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    13．设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A．27g铝中加入lmol/L的NaOH溶液，转移电子数是3NA
    B．56gN2与CO混合物中原子总数是4NA
    C．标准状况下，44.8LNO与22.4LO2反应后的分子数是2NA
    D．常温下，1LpH=l的H2SO4溶液中的H+为0.2NA

    分析 A、氢氧化钠溶液体积不明确；
    B、氮气和CO的摩尔质量均为28g/mol，根据质量求出混合气体的物质的量，然后根据氮气和CO均为双原子分子来分析；
    C、NO和氧气反应后生成NO2，而NO2中存在平衡：2NO2?N2O4，导致分子个数减少，据此分析；
    D、pH=1的硫酸溶液中氢离子浓度为0.1mol/L，根据n=CV求算出氢离子的物质的量和个数．

    解答 解：A、氢氧化钠溶液体积不明确，故1mol铝 能反应完全，故反应不一定转移3NA个电子，故A错误；
    B、氮气和CO的摩尔质量均为28g/mol，故56g混合气体的物质的量为2mol，而氮气和CO均为双原子分子，故2mol混合物中含4NA个原子，与两者的比例无关，故B正确；
    C、标准状况下，44.8LNO与22.4LO2的物质的量分别为2mol和1mol，两者能恰好完全反应后生成2molNO2，而NO2中存在平衡：2NO2?N2O4，导致分子个数减少，故最终所得的分子个数小于2NA个，故C错误；
    D、pH=1的硫酸溶液中氢离子浓度为0.1mol/L，故1L溶液中含有的氢离子的物质的量n=CV=0.1mol/L×1L=0.1mol，个数为0.1NA个，故D错误．
    故选B．

    点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，难度不大，应注意公式的运用和物质的结构特点．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．按要求回答问题：
    （1）乙炔的电子式；
    （2）的系统命名为3-甲基戊烷．
    （3）相对分子质量为72且沸点最低的烷烃的结构简式CH3C（CH3）2CH3；
    （4）某芳香烃的相对分子质量为102，若该分子内所有原子均在同一平面内，则其结构简式为．
    （5）C4H10O的同分异构体中，属于醇类且含有“手性碳原子”的结构简式为CH3CH2CH（CH3）OH．
    （6）篮烷的结构如图所示：①篮烷的分子式为C12H14；
    ②篮烷具有的性质a；
    a．不能溶于水  b．密度大于水c．能与溴水发生加成反应  d．常温、常压下为气体
    ③蓝烷的一氯代物有4种
    （7）已知：，如果要合成，所用的原料可以是    
    A． 2-甲基-l，3-丁二烯和2-丁炔            B．1，3-戊二烯和2-丁炔
    C．2，3-二甲基-1，3-戊二烯和乙炔          D． 2，3-二甲基-l，3-丁二烯和丙炔．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．电化学在日常生活中用途广泛，图甲是镁--次氯酸钠燃料电池，电池总反应为：Mg+ClO-+H2O=Cl-+Mg（OH）2↓，图乙是含Cr2O72-的工业废水的处理．下列说法正确的是（　　）
    A．图乙中Cr2O72-向惰性电极移动，与该极附近的OH-结合转化成Cr（OH）3除去
    B．图甲中发生的还原反应是Mg2++ClO-+H2O+2e-=Cl-+Mg（OH）2↓
    C．图乙电解池中，若有0.84g阳极材料参与反应，则阴极会有3.36L的气体产生
    D．若图甲燃料电池消耗0.36g镁产生的电量用以图乙废水处理，理论上可产生1.07g氢氧化铁沉淀

