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    10．将一小块金属钠长期露置于空气中，最终的产物是（　　）
    A．Na2CO3B．Na2OC．NaOHD．Na2CO3•10H2O

    分析 钠和空气反应生成氧化钠，氧化钠再和水反应生成氢氧化钠，NaOH吸收空气中的水和CO2生成Na2CO3•xH2O，带结晶水的碳酸钠失水生成碳酸钠．

    解答 解：Na的性质活泼，易与空气中氧气反应生成Na2O，Na2O易与水反应生成NaOH，NaOH吸收空气中的水和CO2生成Na2CO3•xH2O，Na2CO3•xH2O风化脱水生成Na2CO3，所以金属钠长期露置于空气中，最终的产物是Na2CO3，
    故选A．

    点评 本题考查了钠及其化合物的性质，明确钠、氧化钠、氢氧化钠、带结晶水的碳酸钠性质即可解答，注意氢氧化钠易潮解、Na2CO3•xH2O易风化，难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列溶液的物质的量浓度不是1mol/L的是（　　）
    A．1L溶液中含1 mol硫酸根离子的H2SO4溶液
    B．将500克胆矾溶于2升水中
    C．200mL溶液中含32克硫酸铜的溶液
    D．把125克胆矾溶于水，配成500mL溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列反应的离子反应方程式正确的是（　　）
    A．过量的二氧化碳通入NaOH溶液中：CO2+OH-═HCO3-
    B．氯气通入水中：Cl2+H2O═Cl-+ClO-+2H+
    C．硫酸亚铁溶液加入过氧化氢溶液  Fe2++2H2O2+4H+═Fe3++4H2O
    D．向AlCl3溶液中过量的氨水：Al3++4NH3•H2O═AlO2-+4NH4++2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    5．根据教材中的“中和热的测定实验”，所用玻璃仪器除了烧杯、量筒、胶头滴管以外，还需要温度计和搅拌器．已知：含有10.0g氢氧化钠的稀溶液与足量的稀盐酸反应，放出14.3kJ的热量，则该中和反应的中和热为57.2KJ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    5．浅绿色的Fe（NO3）2溶液中，存在如下平衡：Fe2++2H2O?Fe（OH）2+2H+若在此溶液中加入盐酸后，用文字说明溶液颜色的变化及原因溶液有浅绿色变为棕黄色，Fe2+被（H+和NO3-的组合）氧化为Fe3+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．氢气是21世纪的新型能源．制氢的方法之一是以煤的转化为基础，部分反应如下：
    CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H=-41kJ•mol-1
    CaO（s）+CO2（g）?CaCO3（s）△H=-172kJ•mol-1
    CO2（g）+4H2（g）?CH4（g）+2H2O（g）△H=-187kJ•mol-1
    （1）写出CO与H2生成CH4和水蒸气的热化学方程式CO（g）+3H2（g）?CH4（g）+H2O（g）△H=-228kJ•mol-1．
    （2）某温度下，在10L密闭容器中投入CO2、H2和CaO，仅发生CO2（g）+4H2（g）?CH4（g）+2H2O（g）和CaO（s）+CO2（g）?CaCO3（s）两个反应，部分物质的物质的量与时间的关系如表所示：
       物质
         N（mol）
    时间（min）    		CO2H2CaO
    00.501.000.40
    20.350.60a
    60.200.20b
    80.200.20b
    ①反应在0～2min内的平均反应速率v（H2）=0.02mol/L．min
    ②b=0.10
    ③反应到达平衡后，改变反应的某些条件，再次达到平衡时，不正确的是AC（填字母）
    A．扩大容器体积c（H2）增大              B．升高温度，n（CO2）增大
    C．充入少量H2，CaCO3质量减小         D．充入少量CO2，c（CH4）增大
    ④此温度下，反应CO2（g）+4H2（g）?CH4（g）+2H2O（g）的化学平衡常数K=$\frac{2}{3}$．若向10L容器中投入CO2、H2和CH4各0.1mol，H2O（g）xmol，要使v正（CO2）＞v逆（CO2），x的取值范围为0＜x$＜\root{4}{0.015}$
    （3）若以CH4、O2组成燃料电池，在酸性条件下负极电极反应式为．当两极消耗3.36L气体（标准状况）时，将产生的气体（假设全部逸出）通入50mL2mol•L-1 NaOH溶液中，下列说法正确的是CD
    A．反应过程中共转移电子1.2mol   
    B．所得溶液为Na2CO3和NaHCO3的混合溶液
    C．c（Na+ ）＞c（CO32-）＞c（OH- ）＞c（HCO3-）＞c（H+）   
    D．c（OH-）=2c（H2CO3）+c（HCO3- ）+c（H+ ）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．亚硝酸钠（有毒性，市场上很易与食盐混淆）是一种常见的工业用盐，广泛用于物质合成、金属表面处理等，物理性质与NaCl极为相似．相关化学性质如图所示，下列说法不正确的是（　　）
    A．分解NaN3盐每产生1molN2 转移6mol e-
    B．NaNO2与N2H4反应中，NaNO2是氧化剂
    C．可用KI一淀粉试纸和食醋鉴别NaNO2和NaCl
    D．实验室可用NaNO2和NH4Cl溶液混合加热制取氮气

