【题目】氢化铝锂（LiAlH4）是有机合成中非常重要的还原剂。纯的氢化铝锂是白色晶状固体，不溶于烃类，溶于乙醚；在120°C以下干燥空气中相对稳定，但遇水即爆炸性分解。某课题组同学查阅资料，设计如下流程合成氢化铝锂：
请回答下列问题：
（1）氢化铝锂遇水发生剧烈反应，写出氢化铝锂与水反应的化学方程式：____________________。
（2）研究小组甲同学拟用图I装置在实验室中制取无水氯化铝。
①若选用A装置制取氯气，可以选用的药品是_________（填编号），反应的离子方程式为_______________________________。
A．浓盐酸+KMnO4 B．浓盐酸+MnO2
C．浓盐酸+KClO3 D．Ca(ClO)2+浓盐酸
②反应开始时，应该先点燃____________处（填“A”或“D”）酒精灯；直至观察到___________________________，再点燃另一处酒精灯。
③图中装置E的作用是________________________________。
（3）研究小组乙同学准确称量a g样品置于烧瓶中，利用图II装置测量样品与水反应生成的气体体积，计算氢化铝锂的纯度；试分析其方案是否合理____________（填“合理”或“不合理”），若不合理请说出理由_______________________________________（若合理，本空不需作答）。
【答案】（1）LiAlH4+2H2O
LiAlO2+4H2↑
（2）①B MnO2+4H++2Cl
Mn2++Cl2↑+2H2O
②A 装置D的硬质玻璃管中充满黄绿色气体
③吸收多余的氯气，避免空气中的水蒸气进入D中
（3）不合理 氢化铝锂遇水会爆炸性分解，且样品中混有的LiH与水反应也会产生H2
【解析】（1）氢化铝锂与水反应放出大量热，并产生大量可燃气体，因而可以导致爆炸。氢化铝锂和水反应的方程式为：LiAlH4+2H2OLiAlO2+4H2↑。
（2）①加热条件下用浓盐酸和二氧化锰反应制取氯气，故选择B；反应的离子方程式为：MnO2+4H++2ClMn2++Cl2↑+2H2O。②应该先点燃A处酒精灯，制取氯气，直到D装置的硬质玻璃管中充满黄绿色气体，再点燃D处酒精灯制取氯化铝。③装有碱石灰的干燥球有两个作用：一是吸收未反应的氯气；二是防止空气中的水蒸气进入D中与氯化铝反应。
（3）不合理，氢化铝锂遇水会爆炸性分解，该实验方案不安全，且样品中含有LiH，LiH与H2O发生反应：LiH+H2OLiOH+H2↑，也产生氢气，导致无法计算样品纯度。
培优好卷单元加期末卷系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列示意图中，白球代表氢原子，黑球代表氦原子，方框代表容器，容器中间有一个可以上下滑动的隔板（其质量忽略不计）。其中能表示等质量的氢气与氦气的是（ ）
A. 
B. 
C. 
D. 
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】【山东省实验中学2017届下学期第二次模拟考试】（14分〕某化学兴趣小组欲探究含硫物质的性质及制备。
【探究一】用下面的装置和药品探究亚硫酸与次氯酸的酸性强弱：
装置连接顺序为_________（用字母表示），其中装置C的作用是___________。
【探究二】
（1）某小组同学为探究SO2的漂白性性质，用下图所示装置进行实验，
观察到如下现象：i中红色褪去；ii中无变化．碱石灰的作用除了吸收尾气外还有_______的作用。从实验中可知使品红的水溶液褪色的微粒可能是____________。
（2）该小组同学又对SO2与氯水的反应进行探究。
①用注射器吸入一定量的饱和氯水和SO2，振荡，静置，再吸入少量品红溶液，发现品红溶液不褪色。②改变氯水用量，重复①操作，发现品红溶液红色褪去，你认为②中品红溶液褪色的原因可能是__________。 设计一个实验（说明操作方法、现象及结论）来验证你的假设________。
【探究三】连二亚硫酸钠(Na2S2O4)俗称保险粉，广泛用于纺织工业的还原性染色、清洗、印花、脱色以及织物的漂白等。制取保险粉通常需要二氧化硫。
（1）制取Na2S2O4常用甲酸钠法。控制温度70-80℃，在甲醇溶液（溶剂）中溶解甲酸钠（HCOONa），再滴加Na2CO3溶液同时通SO2维持溶液酸性，即可生成Na2S2O4，反应的离子方捏式________。
（2）测定保险粉纯度。Na2S2O4属于强还原剂，暴露于空气中易被氧气氧化。Na2S2O4遇KMnO4酸性溶液发生反应：5Na2S2O4+6KMnO4+4H2SO4=5Na2SO4+3K2SO4+6MnSO4+4H2O。称取5.0g Na2S2O4样品溶于冷水中,配成100mL溶液,取出10mL该溶液于锥形瓶中，用0.10mol·L-1的KMnO4溶液滴定。重复上述操作2次，平均消耗KMnO4溶液21.00mL.则该样品中Na2S2O4的质量分数为______ （杂质不参与反应）。
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【题目】KAl(SO4)2·12H2O（明矾）是一种复盐，在造纸等方面应用广泛。实验室中，采用废易拉罐（主要成分为Al，含有少量的Fe、Mg杂质）制备明矾的过程如下图所示。
