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    水是生命的源泉、工业的血液、城市的命脉。要保护好河流，河水是主要的饮用水源，污染物通过饮用水可直接毒害人体，也可通过食物链和灌溉农田间接危及健康。
    请回答下列问题：

    (1)纯水在100 ℃时，pH＝6，该温度下1 mol·L－1的NaOH溶液中，由水电离出的
    c(OH－)＝________ mol·L－1。
    (2)25 ℃时，向水的电离平衡体系中加入少量碳酸钠固体，得到pH为11的溶液，其水解方程式为__________，由水电离出的c(OH－)＝__________ mol·L－1。
    (3)体积均为100 mL、pH均为2的CH3COOH与一元酸HX，加水稀释过程中pH与溶液体积的关系如上图所示，则HX的电离平衡常数________(填“大于”、“小于”或“等于”)CH3COOH的电离平衡常数。理由是__________________________________。
    (4)电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度强弱的物理量。已知：

    化学式
    		电离常数(25 ℃)
    HCN
    		K＝4.9×10－10
    CH3COOH
    		K＝1.8×10－5
    H2CO3
    		K1＝4.3×10－7、K2＝5.6×10－11
     
    ①25 ℃时，有等浓度的NaCN溶液、Na2CO3溶液和CH3COONa溶液，三溶液的pH由大到小的顺序为____________________________。
    ②向NaCN溶液中通入少量的CO2，发生反应的化学方程式为__________________
    (5)25 ℃时，在CH3COOH与CH3COONa的混合溶液中，若测得pH＝6，则溶液中c(CH3COO－)－c(Na＋)＝________ mol·L－1(填精确值)，c(CH3COO－)/c(CH3COOH)＝________。

    (1)10－12　(2)CO32—＋H2OHCO3—＋OH－、HCO3—＋H2OH2CO3＋OH－　10－3　(3)小于　稀释相同倍数，一元酸HX的pH变化量比CH3COOH的小，故酸性较弱，电离平衡常数较小　(4)①pH(Na2CO3溶液)＞pH(NaCN溶液)＞pH(CH3COONa溶液)　②NaCN＋H2O＋CO2=HCN＋NaHCO3　(5)9.9×10－7　18

    解析

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    试利用平衡移动原理解释下列事实:
    (1)FeS不溶于水,但能溶于稀盐酸中;
    (2)CaCO3难溶于稀硫酸,却能溶于醋酸中;
    (3)分别用等体积的蒸馏水和0.010 mol·L-1硫酸洗涤BaSO4沉淀,用水洗涤造成BaSO4的损失量大于用稀硫酸洗涤的损失量。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    现有浓度均为0.1 mol/L的下列溶液：
    ①硫酸　②醋酸　③氢氧化钠　④氯化铵
    请回答下列问题：
    (1)①②③④四种溶液中由水电离出的H＋浓度由大到小的顺序是(填序号)________。
    (2)将③和④等体积混合后，混合液中各离子浓度由大到小的顺序是____。
    (3)已知T ℃，KW＝1×10－13，则t ℃________(填“>”、“<”或“＝”)25℃。在T℃时将pH＝11的NaOH溶液a L与pH＝1的H2SO4溶液b L混合(忽略混合后溶液体积的变化)，若所得混合溶液的pH＝10，则a∶b＝________。
    (4)25℃时，有pH＝x的盐酸和pH＝y的氢氧化钠溶液(x≤6，y≥8)，取a L该盐酸与b L该氢氧化钠溶液反应，恰好完全中和，求：
    ①若x＋y＝14，则a/b＝________(填数据)；
    ②若x＋y＝13，则a/b＝________(填数据)；
    ③若x＋y>14，则a/b＝________(填表达式)；
    ④该盐酸与该氢氧化钠溶液完全中和，两溶液的pH(x、y)的关系式为__(填表达式)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    锂被誉为“金属味精”，以LiCoO2为正极材料的锂离子电池已被广泛用作便携式电源。工业上常以β-­锂辉矿(主要成分为LiAlSi2O6，还含有FeO、MgO、CaO等杂质)为原料来制取金属锂。其中一种工艺流程如下：

