，下列操作会引起浓度偏高的是d．
    a没有洗涤烧杯和玻璃棒          b转移溶液时不慎有少量溶液洒到容量瓶外面
    c容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水       d定容时俯视刻度线
    e定容摇匀后发现溶液体积低于刻度线，再补加少量蒸馏水至刻度线．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．室温时，向20mL 0.1mol/L醋酸溶液中不断滴入0.1mol/L NaOH溶液，溶液pH变化曲线如图所示．下列关于溶液中离子浓度大小关系的描述正确的是（　　）
    A．a点时：c（CH3COOH）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（Na+）＞c（OH-）
    B．b点时：c（Na+）＞c（CH3COO-）
    C．c点时：c（H+）=c（CH3COOH）+c（OH-）
    D．d点时：c（Na+）＞c（OH-）＞c（CH3COO-）＞c（H+）

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    13．某实验小组用0.50mol/L NaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液进行中和热的测定．
    Ⅰ．配制0.50mol/L NaOH溶液
    （1）若实验中大约要使用245mL NaOH溶液，至少需要称量NaOH固体5.0g．
    （2）配制0.50mol/L NaOH溶液必须用到的仪器有：天平（带砝码）、烧杯、玻璃棒、250ml容量瓶和胶头滴管．
    Ⅱ．测定稀硫酸和稀氢氧化钠溶液中和热的实验装置如图所示．
    （1）该图中有两处未画出，它们是烧杯上方的泡沫塑料盖和环形玻璃搅拌棒．泡沫塑料的作用是减少实验过程中的热量损失．
    （2）写出该反应的热化学方程式（中和热△H=-57.3kJ/mol）：$\frac{1}{2}$H2SO4（aq）+NaOH（aq）=$\frac{1}{2}$Na2SO4（aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ/mol
    （3）取50mL NaOH溶液和30mL硫酸溶液进行实验，实验数据如表．
    ①请填写表中的空白：
    实验次数]起始温度t1/°C]终止温度t2/°C]温度差平均值（t2-t1）/°C]
    H2SO4NaOH平均值
    126.226.026.130.1
    227.027.427.231.2
    325.925.925.929.8
    426.426.226.330.4
    ②近似认为0.50mol/L NaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm3，中和后生成溶液的比热容c=4.18J/（g•℃）．则中和热△H=-53.5 kJ/mol （取小数点后一位）．
    ③上述实验数值结果与-57.3kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是（填字母）acd．
    a．实验装置保温、隔热效果差
    b．量取NaOH溶液的体积时仰视读数
    c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中
    d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．（1）泡沫灭火器内含浓的NaHCO3溶液和Al2（SO4）3溶液，灭火器倒置即有泡沫状物质喷出灭火，写出反应的离子方程式3HCO3-+Al3+=Al（OH）3↓+3CO2↑．
    （2）用离子方程式解释明矾净水的原理Al3++3H2O?Al（OH）3（胶体）+3H+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（　　）
    A．氢氧化亚铁在空气中的变化：4Fe（OH）2+2H2O+O2═4Fe（OH）3
    B．AlCl3溶液中加入过量的浓氨水：Al3++4NH3•H2O═AlO${\;}_{2}^{-}$+4NH4++2H2O
    C．向Ca（HCO3）2溶液中滴加过量的NaOH溶液：Ca2++HCO3-+OH-═CaCO3↓+H2O
    D．用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu+Fe3+═Cu2++Fe2+

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    7．ⅥA族元素氧、硫、硒（Se）的化合物在研究和生产中有许多重要用途．请回答下列问题：
    ①H2Se的酸性比H2S强（填“强”或“弱”）．气态SeO3分子的立体构型为平面三角形，SO32-离子的立体构型为三角锥形．
    ②请根据结构与性质的关系解释H2SeO4比H2SeO3酸性强的原因：H2SeO3和H2SeO4可表示为 （HO）SeO2和 （HO）2SeO2．H2SeO3中Se为+4价，而H2SeO4中Se为+6价，正电性更高．导致Se-O-H中的O原子更向Se偏移，越易电离出H+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列说法正确的是（　　）
    A．还原剂失去电子变成还原产物
    B．氧化剂得到电子被氧化成还原产物
    C．氧化剂是容易得到电子，发生还原反应的物质
    D．还原剂是得到电子化合价下降被氧化的物质

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