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    6．在标准状况下，向100mLFeCl3溶液中通入a L的H2S气体恰好反应后，再加入足量的铁粉充分反应．所得溶液经测定金属阳离子的浓度为3mol/L，若反应过程中溶液体积不变，则原FeCl3溶液的物质的量浓度为（　　）
    A．1.5mol/LB．2mol/LC．1mol/LD．无法确定

    分析 该反应过程为：2FeCl3+H2S→2FeCl2+S↓+2HCl，生成的盐酸再和铁反应生成氯化亚铁，所以最终溶液中的溶质是氯化亚铁，根据氯原子守恒计算氯化铁的物质的量浓度．

    解答 解：该反应过程为：2FeCl3+H2S→2FeCl2+S↓+2HCl，生成的盐酸再和铁反应生成氯化亚铁，所以最终溶液中的溶质是氯化亚铁，
    根据氯原子守恒计算氯化铁的物质的量浓度，
    所得溶液经测定金属阳离子的浓度为3mol/L，则c（FeCl2）=3mol/L，
    根据氯原子守恒知，c（FeCl3）=c（FeCl2）×$\frac{2}{3}$=3mol/L×$\frac{2}{3}$=2mol/L，
    故选B．

    点评 本题考查了物质的量的有关计算，明确反应实质是解本题关键，然后利用原子守恒进行分析解答即可，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．根据下列变化关系：

    请填空：
    （1）写出B溶液的作用为中和稀硫酸
    （2）写出D中官能团的名称和电子式羟基、；
    （3）写出D与钠反应方程式2C2H5OH+2Na→2C2H5ONa+H2↑
    （4）写出反应④的化学方程式，
    ④2CH3CH2OH+O2 $→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O
    ⑤2CH3CHO+O2$\stackrel{催化剂}{→}$2CH3COOH．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．“类推”是一种在化学学习中常用的方法，下列类推结论中正确的是（　　）
    A．Al在氧气中生成Al2O3，Fe在氧气中也生成Fe2O3
    B．第VA族氢化物的熔沸点顺序是NH3＞AsH3＞PH3；则第 VIA族氢化物的熔沸点顺序也是H2O＞H2Se＞H2S
    C．工业上用电解熔融的氯化镁制备镁单质，工业上也可用电解熔融的氯化铝制备铝单质
    D．BaCl2溶液中通入SO2无沉淀产生，则Ba（NO3）2溶液中通入SO2也无沉淀产生

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．等体积、等物质的量浓度的盐酸、氢氧化钠溶液分别放在甲、乙两烧杯中，各加等质量的铝，生成氢气的体积比为2：3，则甲、乙两烧杯中的反应情况可能分别是（　　）
    A．甲、乙中都是铝过量B．甲中铝过量、乙中碱过量
    C．甲中酸过量、乙中铝过量D．甲中酸过量、乙中碱过量

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列化学用语描述中正确的是（　　）
    A．含18个中子的氯原子的核素符号：${\;}_{35}^{17}$Cl
    B．比例模型可以表示CO2 分子或SiO2分子
    C．HCO${\;}_{3}^{-}$的电离方程式为：HCO${\;}_{3}^{-}$+H2O?CO${\;}_{3}^{2-}$+H3O+
    D．次氯酸的结构式：H-Cl-O

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．金属铝质轻且有良好的防腐蚀性，在国防工业中有非常重要的作用．请完成下列空白：
    （1）铝元素在周期表中的位置为第三周期第ⅢA族．
    （2）在19世纪时，铝是一种珍贵的金属．人们最初得到的铝粒如同珍宝，它的价格同黄金相当．1827年，德国化学家维勒用金属钾与无水氯化铝反应而制得了金属铝．用钾与无水氯化铝反应制铝而不用氯化铝溶液的理由是钾先与水反应生成KOH，KOH再与氯化铝反应生成氢氧化铝，无法得到单质铝．现代工业炼铝的原料是通过碱溶法由铝土矿提取而得，在提取过程中通入的气体为CO2．
    （3）火箭和导弹表面的薄层是耐高温物质．将石墨、铝粉和二氧化钛按一定比例混合在高温下煅烧，所得物质可作耐高温材料，4Al（s）+3TiO2（s）+3C（s）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Al2O3（s）+3TiC（s）△H=-1176kJ．mol-1，则反应过程中，每转移1mol电子放出的热量为98 kJ．
    （4）硅与铝同周期，地壳里硅铝的含量：硅＞铝（填＞，＜或=）．硅酸盐是玻璃 （Na2CaSi6O14）的主要成分，Na2CaSi6O14也可写成Na2O．CaO.6SiO2．盛放NaOH溶液的试剂瓶若用玻璃瓶塞容易形成粘性的硅酸盐而无法打开，发生反应的化学方程式SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O．长石是铝硅盐酸，不同类长石其氧原子的物质的量分数相同．由钠长石化学式NaAlSi3O8可推知钙长石的化学式为CaAl2Si2O8．
    （5）用铝和金属氧化物反应制备金属单质是工业上较常用的方法．如：2Al+4BaO$\stackrel{高温}{?}$3Ba↑+BaO．Al2O3，利用化学平衡移动原理解释上述方法可制取金属Ba的原因是利用Ba的沸点比Al的低，Ba以气体逸出，使平衡右移．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列说法正确的是（　　）
    A．用含有铁粉的透气小袋与食品一起密封包装，铁粉是常用的干燥剂
    B．浓硫酸可以盛放在铝桶中，说明铝不能与浓硫酸反应
    C．硫酸铝与碳酸氢钠能制作泡沫灭火剂，二者可快速反应产生二氧化碳气体
    D．用氢氟酸雕刻玻璃，说明氢氟酸是强酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．某同学想用实验证明FeCl3溶液显黄色不是Cl-造成的，下列实验中无意义的是（　　）
    A．观察KCl溶液没有颜色
    B．加水稀释后FeCl3溶液黄色变浅
    C．向FeCl3溶液中滴加适量无色硝酸银溶液，振荡后静置，溶液黄色未消失
    D．向FeCl3溶液中滴加适量氢氧化钠溶液，振荡后静置，溶液黄色消失

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    16．在烃的分子结构中，若每减少2个氢原子，则相当于碳碳间增加1对共用电子对．试完成下列问题：分子式为CnH2n+2的烃分子中碳碳间共用电子对数为n-1；而分子式为CnH2n-2的烃分子中碳碳间共用电子对数为n+1．

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