    已知：①部分金属氢氧化物开始沉淀和完全沉淀时的pH：

    氢氧化物
    		Fe(OH)3
    		Al(OH)3
    		Mg(OH)2
    开始沉淀pH
    		2．7
    		3.7
    		9.6
    完全沉淀pH
    		3.7
    		4.7
    		11
     
    ②Li2CO3在不同温度下的溶解度如下表：
    温度/℃
    		0
    		10
    		20
    		50
    		75
    		100
    Li2CO3的溶解度/g
    		1.539
    		1.406
    		1.329
    		1.181
    		0.866
    		0.728
     
    请回答下列问题：
    （1）用氧化物形式表示LiAlSi2O6的组成：________________________。
    （2）反应Ⅱ加入碳酸钙的作用是_________________________________。
    （3）写出反应Ⅲ中生成沉淀A的离子方程式：______________________________________。
    （4）反应Ⅳ生成Li2CO3沉淀，写出在实验室中得到Li2CO3沉淀的操作名称___________，洗涤所得Li2CO3沉淀要使用______________ (选填“热水”或“冷水”)，你选择的理由是________________。
    （5）电解熔融氯化锂生产锂时，阳极产生的氯气中会混有少量氧气，原因是：__________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    (1)将0.15 mol·L－1稀硫酸V1 mL与0.1 mol·L－1 NaOH溶液V2 mL混合，所得溶液的pH为1，则V1：V2＝________。(溶液体积变化忽略不计)
    (2)常温下，某水溶液中存在的离子有：Na＋、A－、H＋、OH－，据题意，回答下列问题：
    ①若该水溶液由0.1 mol·L－1 HA溶液与0.1 mol·L－1NaOH溶液等体积混合而得，则溶液的pH________7。
    ②若溶液pH>7，则c(Na＋)________c(A－)，理由是________。
    ③若该溶液由pH＝3的HA溶液V1 mL与pH＝11的NaOH溶液V2 mL混合而得，则下列说法正确的是________。

    A．若反应后溶液呈中性，则c(H＋)＋c(OH－)＝2×10－7mol·L－1
    B．若V1＝V2，反应后溶液pH一定等于7
    C．若反应后溶液呈酸性，则V1一定大于V2
    D．若反应后溶液呈碱性，则V1一定小于V2

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    现有浓度均为0．1mol的下列溶液：①硫酸、②醋酸、③氢氧化钠、④氯化铵、⑤醋酸铵、⑥硫酸氢铵、⑦氨水，请回答下列问题：
    (l)①、②、③、④四种溶液中由水电离出的浓度由大到小的顺序是___________________
    _____________________________________（填序号）。
    （2）④、⑤、⑥、⑦四种溶液中NH4+浓度由大到小的顺序是_________________（填序号）。
    （3）将③和④按体积比l：2混合后，溶液的pH>7，则混合液中各离子浓度由大到小的顺序是________________________________________。
    （4）已知t℃时，Kw=1×10，则t℃__________（填“>”、“<”或“=”）25℃。在t℃时将pH=11的NaOH溶液aL与pH=1的H2SO4溶液bL混合（忽略混合后溶液体积的变化），若所得混合溶液的pH=2，则 a:b=______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    SO2是硫酸工业尾气的主要成分。实验室中，拟用如图所示流程，测定标准状况下体积为V L的硫酸工业尾气中SO2的含量。
    过量H2O2溶液步骤①过量Ba(OH)2溶液步骤②步骤③
    (1)步骤①中加入H2O2溶液时发生反应的离子方程式为____________________，1 mol H2O2参加反应，转移的电子数为________。
    (2)步骤③的操作依次是过滤、________、________、称重。

