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    下列说法正确的是

    A．硅和石墨都是重要的半导体材料
    B．SO2、NO2、CO2都会导致酸雨的形成
    C．明矾和漂白粉常用于自来水的净化和杀菌消毒，两者的作用原理不同
    D．氢能是清洁能源，工业上用电解水法制大量氢气符合节能减排理念

    C

    解析试题分析：A、硅是重要的半导体材料，石墨可以导电，但不属于重要的半导体材料，A不正确；B、CO2导致造成温室效应，不能形成酸雨，B不正确；C、明矾溶于电离出的Al3＋水解生成Al(OH)3胶体，胶体具有吸附性，起到净水剂的作用。漂白粉溶于水可以生成次氯酸，次氯酸具有强氧化性，起到杀菌剂的作用，二者的原理是不同的，C正确；D、电解法制备氢气需要消耗大量的电能，不符合节能减排理念，D不正确，答案选C。
    考点：考查半导体材料、酸雨的形成、明矾和漂白粉作用、节能减排等

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    甲、乙、丙、丁4种物质均为只含有两种元素的化合物，其分于中均含有18个电子，下列说法中正确的是

    A．若气体甲的水溶液在常温下的PH<7，则甲一定为HCl
    B．若乙的摩尔质量与O2相同，则乙一定为N2H4
    C．若3.0g的丙的物质的量为0.lmol，则丙一定为甲烷的同系物
    D．若丁为四原子分子，则丁一定能使品红溶液褪色

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列说法正确的是

    A．往沸水中滴入几滴饱和FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，可制得Fe(OH)3胶体
    B．CO2溶于水中，只存在平衡：CO2+H2OH2CO3
    C．在潮湿的空气中，生铁比纯铁更耐腐蚀
    D．实验室可用浓H2SO4制备HCl，这是因为H2SO4的酸性比HCl强

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    向100mL18mol/L的硫酸中加入足量铜片，加热并充分反应。下列有关说法正确的是

    A．充分反应后转移1.8mol电子 B．H2SO4只作氧化剂
    C．若不加热应生成H2 D．消耗的铜的质量一定少于57.6g

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列反应，其产物的颜色按红色、红褐色、淡黄色、蓝色顺序排列的是(　　)
    ①金属钠在纯氧中燃烧　②FeSO4溶液中滴入NaOH溶液，并在空气中放置一段时间　③FeCl3溶液中滴入KSCN溶液　④无水硫酸铜放入医用酒精中

    A．②③①④ B．③②①④
    C．③①②④ D．①②③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    氢能源是一种重要的清洁能源。现有两种可产生H2的化合物甲和乙。将6.00 g甲加热至完全分解，只得到一种短周期元素的金属单质和6.72 LH2(已折算成标准状况)。甲与水反应也能产生H2，同时还产生一种白色沉淀物，该白色沉淀可溶于NaOH溶液。化合物乙在催化剂存在下可分解得到H2和另一种单质气体丙，丙在标准状态下的密度为1.25 g/L。请回答下列问题：
    (1)甲的化学式是_________；乙的电子式是__________。
    (2)甲与水反应的化学方程式是__________________________________。
    (3)气体丙与金属镁反应的产物是_______(用化学式表示)。
    (4)乙在加热条件下与CuO反应可生成Cu和气体丙，写出该反应的化学方程式_________。有人提出产物Cu中可能还含有Cu2O，请设计实验方案验证之______________。(已知Cu2O+2H+==Cu+Cu2++H2O)
    (5)甲与乙之间_______(填“可能”或“不可能”)发生反应产生H2，判断理由是________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题


    （1）写出下列反应的化学方程式：
    ①铝热反应（铝粉与四氧化三铁）：                               ；
    ②铜片与过量的浓硫酸共热：                             ；
    （2）写出下列反应的离子方程式：
    ③铵盐溶液与烧碱溶液共热：                                            ；
    ④铜片与浓硝酸反应：                                            。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    印刷电路的废腐蚀液中含有大量CuCl2、FeCl2和FeCl3，任意排放将导致环境污染及资源的浪费，可从该废液中回收铜，并将铁的化合物全部转化为FeCl3溶液，作为腐蚀液原料循环使用。
    (1)测得某废腐蚀液中含CuCl2 1.5 mol·L－1、FeCl2 3.0 mol·L－1、FeCl3 1.0 mol·L－1、HCl 3.0 mol·L－1。
    取废腐蚀液200 mL按如下流程在实验室进行实验：

    回答下列问题：
    ①废腐蚀液中加入过量铁粉后，发生反应的离子方程式为________。
    ②检验废腐蚀液中含有Fe3＋的实验操作是________；在上述流程中，“过滤”用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、________。
    ③由滤渣得到纯铜，除杂所需试剂是________。
    (2)某化学兴趣小组利用下图所示装置制取氯气并通入到FeCl2溶液中获得FeCl3溶液。

    ①实验开始前，某同学对实验装置进行了气密性检查，方法是________。
    ②浓盐酸与二氧化锰加热反应的化学方程式为________；烧杯中NaOH溶液的作用是________。
    ③参考(1)中数据，按上述流程操作，需称取Fe粉的质量应不少于________g，需通入Cl2的物质的量应不少于________ mol。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    用下图所示装置进行实验（夹持装置已略去）。请回答下列问题：

    （1）若A中为浓硝酸，B中为铜单质，C中为氢氧化钠溶液。现将浓硝酸滴入B中，则B中发生反应的化学方程式为      。
    （2）若A中为浓氨水，B中为生石灰，C中为明矾溶液。
    ①将浓氨水逐滴滴入B中，可产生大量氨气，原因可能是 _         （填序号）。
    a．生石灰和浓氨水反应产生氨气，氨气易溶于水
    b．生石灰和水反应，消耗水，使氨气的溶解量减少
    c．反应放出大量热，使氨气在水中溶解度明显降低
    ② C中通入过量氨气时，反应的离子方程式为         。
    （3）若A中为水，B中为过氧化钠，C中为酸性淀粉碘化钾溶液，将水滴入B中后，B中的实验现象为         ；若C中溶液变为蓝色，则C中发生反应的离子方程式为_          。

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