【题目】欲用98%的浓硫酸(p＝1.84g·cm-3 )配制成浓度为0.5mol·L-1的稀硫酸500ml。
(1)配制时必需的玻璃仪器有：________________；
(2)在配置过程中，下列操作不正确的是(填序号)__________。
A．使用容量瓶前检查它是否漏水
B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配液润洗
C．将氢氧化钠固体放在天平托盘的滤纸上，准确称量并放入烧杯中溶解.
D．将准确量取的浓硫酸，注入已盛有30mL水的100mL的容量瓶中，加水至刻度线
E．定容后塞好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转摇匀
(3)简要回答下列问题：
①所需浓硫酸的体积为____________mL。
②如果实验室有15mL、20mL、50mL的量筒应选用____________mL的量筒最好.
(4)在配制过程中，①某学生观察定容时仰视液面，所配溶液的浓度会________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”下同)，②未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中，_______，③容量瓶中原有少量蒸馏水，________。
【答案】量筒、玻璃棒、烧杯、胶头滴管、500mL容量瓶 B C D 13.6 15 偏低 偏高 不影响
【解析】
（1）根据配制步骤是计算、量取、稀释、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶来分析需要的仪器；
（2）根据配制操作要求和实验规范判断；
（3）①先计算出浓硫酸的物质的量浓度为c=
，然后根据溶液稀释定律C浓V浓=C稀V稀来计算；
②根据“大而近”的原则，根据需要量取的浓硫酸的体积来选择合适的量筒；
（4）根据c=
并结合溶质的物质的量n和溶液的体积V的变化来进行误差分析。
（1）操作步骤有计算、量取、稀释、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用量筒量取浓硫酸，在烧杯中稀释（可用量筒量取水加入烧杯），并用玻璃棒搅拌．冷却后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤烧杯、玻璃棒2-3次，并将洗涤液移入容量瓶中，加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀．所以所需仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管；
故答案为：量筒、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管；
（2）A．容量瓶是带有塞子的容器，使用容量瓶前检查它是否漏水，故A正确；
B．容量瓶用蒸馏水洗净后，不能再用待配液润洗，否则导到所配溶液浓度偏大，故B错误；
C．氢氧化钠具有吸水性，不能放在滤纸上称量，要将氢氧化钠固体放在烧杯称量，故C错误；
D．容量瓶必须在规定的温度下使用，不能用来稀释浓硫酸，操作不符合规范，故D错误；
E．摇匀的操作：定容后塞好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转摇匀，故E正确；
故答案为：B C D。
（3）①浓硫酸的物质的量浓度为c=
=18.4mol·L－1，设需要的浓硫酸的体积为Vml，根据溶液稀释定律C浓V浓=C稀V稀可知：18.4mol·L－1×VmL=0.5mol·L－1×500mL，解得V=13.6mL，故答案为：13.6；
②需要量取的浓硫酸的体积为13.6mL，根据量筒的选择是“大而近”的原则，故选用15mL的量筒，故答案为：15；
（4）①定容时仰视液面，所配溶液体积增大，所配溶液的浓度会偏低；②未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中，冷却后所配溶液体积减小，所配溶液的浓度会偏高；③定容时，需要加入大量的蒸馏水，故容量瓶中原有少量蒸馏水，对所配溶液无影响；故答案为：偏低；偏高；不影响。
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【题目】下列实验装置不能达到实验目的的是
A | B | C | D |
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实验室制取蒸馏水 | 用SO2和NaOH溶液做喷泉实验 | 证明Na2CO3的热稳定性比NaHCO3好 | 证明铜与浓硝酸的反应是放热反应 |
A. A B. B C. C D. D
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【题目】向硫酸铜水溶液中逐滴滴加氨水，先生成蓝色沉淀，继续滴加氨水得到深蓝色溶液，再向溶液中加入乙醇，有深蓝色晶体[Cu(NH3)4]SO4·H2O析出。
（1）铜元素位于元素周期表中____区，高温超导体钇钡铜氧材料中铜元素有+2和+3两种价态，基态Cu3＋的电子排布式为____。