回答下列问题：
（1）为尽量少引入杂质，试剂①应选用NaOH溶液，若选用H2SO4溶液，其后果是________________________ 。
（2）易拉罐溶解过程中主要反应的化学方程式为____________________________；滤液A中的某种离子与NH4+、HCO3-均能反应生成沉淀B，该离子与NH4+反应的离子方程式为_____________________________________________。
（3）明矾与硫磺焙烧时发生反应的化学方程式为：KAl(SO4)2·12H2O+S
K2SO4+Al2O3+SO2↑+H2O（未配平），配平后的化学计量数依次为___________________________；每生成67.2L标准状况下的SO2，转移电子的物质的量为________；焙烧产生的SO2经催化氧化、吸收等过程可制得硫酸，若SO2催化氧化时的转化率为96.0%，则理论上用该法生成硫酸时硫元素的总转化率为__________。
（4）实验室需要用1mol/L的KAl(SO4)2溶液225ml，用明矾配制用到的玻璃仪器有____________________________________。
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【题目】萜类化合物广泛存在于动植物体内，关于下列萜类化合物的说法正确的是( )
A. a和b都属于芳香族化合物
B. a和c分子中所有碳原子均处于同一平面上
C. a、b和c均能使酸性KMnO4溶液褪色
D. b和c均能与新制的Cu(OH)2反应生成红色沉淀
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【题目】将2.4g某有机物M置于密闭容器中燃烧，定性实验表明产物是CO2、CO和水蒸气。将燃烧产物依次通过浓硫酸、碱石灰和灼热的氧化铜（试剂均足量，且充分反应），测得浓硫酸增重1.44g，碱石灰增重1.76g，氧化铜减轻0.64g。下列说法中不正确的是
A. M的实验式为CH2O
B. 若要得到M的分子式，还需要测得M的相对分子质量或物质的量
C. 若M的相对分子质量为60，则M一定为乙酸
D. 通过红外光谱仪可分析M中的官能团
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【题目】[2017新课标Ⅲ]绿矾是含有一定量结晶水的硫酸亚铁，在工农业生产中具有重要的用途。某化学兴趣小组对绿矾的一些性质进行探究。回答下列问题：
（1）在试管中加入少量绿矾样品，加水溶解，滴加KSCN溶液，溶液颜色无明显变化。再向试管中通入空气，溶液逐渐变红。由此可知：______________、_______________。
（2）为测定绿矾中结晶水含量，将石英玻璃管（带两端开关K1和K2）（设为装置A）称重，记为m1 g。将样品装入石英玻璃管中，再次将装置A称重，记为 m2 g。按下图连接好装置进行实验。
①仪器B的名称是____________________。
②将下列实验操作步骤正确排序___________________（填标号）；重复上述操作步骤，直至A恒重，记为m3 g。
a．点燃酒精灯，加热 b．熄灭酒精灯 c．关闭K1和K2
d．打开K1和K2，缓缓通入N2 e．称量A f．冷却到室温
③根据实验记录，计算绿矾化学式中结晶水数目x=________________（列式表示）。若实验时按a、d次序操作，则使x__________（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。
（3）为探究硫酸亚铁的分解产物，将（2）中已恒重的装置A接入下图所示的装置中，打开K1和K2，缓缓通入N2，加热。实验后反应管中残留固体为红色粉末。
①C、D中的溶液依次为_________（填标号）。C、D中有气泡冒出，并可观察到的现象分别为_______________。
a．品红 b．NaOH c．BaCl2 d．Ba(NO3)2 e．浓H2SO4
②写出硫酸亚铁高温分解反应的化学方程式_____________________。
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【题目】某化学兴趣小组在课外活动中，对某一份溶液成分(已知不含其他还原性离子)进行了检测，其中三次检测结果如下表所示：
检测序号 | 溶液中检测出的离子组合 |
第一次 | KCl、K2SO4、Na2CO3、NaCl |
第二次 | KCl、AlCl3、Na2SO4、K2CO3 |
第三次 | Na2SO4、KCl、K2CO3、NaCl |
下列说法合理的是( )
A. 三次检测结果都正确
B. 该溶液中的阳离子无法判断
C. 为了检验SO
，应先加过量稀硝酸后再滴加Ba(NO3)2，观察是否有沉淀现象
D. 为了确定是否存在CO
，可以向其中滴加CaCl2溶液，观察是否有沉淀现象
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