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．工业上用铝土矿（主要成分是Al2O3，还有少量的Fe2O3、SiO2提取冶炼铝的原料氧 化铝．工艺流程如图：（每步所加试剂均稍过量）
    （1）步骤①中所得残渣的成分是SiO2（用化学式表示）、流程中分离固体和溶液的方 法是过滤，所用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗．
    （2）步骤③中若加入过量的石灰石煅烧产物，则滤液3的成分是碳酸氢钠，该反应的 离子方程是：AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-．
    （3）如果省去步骤①，即溶解铝土矿是从加入原料B开始，后续操作不变，则会对氧化 铝的提取有什么影响若用NaOH溶液溶解铝土矿，则有部分SiO2溶解在NaOH溶液中生成硅酸钠，最后使加热制得的Al2O3混有SiO2杂质．
    （4）实验室里常向AlCl3溶液中加入氨水来制取Al（OH）3，写出该反应的离子方程式Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．X、Z、Q、R、T、U分别代表原子序数依次增大的短周期元素，周期表的全部元素中X的原子半径最小，X与R的最外层电子数相等；Z的内层电子数是最外层电子数的一半，U的最高化合价和最低化合物的代数和为6；R和Q可形原子数之比为1：1和2：1的两种化合物；R、T、U三者的最高价氧化物对应的水化物两两之间能发生化学反应．
    请回答下列问题：
    （1）T元素在期表中的位置是第三周期ⅢA族；由上述元素中的四种元素形成的既含有离子键又含有共价键的化合物为碳酸氢钠、醋酸钠、四羟基合铝酸钠等（写出其中一种物质的名称）．
    （2）X、Z、Q三种元素的原子半径由小到大顺序为H＜O＜C（填元素符号）．
    （3）T、U两元素最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O．
    （4）下列可以判断R和T金属性强弱的是cd（填序号）．
    a．单质的熔点R比T低
    b．单质与酸反应时，失电子数R比T少
    c．单质与水反应R比T剧烈
    d．最高价氧化物的水化物的碱性R比T强
    （5）某同学用Q、R两元素的单质反应生成固体物质R2Q2，R2Q2属于离子化合物，且能与化合物X2Q反应生成Q的单质．R2Q2的电子式为；R2Q2与X2Q反应的化学方程式为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列设计的实验方案能达到实验目的是（　　）
    A．室温下，浓度均为0.1 mol•L-1Na2S2O3和H2SO4溶液，各取5 mL、10 mL的Na2S2O3溶液分别与10 mL的H2SO4溶液混合反应，验证Na2S2O3浓度对反应速率的影响
    B．通过测定室温下等浓度的HNO3和H2SO4溶液的pH值，比较元素N、S的非金属性强弱
    C．KI--I2溶液中存在如下平衡：I2+I-?I3-．取V1mI平衡混合溶液，滴加几滴淀粉，用c mol/L的Na2S2O3溶液进行滴定（反应为I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6），滴定终点时消耗V2 mL的Na2S2O3溶液．根据V1、V2和c可测定上述平衡体系中c（I2）
    D．确定铝片中氧化铝的含量：取一定质量的铝片，与过量的NaOH溶液充分反应，溢出的气体通过硅胶后，冷却至室温后准确测量其体积

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．工业上用某种氧化铝矿石（含Fe2O3杂质）为原料冶炼铝的工艺流程如图：

    已知：①Na2SiO3+2CO2（过量）+2H2O═H2SiO3↓+2NaHCO3，NaAlO2也有此类似的反应．
    ②做Y的焰色反应实验，火焰为黄色．
    回答下列问题：
    （1）X的化学式为NaOH；写出Al2O3的一种用途可用于冶炼金属铝或用作耐火材料．
    （2）反应 I的离子方程式为Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O．
    （3）如果忽略过量的X，则反应 II中生成Al（OH）3的化学方程式为NaAlO2+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+NaHCO3．
    （4）已知在高温下Al能与磁性氧化铁发生置换反应，该反应化学方程式为9Al+3Fe3O4$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$9Fe+4Al2O3
    （5）向溶液乙中通入过量的CO2后需要过滤、洗涤，方可得到不含杂质（水分除外）的Al（OH）3．洗涤沉淀的方法是将沉淀置于过滤器中（或向漏斗中），加蒸馏水至刚好浸没沉淀，待水流尽，重复2～3次；过滤时必须用到的玻璃仪器有漏斗、玻璃棒、烧杯．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A．电解精炼铜，当外电路通过NA个电子时；阳极质量减少32 g
    B．反应3H2（g）+N2（g）?2NH3（g）△H=-92kJ•mol-1，当放出热量 9.2 kJ时，转移电子0.6 NA
    C．lmol•L1的氯化铜溶液中，若Cl-的数目为2Na，则Cu2+的数目为NA
    D．标准状况下，NO和O2各11.2L混合充分反应，所得气体的分子总数为0.75 NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．设NA表示阿伏加德罗的数值．下列说法正确的是        （　　）
    A．标准状况下，3.36LC2H4和C3H6的混合气体中含有碳碳双键的数目为0.15NA
    B．0.1mol•L-1（NH4）2SO4溶液与0.2mol•L-1NH4Cl溶液中的NH4+数目相同
    C．H2和CO混合气体8.96L在足量O2中充分燃烧消耗O2分子数为0.2NA
    D．含0.1molNH4HSO4的溶液中，阳离子数目略大于0.21NA

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