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列物质的转化在给定条件下能实现的是（　　）
    A．Al（OH）3$\stackrel{电解}{→}$   Al$→_{高温}^{Fe_{2}O_{3}}$  Fe
    B．S$\stackrel{O_{2}/点燃}{→}$ SO3$\stackrel{H_{2}O}{→}$   H2SO4
    C．Cu2（OH）2CO3$\stackrel{盐酸}{→}$CuCl2（aq）$\stackrel{电解}{→}$   Cu
    D．Fe2O3$\stackrel{HCl（aq）}{→}$  FeCl3（aq）$\stackrel{△}{→}$ 无水FeCl3

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．氨气在生产、生活和科研中应用十分广泛．
    （1）以CO2与NH3为原料合成尿素的主要反应如下：
    2NH3（g）+CO2（g）═NH2CO2NH4（s）△H=-159kJ•mol-1
    NH2CO2NH4（s）═CO（NH2）2（s）+H2O（g）△H=+72kJ•mol-1
    H2O（l）═H2O（g）△H=+44kJ•mol-1
    则反应2NH3（g）+CO2（g）═CO（NH2）2（s）+H2O（l）△H=-131kJ•mol-1
    （2）某温度下，向容积为1000ml的密闭容器中通入4molNH3和2molCO2发生反应2NH3（g）+CO2（g）?CO（NH2）2（s）+H2O（g），物质X的浓度变化曲线如图1所示．

    ①前5s内，v（H2O）=0.1mol•L-1•s-1．
    ②该条件下的平衡常数K=0.25．
    （3）T℃时，将等物质的量的NO和CO充入体积为2L的密闭容器中，保持温度和体积不变，反应过程（0--15min）中NO的物质的量随时间的变化如图2所示．
    ①平衡时若保持温度不变，再向容器中充入CO、N2各0.8mol，平衡将向右（填“向左”“向右”或“不”） 移动．
    ②图3中a、b分别表示在一定温度下，使用质量相同但表面积不同的催化剂时，达到平衡过程中n（NO）的变化曲线，其中表示催化剂表面积较大的曲线是b（填“a”或“b”）．
    ③15min时，若改变外界反应条件，导致n（NO）发生如图所示的变化，则改变的条件可能是增大CO的物质的量浓度（或增大压强）．
    （4）已知H2O2是一种弱酸，在强碱溶液中主要以HO${\;}_{2}^{-}$形式存在．现以Al-H2O2燃料电池电解尿素[CO（NH2）2]的碱性溶液制备氢气（电解池中隔膜仅阻止气体通过，c、d均为惰性电极）．
    ①电解时，Al消耗2.7g，则产生标准状况下氮气的体积为1.12L．
    ②c电极的电极反应式为CO（NH2）2+8OH--6e-═N2↑+6H2O+CO32-．

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