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    下列物质属于纯净物的是（　　）
    A、福尔马林B、聚氯乙烯
    C、纤维素D、硬脂酸甘油酯
    考点：混合物和纯净物
    专题：物质的分类专题
    分析：只由一种物质构成的是纯净物，据此解答．
    解答： 解：A、福尔马林是甲醛的水溶液，是混合物，故A错误；
    B、高聚物的下标n是一个取值范围，不是一个固定的值，故高聚物均为混合物，故B错误；
    C、纤维素的下标n是一个取值范围，不是一个固定的值，故纤维素均为混合物，故C错误；
    D、硬脂酸甘油酯是纯净物，故D正确．
    故选D．
    点评：本题考查了纯净物的定义，掌握概念和物质的组成是关键，难度不大．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    对食物的酸、碱性判断正确的是（　　）
    A、大多蔬菜是酸性食物
    B、猪肉、牛肉是酸性食物
    C、大多水果是碱性食物
    D、大米、面粉是碱性食物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某原电池构造如图所示．其电池的总反应是：Cu（s）+2Ag+（aq）=Cu2+（aq）+2Ag（s）．请回答以下问题：
    （1）若盐桥为琼脂-KNO3组成，则NO3-离子移向
     
    （填“A”或“B”）中的溶液．Cu为原电池的
     
    极，其电极反应式是
     
    ．A中的电解质溶液在该电池工作一段时间后会出现
     
    的现象．
    （2）把盐桥改为铜棒后，电流计的指针
     
    （填“会”、“不会”）发生偏转，A装置名称
     
    （填“原电池”或“电解池”），左边烧杯中的硝酸铜浓度
     
    （填“增大”、“减小”或“不变”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列叙述正确的是（　　）
    A、CH4的摩尔质量是16g
    B、物质的量是表示含有一定数目粒子集合体的物理量
    C、从100mL0.1mol/L盐酸中取出10mL，溶液密度不变
    D、4.4gCO2含有0.1mol粒子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    写出下列反应的离子方程式．
    （1）Na2CO3溶液与盐酸溶液混合：
     
    ；
    （2）硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液混合
     
    ；
    （3）氯气与氢氧化钠溶液的反应
     
    ；
    （4）氯气与水的反应
     
    ；
    （5）CO2气体通入到澄清石灰水中
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列过程属于物理变化的是（　　）
    A、钢铁生锈B、臭氧消毒
    C、干冰升华D、食物腐败

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    锌锰废电池可回收锌、锰元素生产出口饲料级硫酸锌及碳酸锰，工艺流程分为预处理、硫酸锌生产线、碳酸锰生产线三大部分，其中生产工业级碳酸锰工艺如下：

    已知向c（Zn2+）=1mol/L的溶液中加入NaOH溶液，Zn（OH）2沉淀生成与溶解的pH如下：

    试回答下列问题：
    （1）碱式锌锰电池工作时负极反应式为：
     
    ．
    （2）硫酸锌水溶液显酸性，用离子方程式说明
     
    ．
    （3）写出Zn（OH）2的电离方程式
     
    ．
    （4）假设Zn2+沉淀完全时溶液中剩余Zn2+浓度为1×10-5mol/L，则此条件下Ksp[Zn（OH）2]=
     
    （写计算结果）．
    （5）生产过程中的Mn2+离子可以用铋酸钠（NaBiO3，不溶于水）定性检出，其原理是在酸性介质中，Mn2+被氧化成MnO4-，NaBiO3被还原成Bi3+．
    ①若溶液中存在Mn2+，加入铋酸钠后可观察到的现象是：
     
    ．
    ②反应的离子方程式为：
     
    ．
    （6）50～55℃时向MnSO4的母液中加入足量NH4HCO3生成CO2和MnCO3（难溶于水），反应的化学方程式为：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    无水AlCl3易升华，可用作有机合成的催化剂等．工业上由铝土矿（Al2O3、Fe2O3）为原料制备无水AlCl3的工艺流程如下．

    （1）氯化炉中Al2O3、Cl2和C反应的化学方程式为
     
    ．
    （2）用Na2SO3溶液可除去冷却器排出尾气中的Cl2，此反应的离子方程式为
     
    ．
    （3）升华器中主要含有AlCl3和FeCl3，需加入少量Al，其作用是
     
    ．
    （4）为测定制得的无水AlCl3产品（含杂质FeCl3）的纯度，称取16.25g无水AlCl3样品，溶于过量的NaOH溶液，过滤出沉淀物，沉淀物经洗涤、灼烧、冷却、称重，残留固体质量为0.32g．
    ①写出除杂过程中涉及的离子方程式
     
    、
     
    ．
    ②AlCl3产品的纯度为
     
    ．
    （5）工业上另一种由铝灰为原料制备无水AlCl3工艺中，最后一步是由AlCl3?6H2O脱水制备无水AlCl3，实现这一步的方法是
     
    ．
    （6）生铁中含有一种铁碳化合物（Fe3C），工业上要测定碳元素的质量分数，第一步是在足量的空气中煅烧，生成有磁性的固体，该反应的化学方程式是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图装置B中是浓度均为0.1mol/L的NaCl、CuSO4混合溶液，溶液体积为500ml，M、N均为石墨电极，当装置A中Zn棒质量减少6.5g时，N上质量增加
     
    g；此时，所有电极上总共收集到的气体的总体积为
     
    L（换算成标准状况下的体积）．

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