    (3)一定温度下，BaSO4的沉淀溶解平衡曲线如图所示。步骤②逐滴加入Ba(OH)2溶液的过程中，BaSO4的溶度积常数________(填“增大”、“减小”或“不变”)，溶液中SO42-浓度的变化情况为________(填序号)。
    ①d→c→e       ②b→c→d     ③a→c→e    ④d→c→a
    (4)该V L尾气中SO2的体积分数为________(用含有V、m的代数式表示)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    硫酸锌可作为食品锌强化剂的原料。工业上常用菱锌矿生产硫酸锌，菱锌矿的主要成分是ZnCO3，并含少量的Fe2O3、FeCO3、MgO、CaO等，生产工艺流程示意如图下：

    （1）将菱锌矿研磨成粉的目的是____________________________________。
    （2）完成“氧化除铁”步骤中反应的离子方程式：
    □Fe（OH）2＋□______＋□______=□Fe（OH）3＋□Cl－
    （3）针铁矿（Goethite）是以德国诗人歌德（Goethe）名字命名的，组成元素是Fe、O和H，化学式量为89，化学式是________________。
    （4）根据下表数据，调节“滤液2”的pH时，理论上可选用的最大区间为___。

     
    		Mg（OH）2
    		Zn（OH）2
    		MgCO3
    		CaCO3
    开始沉
    淀的pH
    		10.4
    		6.4
    		 
    		 
    沉淀完全
    的pH
    		12.4
    		8.0
    		 
    		 
    开始溶
    解的pH
    		 
    		10.5
    		 
    		 
    Ksp
    		5.6×10－12
    		 
    		6.8×10－6
    		2.8×10－9
     
    （5）工业上从“滤液3”制取MgO过程中，合适的反应物是________（选填序号）。
    a．大理石粉      b．石灰乳       c．纯碱溶液     d．烧碱溶液
    （6）“滤液4”之后的操作依次为________、________、过滤、洗涤、干燥。
    （7）分析图中数据，菱锌矿粉中ZnCO3的质量分数不低于________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    （1）三种弱酸HA、H2B、HC，电离常数为1.8×10－5、5.6×10－11、4.9×10－10、4.3×10－7(数据顺序已打乱)，已知三种酸和它们的盐之间能发生以下反应：
    ①HA+HB－(少量)＝A－+H2B    ②H2B(少量)+C－＝HB－+HC
    ③HA(少量)+C－＝A－+HC
    若H2B的Ka1＝4.3×10－7，则另二种酸对应的电离常数分别为(根据已知数据填
    空)：HA的Ka＝   ，HC的Ka＝   。
    （2）25 ℃时0.1 mol·L-1的H2R水溶液中，用氢氧化钠来调节溶液pH，得到含有H2R、
    HR－、R2－三种微粒的溶液。当c(Na+)=c(R2－)+c(HR－)+c(H2R)时溶液的溶质
    为   (填化学式)。
    （3）下图是某水溶液在pH从0至14的范围内H2CO3、HCO3－、CO32－三种成分平衡时的组成分数。

    ①下列叙述正确的是   。
    A．此图是1.0 mol·L－1碳酸钠溶液滴定1.0 mol·L－1 HCl溶液的滴定曲线
    B．在pH分别为6.37及10.25时，溶液中c(H2CO3)=c(HCO3－)=c(CO32－)
    C．人体血液的pH约为7.4，则CO2在血液中多以HCO3－形式存在
    D．若用CO2和NaOH反应制取NaHCO3，宜控制溶液的pH为7～9之间
    ②已知Ksp(CaCO3)=5.0×10－9，在10 mL 0.02 mol·L－1的Na2CO3溶液中，加入某浓度的盐酸，调节溶液的pH=10.25，此时溶液的体积恰好为100 mL，向该溶液中加入1 mL 1×10－4 mol·L－1的CaCl2溶液，问是否有沉淀生成？   (填“是”或“否”)。

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