Question

11．按要求完成下列各空：
（1）Fe₂（SO₄）₃的电离方程式Fe₂（SO₄）₃=2Fe³⁺+3SO₄^2-，250mL 1mol/L Fe₂（SO₄）₃中SO₄^2-的物质的量浓度为3mol/L，Fe³⁺的物质的量为0.5mol．
（2）在2FeSO₄+H₂O₂+H₂SO₄=Fe₂（SO₄）₃+2H₂O反应中，氧化剂是H₂O₂，还原剂是FeSO₄；被氧化的元素是Fe，被还原的元素是O．反应中若转移了0.5mole^-，消耗H₂O₂物质的量为0.25．

Answer 1

分析 （1）硫酸铁属于强电解质盐，完全电离出铁离子和硫酸根离子；1mol硫酸铁电离产生2mol三价铁离子和3mol硫酸根离子，据此计算硫酸根离子浓度与三价铁离子的物质的量；
（2）根据化合价的变化判断；化合价升高的元素被氧化，对应的反应物为还原剂，化合价降低的物质被还原，对应的反应物为氧化剂，根据氧化还原反应中得失电子数相等计算消耗H₂O₂物质的量．

解答 解：（1）硫酸铁属于强电解质，电离时电离出自由移动的铁离子和硫酸根离子，电离方程式为Fe₂（SO₄）₃=2Fe³⁺+3SO₄^2-，由硫酸铁电离方程式可知1mol硫酸铁电离产生2mol三价铁离子和3mol硫酸根离子，所以1mol/L 硫酸铁溶液中c（SO₄^2-）=3c（Fe₂（SO₄）₃）=3×1mol/L=3mol/L，c（Fe³⁺）=2c（Fe₂（SO₄）₃）=2×1mol/L=2mol/L；250mL中Fe³⁺的物质的量为n=cv=0.25L×2mol/L=0.5mol，
故答案为：Fe₂（SO₄）₃=2Fe³⁺+3SO₄^2-；3mol/L；，0.5mol；
（2）H₂O₂中O元素的化合价为-1价，H₂O中O元素的化合价为-2价，O元素化合价降低被还原，H₂O₂为氧化剂，FeSO₄中Fe元素的化合价为+2价，Fe₂（SO₄）₃中Fe元素的化合价为+3价，Fe元素化合价升高被氧化，FeSO₄为还原剂，在2FeSO₄+H₂O₂+H₂SO₄=Fe₂（SO₄）₃+2H₂O反应中，氧元素化合价从-1价变化为-2价，每1mol过氧化氢反应转移电子为2mol，反应中若转移了0.5mole^-，消耗H₂O₂物质的量为0.25mol，
故答案为：H₂O₂；FeSO₄；Fe；O；0.25mol．

点评 本题考查了电离方程式的书写、物质的量浓度的计算、氧化还原反应等有关知识，掌握电离方程式的书写方法并能灵活运用、熟练应用氧化还原反应原理是正确解答此类题的关键，题目难度不大．