Question

向含有0.078mol FeSO₄的溶液中通入201.6mL（标准状况）Cl₂，再加入含有0.01mol X₂O₇^2-的溶液后，Fe²⁺恰好完全转化为Fe³⁺，则反应后X元素的化合价为（　　）

• A、+3
• B、+4
• C、+5
• D、+6

Answer 1

考点：氧化还原反应的计算

专题：氧化还原反应专题

分析：n（Cl₂）=

0.2016L

22.4L/mol

=0.009mol，
0.078molFe²⁺被氧化为0.078molFe³⁺，失去0.078mol电子，利用电子守恒，0.009molCl₂与0.01molX₂O₇^2-也应该得到0.078mol电子，令X在还原产物的化合价为a，根据电子转移守恒列放出计算a值．

解答： 解：n（Cl₂）=

0.2016L

22.4L/mol

=0.009mol，
0.078molFe²⁺被氧化为0.078molFe³⁺，失去0.078mol电子，利用电子守恒，0.009molCl₂与0.01molX₂O₇^2-也应该得到0.078mol电子，令X在还原产物的化合价为a，则：0.009mol×2+0.01mol×2×（6-a）=0.078mol，a=3，
则反应后X的化合物为+3价，
故选A．

点评：本题考查氧化还原反应的计算，为高频考点，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，难度中等，注意理解电子转移守恒的运用．