（2）非金属元素N、O、S的第一电离能由大到小的顺序是____（用元素符号表示）。
（3）上述深蓝色晶体中含有的元素的电负性最小的是____（用元素符号表示）。
（4）H2O的中心原子轨道杂化类型为____杂化；SO42－离子的立体构型是____，写出与SO42－互为等电子体的一种离子____。
（5）NH3分子在独立存在时H－N－H键角为106.7°。如图为[Zn(NH3)6]2＋离子的部分结构以及H－N－H键角的测量值。解释配合物中H－N－H键角变为109.5°的原因____。
（6）最新研究发现,水能凝结成13种类型的结晶体。除普通冰外,还有-30℃才凝固的低温冰，180℃依然不变的热冰，比水密度大的重冰等。重冰的结构如图所示。已知晶胞参数a=333.7pm，阿伏加德罗常数的值取6.02×1023，则重冰的密度为____g.cm－3(只列式，不计算)。
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【题目】按要求答题：
（1）向偏铝酸钠溶液中通入足量的CO2离子反应方程式____________；
（2）铝与氢氧化钠溶液化学反应方程式_____________；
（3）将饱和FeCl3溶液滴入沸水中制备氢氧化铁胶体化学反应方程式_________；
（4）向Al2(SO4)3溶液中滴加氨水制备氢氧化铝的离子反应方程式________；
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【题目】实验室常用盐酸的质量分数为36.5%，密度为1.20 g·mL－1。
（1）此浓盐酸中HCl的物质的量浓度是________。
（2）配制100 mL该浓盐酸，需要标准状况下HCl的体积为________。
（3）配制100 mL 3.00 mol·L－1的盐酸，需以上浓盐酸的体积为________。
（4）将10.0 mL 3.00 mol·L－1的盐酸与10.0 mL 1.00 mol·L－1的MgCl2溶液混合，则混合溶液中Cl－的物质的量浓度是________。(设混合后溶液的体积不变)
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【题目】对可逆反应4NH3(g)+5O2(g)
4NO(g)+6H2O(g)，下列叙述正确的是
A.达到化学平衡时，4v正(O2) = 5v逆(NO)
B.若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3，则反应达到平衡状态
C.达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大
D.化学反应速率关系是：2v正(NH3) = 3v正(H2O)
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【题目】将铁粉和活性炭的混合物用NaCl溶液湿润后，置于如图所示装置中，进行铁的电化学腐蚀实验。下列有关该实验的说法正确的是
A. 铁被氧化的电极反应式为Fe3e
Fe3+
B. 铁腐蚀过程中化学能全部转化为电能
C. 活性炭的存在会加速铁的腐蚀
D. 以水代替NaCl溶液，铁不能发生吸氧腐蚀
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【题目】已知A、B、C、D、E、F均为短周期主族元素，且它们的原子序数依次增大。B和E同主族，A、B在元素周期表中处于相邻的位置，C元素原子在同周期主族元素中原子半径最大，D是地壳中含量最多的金属元素，E元素原子的最外层电子数是电子层数的2倍。请回答下列问题：
(1)画出F的原子结构示意图_______。
(2)B、C、E对应简单离子的半径由大到小的顺序为_________(用具体微粒符号表示)。
(3)A的气态氢化物与其最高价氧化物对应水化物反应，生成的化合物属于_____(填“离子化合物”或“共价化合物”)。
(4)加热条件下，B单质与C单质的反应产物的电子式_____，该产物溶于水发生反应的化学方程式为______，立即向溶液中滴加酚酞溶液，观察到溶液的颜色变化情况为______。
(5)D的单质能与C元素最高价氧化物对应水化物的溶液反应生成无色气体，该反应的化学方程式为_________。
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【题目】中和热测定实验中，用50 mL 0.50 mol·L－1盐酸和50 mL 0.55 mol·L－1 NaOH进行实验，下列说法不正确的是
A. 改用60 mL 0.50 mol·L－1盐酸跟50 mL 0.55 mol·L－1 NaOH溶液进行反应，求出的中和热数值和原来相同
B. 测定过程中温度计至少用到3次，测量混合后的溶液温度时，应记录反应后的最高温度
C. 酸碱混合时，量筒中NaOH溶液应缓缓倒入小烧杯中，不断用环形玻璃搅拌棒搅拌
D. 装置中的大小烧杯之间填满碎泡沫塑料的作用是保温隔热、减少热量损失
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