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【题目】Ⅰ.下列化合物中,含有非极性共价键的离子化合物是 ____

A.CaC2    B.NH4NO3 C.N2H4 D.Na2O2

Ⅱ.图A所示的转化关系中(具体反应条件略),a、b、c和d分别为四种短周期元素的常见单质,其余均为它们的化合物,i的溶液为常见的酸。a的一种同素异形体的晶胞如图B所示。

回答下列问题:

(1)图B对应的物质名称是____,其晶胞中的原子数为____,晶体的类型为____

(2)d中元素的原子核外电子排布式为_______________

(3)图A中由二种元素组成的物质中,沸点最高的是____,原因是____________________,该物质的分子构型为____,中心原子的杂化轨道类型为____

(4)图A中的双原子分子中,极性最大的分子是____

(5)k的分子式为____,中心原子的杂化轨道类型为____,属于___分子(填“极性”或“非极性”)。

【答案】 AD 金刚石 8 原子晶体 1s22s22p63s23p5 H2O 分子间形成氢键 V形(或角形) sp3 HCl COCl2 sp2 极性

【解析】.ACaC2中钙离子和C22-离子之间存在离子键,属于离子化合物,C22-离子内两个碳原子之间存在非极性共价键,故A正确;BNH4NO3中铵根离子与硝酸根离子之间存在离子键,铵根离子内存在N-H极性共价键,硝酸根离子内存在N-O极性共价键,故B错误;CN2H4中只含共价键,属于共价化合物,故C错误;DNa2O2中钠离子和O22-离子之间存在离子键,属于离子化合物,O22-离子内两个氧原子之间存在非极性共价键,故D正确;故选AD

Ⅱ.a、b、c和d分别为四种短周期元素的常见单质,b与c反应生成水,故b、c分别为H2、O2中的一种,a的一种同素异形体的晶胞中每个原子周围有4个键,判断为金刚石,则a为C,则b为H2、c为O2,由转化关系可知,f为CO,g为CO2,因i是常见的酸,只由b、d形成可判断为盐酸,则d为Cl2,i为HCl,而k与水反应生成CO2与盐酸,该反应没在教材中出现过,且由f、d反应得到,应含C、O、Cl三种元素,只能判断为COCl2

(1)有上述分析可知,图B对应的位置为金刚石,该晶胞中C原子数目=4+8×+6×=8,属于原子晶体,故答案为:金刚石;8;原子晶体;

(2)d中元素为Cl元素,基态原子电子排布式为1s22s22p63s23p5,故答案为:1s22s22p63s23p5

(3)所有两元素形成的物质中,水分子之间存在氢键,常温下是液态,其它都是气体,故水的沸点最高,水分子中O原子呈2个σ键、含有2对孤电子对,故为V型结构,O原子采用sp3 杂化,故答案为:H2O;分子间形成氢键;V型;sp3

(4)所有双原子分子中,只有H、Cl电负性差值最大,因而HCl的极性最大,故答案为:HCl;

(5)k的分子式为COCl2,COCl2中C原子成3个σ键、1个π键,没有孤电子对,C原子采取sp2杂化,为平面三角形结构,分子中正负电荷中心不重合,属于极性分子,故答案为:COCl2;sp2;极性。

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①按下图所示连接仪器,检查装置的气密性,然后向U形管和大烧杯里加入冰水;②在圆底烧瓶中加入10mL95%乙醇、28mL浓硫酸,然后加入研细的13g溴化钠和几粒碎瓷片;③小火加热,使其充分反应。

试回答下列问题:

(1)反应时若温度过高可看到有红棕色气体产生,该气体的化学式为

2)为了更好的控制反应温度,除用图示的小火加热,更好的加热方式是__________

(3)反应结束后,U形管中粗制的溴乙烷呈棕黄色。将U形管中的混合物倒入分液漏斗中,静置,待液体分层后,分液,取 (上层下层”)液体。为了除去其中的杂质,可选择下列试剂中的 (填序号)

ANa2SO3溶液 BH2O CNaOH溶液 DCCl4

(4)要进一步制得纯净的C2H5Br,可再用水洗,然后加入无水CaCl2干燥,再进行 (填操作名称)

(5)下列几项实验步骤,可用于检验溴乙烷中的溴元素,其正确的操作顺序是:取少量溴乙烷,然后 (填序号)

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