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【题目】25℃时,0.1 mol Na2CO3与盐酸混合所得的一组体积为1L 的溶液,溶液中部分微粒与 pH 的关系如图所示。下列有关溶液中离子浓度关系叙述正确的是

A. W点所示的溶液中:c(Na)+c(H)=4c(CO32-)+c(OH)+c(Cl)

B. pH=4的溶液中:c(H2CO3)+c(HCO3)+c(CO32-)=0.1 mol/L

C. pH=8的溶液中:c(H)+2c(H2CO3)+c(HCO3)=c(OH)+c(Cl)

D. pH=11的溶液中:c(Na)>c(Cl)>c(CO32-)>c(HCO3)>c(H2CO3)

【答案】C

【解析】A.根据电荷守恒可知,溶液中离子浓度应该满足:c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(OH-) +c(Cl-) +c(HCO3-),故A错误;B.根据图像可知,pH=4时有CO2生成,根据物料守恒可知c(H2CO3)+c(HCO3-)+c(CO32-)0.1 molL-1,故B错误;C.根据图像可知pH=8时,溶液中碳酸氢钠的浓度远远大于碳酸钠的浓度,这说明反应中恰好是生成碳酸氢钠,则根据物料守恒可知:c(H2CO3)+c(HCO3-)+c(CO32-)=c(Cl-)=c(Na+),再结合电荷守恒c(Na+)+c(H+) =2c(CO32-) +c(OH-)+c(Cl-)+c(HCO3-)可得:c(H+)+2c(H2CO3)+c(HCO3-)=c(OH-)+c(Cl-),故C正确;D.根据图像可知pH=11时,溶液碳酸钠的浓度远远大于碳酸氢钠,这说明碳酸钠是过量的,则c(Na+)c(CO32-)c(Cl-)c(HCO3-)c(H2CO3),故D错误;故选C

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